1 / 24

Chemie pro FT

Přednášející: Mgr. Irena Šlamborová, Ph.D. Ing. Jana Müllerová, Ph.D. katedra chemie, Fakulta přírodovědně-humanitní a pedagogická, budova C Spojení: telefon: 485 35 3 169, 3417 Informace a texty: www.fp.tul.cz/kch/texty/Fakulta_textilni /. Chemie pro FT.

studs
Download Presentation

Chemie pro FT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přednášející: Mgr. Irena Šlamborová, Ph.D. Ing. Jana Müllerová, Ph.D. katedra chemie, Fakulta přírodovědně-humanitní a pedagogická, budova C Spojení: telefon: 485 353169, 3417 Informace a texty: www.fp.tul.cz/kch/texty/Fakulta_textilni / Chemie pro FT

  2. Literatura • Vacík, J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986. • Klikorka, J., Hájek B., Votinský J.: Obecná a anorganická chemie. SNTL, Praha 1989. • Kotlík, B., Růžičková, K.: Cvičení k Chemii v kostce pro střední školy. Fragment, Havlíčkův Brod 2000. • Šrámek, V.: Obecná a anorganická chemie. Nakladatelství Olomouc, Olomouc 2000. • Flemr,V., Dušek, B.: Obecná a norganická chemie pro gymnázia. SPN, Praha 2001.

  3. OBSAH PŘEDMĚTU • 1. Úvod, základní pojmy, stavba atomu. • 2. Teorie chemické vazby, typy vazeb. • 3. Skupenské stavy látek, skupenské přeměny. • 4. Soustavy látek, fázové rovnováhy, Gibbsův zákon. • 5. Kinetika chemických reakcí, katalýza. • 6. Termodynamika chemických reakcí. • 7. Elektrolyty, teorie kyselin a zásad, pH.

  4. OBSAH PŘEDNÁŠEK • 8. Základní pojmy organické chemie, izomerie, názvosloví, základní typy organických reakcí, klasifikace org. sloučenin. • 9. Alkany, alkeny, alkiny, areny. • 10. Halogenderiváty, hydroxyderiváty, karbonylové sloučeniny, ethery. • 11. Karboxylové kyseliny a jejich deriváty. Proteiny, sacharidy. • 12. Lipidy, enzymy. • 13.- 14. – Makromolekulární chemie.

  5. Studium hmoty elementární částice, pole - jaderná fyzika atomy, molekuly - chemie makroskopická tělesa v různém skupenství - klasická fyzika živé i neživé přírodní organismy a materiály - biologie

  6. Chemie se zabývá vzájemnými vztahy mezi atomy, ionty a molekulami a zákonitostmi jejich interakcí a přeměn

  7. Základní stavební částice hmoty • atom - nejmenší elektroneutrální částice, která se účastní chemických reakcí (prvky) • molekula - nejmenší elektroneutrální částice, složená ze dvou či více atomů, která má složení a chemické vlastnosti dané látky (prvky, sloučeniny) • iont - stavební částice nesoucí elektrický náboj (kationty, anionty)

  8. Sloučenina a směs Sloučenina – složena z molekul nebo iontů v konstantním poměru a s definovanou strukturou, vyznačuje se konkrétními fyzikálními vlastnostmi

  9. Sloučenina a směs Směs– soustava tvořená alespoň dvěma složkami, složena z různých molekul nebo krystalických fází v proměnném poměru 1.Heterogenní směs – jednotlivé složky nejsou rovnoměrně rozptýleny. Jsou soustředěny do oblasti – ty se označují jako FÁZE – fázové rozhraní

  10. 2. Koloidy (mikrodisperze): - směsi, které přestavují přechod mezi heterogenními a homogenními soustavami 3. Homogenní směs : - jednotlivé složky jsou rovnoměrně rozptýleny v celém objemu soustavy • rozpouštědlo – složka v přebytku - rozpuštěná látka

  11. DISPERZNÍ SOUSTAVY • Aerosol – mlha, dým, kouř • Pěna • Pravý roztok – plynný, kapalný, pevný • Koloidní roztok – emulze, suspenze, gel

  12. DĚLENÍ SMĚSÍ • - filtrace • - usazování (sedimentace) • - destilace • - sublimace • - extrakce

  13. Avogadrův zákon Ve stejných objemech různých plynů a par je za stejného tlaku a teploty stejný počet molekul. VM (0 °C, 101 325 Pa) = 22,41 dm3 .mol-1

  14. Hmotnost, látkové množství hmotnost 1 atomu 12C = 19,93 . 10-27 kg Relativní vyjadřování hmotnosti 1 u = 1,66 .10-27 kg = 1/12 hmotnosti atomu nuklidu 12C

  15. Definice molu jako jednotky látkového množství Vzorek stejnorodé látky má látkové množství jeden mol, obsahuje-li právě tolik částic, kolik je atomů ve vzorku nuklidu uhlíku 12C o hmotnosti 12 g. Číselně se hmotnost 1 molu rovná relativní atomové resp. molekulové hmotnosti .

  16. Avogadrova konstanta Avogadrova konstanta NA udává počet částic (atomů, molekul nebo iontů) v jednom molu látky: NA = 6,022 . 1023 mol-1 Objem 1 molu plynu za normálních podmínek (p = 101,325 kPa, T = 273,15 K) Vm= 22,4 dm3.mol-1

  17. Relativní molekulová (resp. atomová) hmotnost MR(A) Relativní molekulová hmotnost udává, kolikrát je hmotnost dané částice látky m(A) větší než 1/12 hmotnosti atomu nuklidu 12C (mu). m(A) MR(A) =  (g.mol-1) mu

  18. Hmotnostní zlomek m(A) w(A) =  mc poměr hmotností přítomných složek

  19. Objemový zlomek V(A) (A) =  V poměr objemů, hlavně plyny

  20. Molární koncentrace n(A) cM(A) =  mol.dm-3 V běžné vyjádření roztoků Relativní molární koncentrace - bezrozměrná

  21. Hmotnostní koncentrace m(A) cH(A) =  g.dm-3 V běžné vyjádření roztoků

  22. Výpočty složení roztoků Pět základních vztahů • definice hmotnostního zlomku • definice molární koncentrace • definice hmotnostní koncentrace • definice hustoty • definice počtu molů

  23. Hustota mc  =  g.cm-3 V mc .. hmotnost roztoku celková V .. objem roztoku (pozor, v cm-3)

  24. Počet molů m(A) n =  mol M(A) m(A) .. hmotnost složky A M(A) .. molekulová hmotnost složky A (přiřadit rozměr g.mol-1)

More Related