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ESERCITAZIONE DI LABORATORIO I

ESERCITAZIONE DI LABORATORIO I. In H 2 O MgO + H 2 O Mg(OH) 2 In HCl Mg(OH) 2(s) Mg 2+ + 2OH - Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O. Prove di solubilità Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2- b. MgO . sali di metalli alcalino-terrosi: SOLUBILE in H 2 O.

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ESERCITAZIONE DI LABORATORIO I

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Presentation Transcript

  1. ESERCITAZIONE DI LABORATORIO I LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  2. In H2O MgO + H2O Mg(OH)2 In HCl Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O • Prove di solubilità • Na2CO3 2Na+ + CO32- • b. MgO  sali di metalli alcalino-terrosi: SOLUBILE in H2O insolubile in H2O (solo gli OSSIDI del I gr. e di Ca, Sr e Ba sono solubili) Solubile in HCl LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  3. In HCl CO32- + H3O+ HCO3- + H2O HCO3- + H3O+ H2CO3 + H2O H2CO3 CO2 + H2O c. Ba2SO4(s)Ba2+ + SO42- d. CaCO3(s) Ca2+ + CO32- solfati di Pb, Ca, Sr, Ba, Hg(II) INSOLUBILI in H20 e HCl insolubile in H2O (carbonati di tutti i metalli, escluso sodio, potassio ed ammonio sono INSOLUBILI) Solubile in HCl LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  4. 2. Idrolisi dei Sali • CH3COONa  pH > 7 • Na+  no idrolisi • CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- b. KCl  pH = 7 K+  no idrolisi Cl- no idrolisi c. CH3COONH4 pH = ? CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Ka = 1.8 x 10-5 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Kb = 1.8 x 10-5 Kh (CH3COO-)= Kw / 1.8 x 10-5 Kh (NH4+)= Kw / 1.8 x 10-5 pH neutro LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  5. d. Na2CO3 pH > 7 Na+  no idrolisi CO32- + H2O HCO3- + OH- e. AlCl3 pH  2 IDROLISI DI IONI METALLICI AlCl3 + H2O  Al(H2O)63+ + 3Cl- Al(H2O)63+ + H2O Al(H2O)5(OH)+2 + H3O+ LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  6.  3. Soluzioni tampone pH 5, CH3COONa 1 M (vol= 2mL) Reattivi a disposizione [CH3COOH] = 2M Ka = 1.8 x 10-5 [CH3COOH] = 2M Ka = 1.8 x 10-5 [CH3COONa] = 2M Ki = 1 x 10-14 / 1.8 x 10-5 = 0.55 x 10-9 [CH3COOH] = 2M Ka = 1.8 x 10-5 Conc.finale di CH3COOH? CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH- Conc. equilibrio 1 1 x 10-9 pOH = 9  [OH-] = 1 x 10-9 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  7. Ki = 0.55 x 10-9 = [OH- ] [CH3COOH] / [CH3COO- ] = (1 x 10-9) (x) / 1 = x = 0.55 x 10-9 / 1 x 10-9 = 0.55M [CH3COOH] 2M  0.55M [CH3COO- ] 2M  1M Quanto volume di sodio acetato? M1V1 = M2V2 2M x (xml) = 1M x 2 ml x = 1 ml Quanto volume di acido acetico? M1V1 = M2V2 2M x (xml) = 0.55M x 2 ml x = 0.55 ml LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  8. Si uniscono 1 ml di soluzione di sodio acetato, 0.55 ml di soluzione di acido acetico Si porta a volume (2 ml) con acqua (0.45 ml) Si verifica il pH con cartina indicatrice LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

  9.    CH3COO - + H3O+ CH3COOH + H2O Conc iniziale (M): Conc iniziale (M): 0.80 0 0.44 Conc aggiunta (M): Conc aggiunta (M): 0.08 -0.08 -0.08 +0.08 Conc variata (M): Conc variata (M): 0.52 Conc dopo neutralizzazione (M): Conc dopo neutralizzazione (M): 0.72 0 [H3O+] = 1.8 x 10-5 x [CH3COOH] / [CH3COO- ] = 1.8 x 10-5 x 0.52 / 0.72 = 1.3 x 10-5 pH = -log 1.3 x 10-5 = 4.886 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)

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