¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS?

1. ENLACE QUÍMICO ¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS? ¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?

2. Los átomos tienen mayor energía a gran distancia No hay interacción Electrones de valencia de similar energía QUÍMICO ENLACE Al unirse logran mayor estabilidad y por lo tanto, menor energía

3. ¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS?

4. CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS. ENLACE QUÍMICO ENTRE MOLÉCULAS ENTRE ÁTOMOS FUERZAS INTERMOLECULARES ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO PUENTE DE HIDRÓGENO NaCl CO2 Cu, Au, Ag

5. UNIÓN IÓNICA SE PRODUCE ENTRE UN ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO …en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones. Los elementos adquieren la estructura electrónica del GAS NOBLE más cercano. REGLA DEL OCTETO Ejemplo: Unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)

6. ¿Cómo adquieren el SODIO y el CLORO la estructura electrónica del gas inerte más cercano? El SODIO debe perder un electrón y el CLOROganar uno para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano. ¿cómo? El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO recibe entonces el electrón que desea ganar.

7. El SODIO le cede el electrón de su último nivel al CLORO. EL CLORO QUEDA COMO IÓN -1 EL SODIOQUEDA COMO IÓN +1

8. SE PRODUCE EL ENLACE IÓNICO ENTRE CATIÓN Na+ ( ION +) Y EL ANIÓN Cl- ( IÓN -) SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE CARGAS OPUESTA (DE CARÁCTER ELÉCTRICO)

9. Compuestos iónicos Átomo Catión Pérdida e- Transferencia de e- Ganancia e- Compuesto Iónico Átomo Anión

10. Cl Na 11 17 UNIÓN IÓNICA UNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO

11. - Cl + Na Cl 11 - + ] [ Na Cl Na 17 - + UNION DE CARÁCTER ELÉCTRICO

12. Otras combinaciones: El Litio tiene un electrón en su última capa, electrón de valencia, lo cede al momento de combinarse con el Oxígeno.

13. 8 Para poder combinarse con el Oxígeno, necesita de 2 átomos de Litio ya que este tiene un electrón en su última capa y el Oxígeno necesita de 2, formando así el compuesto: ÓXIDO DE LITIO. Li1+ O2- Li1+ Li2O Óxido de Litio

14. Be 4 El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa

15. 8 [Be]2+[O]2- Be2+ O2- 4 Óxido de berilio ( Metal + no Metal ) El Berilio cede sus 2 electrones al Oxígeno BeO

17. UN EJERCICIO…: ¿Cómo se unen el MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal) • ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS CERCANO A CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS? • ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE FALTAN AL NO METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL • ¿CUÁNTOS ELECTRONES DEBE PERDER EL METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL • ¿CÓMO QUEDA REPRESENTADA LA UNIÓN ENTRE ELLOS, UTILIZANDO SÍMBOLOS DE LEWIS? EL MAGNESIO ENTREGA 2 ELECTRONES CADA ÁTOMO DE CLORO RECIBE 1 ELECTRÓN

18. ENLACE COVALENTE

19. …UNIÓN ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS Por compartición de electrones Significa que, generalmente, en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones. Los elementos adquieren la estructura electrónica del GAS NOBLE más cercano. REGLA DEL OCTETO

20. EJEMPLO: Molécula de Hidrógeno

21. CLORO CLORO FÓRMULA ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ÁTOMOS DE CLORO Cada átomo de CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) como el Ar, gas noble más cercano.

22. HELIO HIDRÓGENO ¿ Cómo se unen? El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita, un electrón más para adquirir la estructura electrónica de éste.

23. ARGÓN CLORO FÓRMULA Por su parte, el CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, está más cerca del ARGÓN, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) Ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, necesitan COMPARTIR 1 electrón cada uno:

24. FÓRMULA N FÓRMULA

25. MOLÉCULA DE METANO CH4 H H H H C

26. ENLACE C – C EN EL ETANO CH3 – CH3

27. Molécula de Cloro (Cl2) Cl Cl EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER: SIMPLE, DOBLE O TRIPLE EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE SIMPLE Comparte 1 par de electronesen la capa más externa, adquiriendo el octeto electrónico y máxima estabilidad

28. O O Comparte 2 pares de electrones en la capa más externa para adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad. EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE DOBLE Molécula de Oxígeno (O2)

29. ESTRUCTURA DEL ETILENO CH2 = CH2 H H C = C C2H4 H H

30. N 7 EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE TRIPLE N 7

31. N N Comparte 3 pares de electrones en la capa más externa para adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad. EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE TRIPLE Molécula de Nitrógeno (N2)

32. H ENLACES EN EL ACETILENO H TRIPLE ENLACE C2H2

33. F O F FÓRMULA UN EJERCICIO…. ¿CÓMO SE UNEN FLÚOR y OXÍGENO? • ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁL GAS NOBLE ESTÁ MÁS CERCA CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS? • ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS? • ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE(S) FALTA(N) A CADA UNO DE ELLOS? • ¿CÓMO QUEDA LA UNIÓN ENTRE ELLOS?

34. Las compuestos se representan mediante fórmulas moleculares, en las que se indica el número de átomos de cada elemento. Al2(SO4)3 N2O3 HNO3 CuSO4

35. FÓRMULA

36. ¿CUÁLES SON LAS FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: HIDRÓGENO OXÍGENO NITRÓGENO CARBONO