1 / 7

Liukoisuus-ja ionitulo

Liukoisuus-ja ionitulo. Kaarina Vakkala 15.11.2009. Liukoisuustulo. Johtaminen: PbI 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) K = │ × [PbI 2 ] K s = K × [PbI 2 ] = [Pb 2+ ] × [I - ] 2 = liukoisuustulo

satya
Download Presentation

Liukoisuus-ja ionitulo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Liukoisuus-ja ionitulo Kaarina Vakkala 15.11.2009

  2. Liukoisuustulo Johtaminen: PbI2(s)Pb2+(aq) + 2 I-(aq) K = │× [PbI2] Ks = K × [PbI2] = [Pb2+] × [I-]2 = liukoisuustulo Liukoisuustulon lauseke: MaXb(s) a Mr+(aq) + b Xs-(aq)  Ks = [Mr+]a × [Xs-]b

  3. Esimerkki 1. Kylläisen lyijyjodidiliuoksen konsentraatio on 0,0015 mol/l. Laske Ks(PbI2). PbI2(s) Pb2+(aq) + 2 I-(aq) [PbI2] = [Pb2+] = 0,0015 mol/l [I-] = 2 × [Pb2+] = 0,0030 mol/l Ks = [Pb2+] [I-]2 = 0,0015 mol/l × (0,0030 mol/l)2 ≈ 1,35 × 10-8 (mol/l)3 ≈ 1,4 × 10-8 (mol/l)3

  4. Esimerkki 2. Järjestä suolat kasvavan liukoisuuden mukaiseen järjestykseen. CuI(s) Ks = 5,0 × 10-12 (mol/dm3)2 AgI(s) Ks = 8,5 × 10-17 (mol/dm3)2 CaSO4(s) Ks = 4,9 × 10-5 (mol/dm3)2 Jokainen vertailtavista suoloista tuottaa veteen liuetessaan kaksi ionia kaavayksikköä kohti: suola(s) kationi(aq) + anioni(aq), joten suolojen liukoisuustulon lauseke on muotoa: Ks = [kationi] [anioni] = x mol/dm3 × x mol/dm3 = x2 (mol/dm3)2 Ja liukoisuus edelleen: x = mol/dm3 . Siten järjestys annettujen liukoisuustulojen perusteella: AgI(s) ˂ CuI(s) ˂ CaSO4(s)

  5. Esimerkki 3. Mikä on kylläisessä kalsiumsulfaattiliuoksessa olevien kalsium- ja sulfaatti-ionien konsentraatio. Liuoksessa ei ole muista yhdisteistä peräisin olevia kalsium- ja sulfaatti-ioneja. Ks(CaSO4) = 4,9 × 10-5 (mol/l)3 Ratkaisu Kalsiumsulfaatti liukenee veteen seuraavasti: CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq) Kylläisessä kalsiumsulfaattiliuoksessa on: [Ca2+] × [SO42-] = 4,9 × 10-5 (mol/l)3 x × x = 4,9 × 10-5 (mol/l)3 eli x2 = 4,9 × 10-5 (mol/l)3 josta x = 0,0070 mol/l [Ca2+] = [SO42-] = 0,0070 mol/l.

  6. Esimerkki 4. Mikä on kylläisen kalsiumhydroksidiliuoksen pH? Kalsiumhydroksidin liukoisuustulo Ks = 5,5 × 10-6 (mol/l)3. Kalsiumhydroksidi liukenee veteen seuraavasti: Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2 OH-(aq) Ks = [Ca2+] [OH-]2 = x(2x)2 = 5,5 × 10-6 (mol/l)3 4x3 = 5,5 × 10-6 (mol/l)3 x ≈ 0,011 mol/l [OH-] = 2x =0,022 mol/l ja pOH ≈ 1,70 ja pH = 14-1,70 = 12,30

More Related