120 likes | 389 Views
Hidroxid de c alciu. Pioara Silviu si Teis Robert Clasa a VIII a C P rofesor îndrumător: Velniceru Cristina Şcoala G.E.Palade Buzău. Hidroxid de calciu. Ca(OH) 2 (varul stins). Obţinere: a) prin reacţia oxidului bazic (CaO)cu apa(H 2 O) : CaO+H 2 O Ca(OH) 2
E N D
Hidroxid de calciu Pioara Silviu si Teis Robert Clasa a VIII a C Profesorîndrumător: Velniceru Cristina Şcoala G.E.Palade Buzău
Ca(OH)2 (varul stins) • Obţinere: a) prin reacţia oxidului bazic (CaO)cu apa(H2O) : CaO+H2OCa(OH)2 b) prin reacţia calciului cu apa: Ca+2H2OCa(OH)2+H2 • Structură: Ca(OH)2:Ca2++ 2HO-
Proprietăţi fizice: Proprietăţi fizice: • hidroxidul de calciu e o substanţă solidă, de culoare albă; • este o substanţă puţin solubilă; • soluţia Ca(OH)2 este lunecoasă la pipăit şi leşioasă la gust; • -hidroxidul de calciu e o substanţă solidă, de culoare albă; • -este o substanţă puţin solubilă; • -soluţia Ca(OH)2 este lunecoasă la pipăit şi leşioasă la gust;
Proprietăţi chimice: • -albăstreşte turnesolul; • -înroşeşte fenolftaleina; • -reacţionează cu oxizii acizi cu formare de sare şi apă: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O • -reacţionează cu acizii(reacţii de neutralizare): Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+ 2H2O • -reacţionează cu sărurile: Ca(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2
* Reactiile hidroxidului de calciu cu acizii, oxizii si sarurile. 1. Reacţia de neutralizare. [cu acizii] Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2. Reacţia de tulburare a apei de var Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 3. Reacţii de obţinere a bazelor insolubile Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 Ca(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2
Utilizări: • -este utilizat în construcţii la tencuială şi mortar; • -in stabilizarea solurilor, în rafinarea zahărului şi în prepararea altor compuşi; • -este folosit în prelucrarea pieilor, pentru a îndepărta părul. Procedeul este cunoscut încă din secolul al III-lea d.Hr; prin imersarea pieilor de animal în var stins timp de o lună, se obţinea pergamentul; • -este folosit în medicină pentru tratarea arsurilor provocate de acizi, precum şi ca antiacid(pentru neutralizarea acidităţii stomacale);
-deoarece hidroxidul de calciu reacţionează uşor cu dioxidul de carbon, formând carbonatul de calciu, o mixtură de gaze poate fi testată pentru prezenţa de CO2 amestecându-l cu apa de var într-un recipient curat ; dacă este prezent dioxidul de calciu, se va forma un precipitat, carbonatul de calciu; • -este utilizat în agricultură, în amestec cu alte substanţe se foloseşte pentru combaterea dăunătorilor;
Curiozităţi • Varul stins thailandez este o pastă obţinută prin măcinarea scoicilor de mare în lichid. • Se mestecăîmpreună cu seminţe dintr-un soi exotic de palmier, ghimbir şi tutun. • Acest obicei era o adevarată activitate socială, un ritual zilnic făcut de persoanele aparţinând tuturor claselor sociale din Asia de sud-est, fiind un echivalent al « ceaiului de la ora 5 » din Anglia.