1 / 8

LEZIONE CHIMICA 18

LEZIONE CHIMICA 18. ACIDI, BASI E SALI REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE. A . H +. H. A. H 2 O. SALE. in acqua. B +. OH . B +. OH . REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE. Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H+ ( liberati dall’acido HA )

thanh
Download Presentation

LEZIONE CHIMICA 18

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LEZIONE CHIMICA 18 ACIDI, BASI E SALI REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE

  2. A H+ H A H2O SALE in acqua B+ OH B+ OH REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE • Avvengono tra acidi e basi • Gli ioni H+ (liberati dall’acido HA) • si uniscono agli ioni OH¯( liberati dalla base BOH) • e danno molecole di H2O e di sale

  3. ACIDI H+ ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OSSIACIDI HNO2 NITROSO HNO3 NITRICO H2CO3 CARBONICO H2SO3 SOLFOROSO H2SO4 SOLFORICO H3PO4 FOSFORICO H+ NO2 IDRACIDI HF fluoridrico HCl cloridrico HBr bromidrico HI iodidrico H2S solfidrico H+ NO3  H+ F 2 H+ CO32 H+ Cl 2 H+ SO32 Br H+ SO42 H+ I 2 H+ PO43 2 H+ S2 3 H+

  4. Gli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H+ Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido NO2 NO3 nitritonitrato (diossonitrato) (triossonitrato) SO32 SO42 solfitosolfato (triossosolfato) (tetrossosolfato) CO32 PO43 carbonatofosfato (triossocarbonato)(tetrossofosfato) F fluoruro Cl cloruro Br bromuro I ioduro S2 solfuro RESIDUI ALOGENICI

  5. BASI OH ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni Ione metallico n cariche + Idrossidi o idrati nioni ossidrile Na+ Al3+ NaOH Sodio idrossido OH  Al(OH)3 Alluminio idrossido 3OH  Ca2+ Pb4+ Ca(OH)2 Calcio idrossido Pb(OH)4 Piombo IV idrossido 2OH  4OH 

  6. cariche degli ioni metallici TAVOLA PERIODICA Metalli gruppi A numero gruppo = numero cariche + Na, K Gruppo I A Na+ K+ Gruppo II A Ca2+ Mg2+ Ca, Mg Metalli di transizione Carica = numero romano nel nome del sale PbCl 2 piomboII Pb2+ PbCl 4 piomboIV Pb4+

  7. SALI Composti ionici elettricamente neutri uguale numero cariche + e cariche  Unione di ioni metallici residui alogenici + — solidi cristallini conducono la corrente allo stato fuso I sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente

  8. costruire la formula di un sale 1- Scrivere lo ione del metallo Men+ 2- ricavare dalla tavola periodica il numero n+ 3- scrivere il residuo alogenico Xm 4- ricavare dal numero di H nell’acido, il numero m x  n= y  m 5- assegnare i coefficienti MexXy Residuo alogenico Xm Ione Men+ S2 solfuro PO43 fosfato NO2 nitrito CO32 carbonato Cl cloruro Na+ NaNO2 Na 2S Na2CO3 Na3PO4 NaCl Ca2+ CaCl 2 Ca(NO2)2 CaS CaCO3 Ca3(PO4)2 Al3+ AlCl 3 Al(NO2)3 Al2S3 Al2(CO3)3 AlPO4 Pb4+ PbCl 4 Pb(NO2)4 PbS2 Pb(CO3)2 Pb3(PO4)4

More Related