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molecole poliatomiche: H 2 O

ossigeno atomico. 2. p y. p z. p x. 1. legami . s. O. 105 o. . . H. H. molecole poliatomiche: H 2 O. momento di dipolo elettrico 1,84 D. 0,96 Ả. O. O. 2. . . . . s. p y. 120 o. 120 o. p z. p x. O. O. O. O. reazione a catena:. O 2  O + O.

tarmon
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molecole poliatomiche: H 2 O

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Presentation Transcript

  1. ossigeno atomico 2 py pz px 1 legami  s O 105o   H H molecole poliatomiche: H2O momento di dipolo elettrico 1,84 D 0,96 Ả

  2. O O 2     s py 120o 120o pz px O O O O reazione a catena: O2  O + O O3 O + O2  O3 O2 O3 O2 + O UV C UV B UV A O + O2  O3 ossigeno atomico configurazioni risonanti ozono (O3 ) energia di dissociazioneO3  O2 + O 3,1 eV    320 nm E>5 eV < 240 nm E>3,1 eV < 320 nm   180 280 320 380 nm

  3. azoto atomico py pz px 2   1  s molecole poliatomiche:ammoniaca (NH3 ) momento di dipolo elettrico 1,5 D

  4. 2 spx py pz 3 2 4 1 legame ibride sp3 1=(s+px+py+pz )/2 2=(s+px-py-pz )/2 3=(s-px-py+pz )/2 4=(s-px+py-pz )/2 carbonio atomico spx py pz

  5. 3 legami  H 4 2 H C H H 1 molecole poliatomiche:metano (CH4 ) (ma gli atomi NON stanno in un piano!)

  6. H H C H H molecole poliatomiche:metano (CH4 ) bilancio energetico: reazione: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O energie di formazione: C+2H2  CH4  -0,76 eV C+O2  CO2  -3,94 eV O2+2H2  2H2O  -4,84 eV nella reazione si liberano circa 8 eV

  7. H H H H H H C C C C C C H legami  H H H H H H H H H H C C H H H molecole poliatomiche: etano (C2 H6 ) formula di ricorrenza: CnH2n+2 C6H14

  8. legame ibrido sp2 spx py pz

  9. legami  H H  C C  legame  H H molecole poliatomiche:etilene (C2H4 ) (gli atomi stanno in un piano) formula di ricorrenza: CnHn+2

  10. legami  H H legami   C C  H H  C C  H H molecole poliatomiche:butadiene (C4H6)

  11. C1 C2 C3 C4 gli orbitali  del butadiene (C4H6)

  12. C1 C2 C3 C4 gli orbitali  del butadiene in funzione della distanza interatomica

  13. legami  H H  legami  C C  C C legami      C C H H il benzene (C6H6 )

  14. C C C C    C C C C C C C C il fullerene (C60)

  15. 1=(s+pz)/2 2=(s-pz )/2 spz py px legame ibrido sp

  16. H C C H   molecole poliatomiche:l’acetilene (C2H2)

  17. CH2OH CHO HOHC CHOH HOHC CHOH anello benzenico Il gruppo “eme” dell’emoglobina Reazione di “respirazione”: C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O nella reazione si sviluppano circa 20 eV • Il ferro, che si trova al centro della molecola che contiene il gruppo “eme”, cattura l’ossigeno gassoso al passaggio del sangue nei polmoni, perché si ossida facilmente grazie ai suoi orbitali esterni 3d • Nella circolazione periferica l’ossigeno viene ceduto ai tessuti con cui il sangue viene in contatto e produce la reazione di “respirazione”

  18. Reazione di fotosintesi: 6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2 la reazione richiede circa 20 eV La molecola della clorofilla • Ha al centro un atomo di magnesio (Z=12), che è un atomo alcalino-terroso e ha una transizione radiativa permessa 3 1S  3 1P a 280 nm (4,5 eV) • L’elettrone eccitato non torna al livello fondamentale, ma viene trasferito a uno degli atomi di azoto vicini e di qui, attraverso le catene di legami ibridi, alla lunga “coda” di legami CH che li trasferiscono ad altre molecole fino a giungere a una molecola particolare, NADP, in grado di scindere la molecola di acqua

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