1 / 14

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271. Hybridizace. HYBRIDIZACE = energetické sjednocení Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule. CH 4 – methan 6 C.

shino
Download Presentation

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

  2. Hybridizace

  3. HYBRIDIZACE = energetické sjednocení • Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule.

  4. CH4 – methan • 6C 1s2, 2s2, 2p2 • Všechny čtyři vazby jsou energeticky rovnocenné - došlo k energetickému vyrovnání všech orbitalů, které se podílí na vznikuvazeb.

  5. PRAVIDLA HYBRIDIZACE: • Hybridizují valenční orbitaly, které • se podílejí na vzniku chemické vazby • jsou valenční, na vzniku vazby se nepodílí a obsahují elektron nebo el. pár • Nehybridizují ty orbitaly, které vytvářejí vazbu 

  6. Rozdělení hybridizace: 1. A) jednoduchá hybridizace - účastní se jí pouze orbitaly s a p B) složená hybridizace - včetně d orbitalů 2. A) ekvivalentní hybridizace - všechny vázané atomy jsou stejné B) neekvivalentní hybridizace - vazební partneři nejsou stejní

  7. JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ • BeCl2 • 4Be 1s2, 2s2 sp2 hybridizace

  8. BF3 • 3B 1s2, 2s1 sp2 hybridizace

  9. Organické sloučeniny

  10. JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE NEEKVIVALENTNÍ • v molekulách, kde jsou volné elektronové páry je nutné je zahrnout do prostorového tvaru molekuly • NH3 • 7N: 1s22s2 2p3 • volný elektronový pár dusíku způsobuje deformaci pravidelného čtyřstěnu projevující se změnou vazebného úhlu ze 109°28‘ na 106°45‘

  11. H2O • 8O: 1s22s2 2p4

  12. SLOŽENÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ • SF6 • 16S: 1s22s2 2p63s2 3p4 • S*

  13. Pro doplnění výkladu je dobré shlédnout video.

  14. AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc • AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW: http://21stoleti.cz/blog/2012/11/08/hybridizace-atomovych-orbitalu-2/

More Related