Objeto do conhecimento: Elemento Químico

2. Objeto do conhecimento:Elemento Químico A Tabela Periódica dos elementos

3. Um pouco de história A pessoa creditada com a organização dos elementos em uma tabela é o russo DmitriMendeleev. Entretanto, outros químicos já haviam reconhecido que alguns grupos de elementos possuíam propriedades comuns. Lothar Meyer foi o que chegou mais próximo, mas o trabalho de Mendeleev foi publicado antes (1869). Lothar Meyer DmitriMendeleev

4. O trabalho de Mendeleev • Mendeleev sentiu necessidade de organizar todos as informações sobre os elementos conhecidos na época. • Ele anotava os dados em cartões e fixava na parede do laboratório e ia mudando os cartões de posição, agrupando-os de acordo com as semelhanças observadas. • Esse quebra cabeças deu origem a uma Tabela Periódica na qual os elementos estavam dispostos horizontalmente na ordem crescente de massa atômica e verticalmente elementos com propriedades semelhantes. • Mendeleev deixou posições vazias em sua tabela, prevendo elementos desconhecidos na época.

6. A Tabela periódica atual • Em 1914, Moseley corrigiu a suposição de Mendeleev organizando os elementos em função do seu número atômico.

8. A Tabela periódica atual • Elementos dispostos em ordem crescente de número atômico; • Sete linhas horizontais  períodos ou série • Dezoito linhas verticais  colunas, famílias ou grupos Elementos divididos em dois grupos: metais (elementos em verde) e não metais (elementos em amarelo, incluindo hidrogênio e os gases nobres) Série dos lantanídios e dos actinídios.

9. Colunas: grupos ou famílias • Elementos representativos: famílias 1,2 e 13-18 • Elementos de transição: famílias 3-12 (lantanídios e actinídios: transição interna). • No caso dos elementos representativos, a família do elemento indica o número de elétrons na última camada eletrônica: • Família 1: elementos com 1 elétron na última camada; • Família 2: elementos com 2 elétrons na última camada; • Família 13: elementos com 3 elétrons na última camada; • Família 14: elementos com 4 elétrons na última camada; • Família 15: elementos com 5 elétrons na última camada; • Família 16: elementos com 6 elétrons na última camada; • Família 17: elementos com 7 elétrons na última camada; • Família 18: elementos com 8 elétrons na última camada;

10. Colunas: grupos ou famílias • Algumas famílias recebem nomes específicos: • Família 1: metais alcalinos • Família 2: metais alcalino – terrosos • Família 16: calcogênios • Família 17: halogênios • Família 18: gases nobres • Atenção: o Hidrogênio não pertence a nenhuma família. Está posicionado acima da família 1 por possuir 1 elétron na última camada.

11. Período ou série O número do período indica o número de camadas eletrônicas do átomo • No caso dos elementos representativos, a família do elemento indica o número de elétrons na última camada eletrônica: • 1º período: elementos tem 1 camada eletrônica – K • 2º período: elementos tem 2 camadas eletrônicas – K e L • 3º período: elementos tem 3 camada eletrônica – K, L e M • 4º período: elementos tem 4 camada eletrônica – K, L, M e N • 5º período: elementos tem 5 camada eletrônica – K, L, M, N e O • 6º período: elementos tem 6 camada eletrônica – K, L , M, N, O e P • 7º período: elementos tem 7 camada eletrônica – K, L, M, N, O, P e Q