LEZIONE CHIMICA 2

1. LEZIONE CHIMICA 2 Leggi e principi della chimica

2. Che cosa studia la chimica • La composizione della materia • Le trasformazioni della materia Reazioni chimiche dopo prima REAGENTI PRODOTTI

3. LA MATERIA • tutto ciò che occupa uno spazio  volume • possiede una massa  peso • si presenta in uno dei 3 stati fisici solido gassoso liquido

4. PRINCIPIO DI LAVOISIER (1743-1794, ghigliottinato durante il Terrore) nelle trasformazioni chimiche la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti 400 g mele 200 g farina 1 uovo 80 g 100 g zucchero 150 g latte 70 g burro Una torta da 1 k g La materia non si crea, non si distrugge, si trasforma

5. teoria atomistica della materia • Tutti gli oggetti materiali sono fatti di particelle, gli atomi • corpi elementari = formati da atomi tutti uguali ELEMENTO = tipo di atomo • corpi formati da atomi di elementi diversi omogenei leghe metalliche soluzioni: acqua e sale, latte, caffè, ecc.) miscugli composti Proporzioni in massa definite e costanti eterogenei proporzione variabile in massa Legge di Proust (1754-1826) granito: miscuglio eterogeneo

6. gli atomi elementari: simboli • numerosi tipi di atomi -un centinaio circa- • ognuno identificato da un nome e un simbolo • diversi per proprietà fisiche e chimiche ossigeno idrogeno oro rame O H Au Cu simbolo: lettera iniziale -due se più elementi hanno la stessa iniziale- del nome latino rame:cuprumCu; azoto: nitrum: N; sodio: natrumNa; cabonio C; calcio Ca; cobalto Co massa, volume colore carica elettrica che può assumere stato fisico del corpo elementare tipi di reazioni cui partecipa altri tipi di atomi con cui si lega proporzioni nelle quali si lega

7. Formula H2O 1 atomo ossigeno O 2 atomi idrogeno H H O H molecola dell’acqua Formula Fe Fe Molecola di ferro le molecole: formule MOLECOLA: PARTE PIU’ PICCOLA DI UNA SOSTANZA CHE MANTIENE LE CARATTERISTICHE CHIMICHE DELLA SOSTANZA • associazioni di 2 o più atomi • in proporzioni costanti -qualunque sia la quantità e la provenienza della sostanza formata dalle molecole- • rappresentate con una FORMULA, cioè • un insieme di SIMBOLI, uno per elemento • con, al piede, un numero - indice - = numero di atomi di ciascun elemento ATTENZIONE metalli molecole monoatomiche (1 atomo di ferro= 1 molecola di ferro)

8. sostanze pure e miscugli • sostanza pura: formata da particelle dello stesso tipo, uguali tra loro (rappresentate da formule) • miscuglio: mescolanza, in proporzioni variabili -non può essere rappresentato da una formula!- di sostanze pure sistema • omogeneo: una sola fase (componenti non separati da superfici) • eterogeneo: più fasi ( sospensione: solido-liquido; emulsione: 2 liquidi non miscibili composto acqua, glucosio cellulosa, ecc. ferro, diamante ossigeno, ecc. elemento aria, acqua di mare, acqua e alcol, acciaio talco in acqua olio in acqua

9. TEORIA CINETICO-CORPUSCOLAREdella materia • Tutti i corpi materiali sono costituiti da particelle (molecole) • dotate di energia cinetica e • soggette a reciproche forze di attrazione • I 3 stati fisici dipendono dal rapporto tra l’energia cinetica media e l’intensità delle forze di attrazione reciproca massa ½ m v2 Energia cinetica (Ec) velocità

10. I 3 STATI FISICI • Stato gassoso alta energia cinetica, deboli o nulle forze di attrazione • Stato liquido  media energia cinetica, • forze di attrazione sufficienti a tenere vicine • le particelle ma non ferme • Stato solido  bassa energia cinetica , • forti o fortissime forze di attrazione struttura cristallina

11. Molecola dell’acqua liquido gassoso solido PASSAGGI DI STATO • variazione dell’ energia cinetica delle particelle brinamento Cristallizzazione solidificazione condensazione gassoso liquido solido evaporazione fusione sublimazione