L’ATOMO dal greco a-tomos = non divisibile

1. è formato da formano L’ATOMOdal greco a-tomos = non divisibile PROTONI particelle positive massa = 1,7 • 10-24 g NEUTRONI particelle prive di carica massa = 1,7 • 10-24 g ELETTRONI particelle negative con massa = 1/1836 della massa del protone il NUCLEO Ogni atomo nel suo stato fondamentale risulta neutrovisto che contiene un ugual numero di protoni e di elettroni

2. I NUMERI DELL’ATOMO Z = numero atomico = n° PROTONI A = numero di massa = somma dei PROTONI + NEUTRONI

3. SIMBOLOGIA 35 Numero di massa A Cl ( CLORO) 17 Numero atomico Z Quindi l’atomo di Cloro possiede: 17 protoni 17 elettroni 35 – 17 protoni = 18 neutroni

4. ESERCIZI0 Un atomo possiede: Z = 12 e A = 26 Quanti elettroni possiede? ………… Quanti neutroni? ……….

5. LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

6. ISOTOPI Sono atomi di uno stesso elemento chimico che hanno uguale numero atomico ma diverso numero di massa quindi Hanno: stesso numero di protoni ma: diverso numero di neutroni

7. 14 12 C C 6 6 ESEMPIO ha 6 protoni 6 neutroni Isotopi naturali del carbonio ha 6 protoni 8 neutroni

8. Comportamento degli atomi Nel corso delle normali reazioni chimiche gli atomi possono modificare solo il n° degli elettroni, mentre il n° dei protoni e dei neutroni rimane fisso Solo nelle reazioni di fusione nucleare, che avvengono nelle stelle, si modifica il n° dei protoni e dei neutroni di un atomo

9. Dagli atomi alle molecole Gli atomi, tranne i gas nobili, sono instabili per cui si uniscono tra loro a formare molecoleper raggiungere la stabilità. Molecole formate da atomi tutti uguali formano sostanze elementari dette elementi Molecole formate da atomi diversi fra loro formano sostanze composte dette composti

10. ESEMPI Atomo di ossigeno O Atomo di idrogeno H Un atomo di ossigeno si lega a due atomi di idrogeno per formare una sostanza, l’acqua, che essendo formata da atomi diversi è un composto

11. O H H MOLECOLA DI ACQUA Legame chimico, ovvero forza che unisce due atomi Ciascuno dei tre atomi che forma la molecola d’acqua ha raggiunto la stabilità legandosi con gli altri due. Si tratta di un composto

12. Doppio legame O O Molecola di ossigenogas dell’aria che respiriamo Ciascuno dei due atomi che forma la molecola di ossigeno gassoso ha raggiunto la stabilità legandosi con l’altro. Si tratta di un elemento

13. IL LEGAME CHIMICO GLI ATOMI TENDONO A LEGARSI SPONTANEAMENTE FRA DI LORO OGNI QUAL VOLTA QUESTO PROCESSO PERMETTE LORO DI RAGGIUNGERE UNA CONDIZIONE DI MAGGIORE STABILITA’ ENERGETICA. QUESTO PROCESSO DA’ LUOGO AL LEGAME CHIMICO

14. Regola dell’ottetto Gli atomi raggiungono la stabilità con 8 elettroni nel livello energetico più esterno. Fanno eccezione Idrogeno ed Elio che raggiungono la stabilità con soli 2 elettroni nel livello energetico più esterno • Gli atomi in pratica tendono ad assumere la configurazione elettronica dei gas nobili

15. Tutti gli atomi quindi interagiscono tra di loro a formare molecole. L’eccezione sono i gas nobili, monoatomici • Teoria di Lewis: • Gli elettroni esterni, di valenza, sono quelli implicati nel legame chimico • Se gli elettroni vengono trasferiti si ha legame ionico • Se gli elettroni sono in compartecipazione si ha legame covalente

16. Il tipo di legame dipende dalla differenza di ETTRONEGATIVITA’ tra gli atomi ETTRONEGATIVITA’ = CAPACITA’ DI UN ATOMO DI ATTIRARE UNA COPPIA DI ELETTRONI DI LEGAME Il legame ionico si stabilisce per una differenza di elettronegatività > 1,7

17. se es. es. GLI IONI Uno IONE è un atomo dotato di carica positiva si chiama CATIONE negativa si chiama ANIONE Na + Cl -

18. se se Dall’atomo allo ione Un atomo diventa uno ione positivo negativo perde elettroni perché perde cariche negative acquista elettroni perché acquista cariche negative

19. Dall’atomo allo ione negativo Un atomo inizialmente neutro quando acquista elettroni diventa carico negativamente perché le cariche negative degli elettroni superano quelle positive dei protoni ES.: 17 Cl possiede 17 + (protoni) 17 - (elettroni) se acquista 1 elettrone passa a 17 + (protoni) 18 - (elettroni) _____________________ tot. 1 -17 Cl -

20. Dall’atomo allo ione positivo Un atomo inizialmente neutro quando perde elettroni diventa carico positivamente perché le cariche positive dei protoni superano quelle negative degli elettroni ES.: 11 Na possiede 11 + (protoni) 11 - (elettroni) se perde 1 elettrone passa a 11 + (protoni) 10 - (elettroni) _____________________ tot. 1 +11 Na +

21. Il sodio diventa stabile cedendo il suo elettrone esterno, il cloroaccettando l’elettrone del sodio L’attrazione elettrostatica tra la carica positiva del sodio e la carica negativa del cloro rappresenta il legame ionico In realtà più ioni sodio e cloro si legano a formare un reticolo tridimensionale formando un composto ionico

22. ESERCIZI0 Considera la seguente specie chimica: 8O - - Sapendo che possiede 10 neutroni: Quanti protoni possiede? ……… Quanti elettroni? ………… Qual è il suo numero di massa? ………