Lezione chimica 2

1. Lezione chimica 2 • Avogadro • Masse dei gas • Peso atomico • Peso molecolare

2. PRINCIPIO DI AVOGADRO O H H Cl O Cl N N Volumi uguali di gas diversi con uguali temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole Amedeo Avogadro, Torino 1776-1856 • Le molecole sono formate dall’unione • di 2 o più atomi diversi o uguali • I gas elementari sono formati da • molecole biatomiche (O2, H2, N2, Cl2) • Alla stessa temperatura e pressione, • il numero di molecole di gas diversi • è proporzionale ai loro volumi 2 L H2 1 L O2 2 n molecole H2 n molecole O2

3. Masse dei gas gas diversi con uguali volume temperatura e pressione  stesso numero di molecole (n) gas diversi con uguali volume temperatura e pressione  diversa massa stesso numero di molecole, diversa massa  le molecole di gas diversi hanno massa diversa rapporto tra le masse di 2 gas = rapporto tra le masse di singole molecole

4. Peso atomico relativo ossigeno V=1,12 L P= 1 atm n molecole O2 O O 16 massa= 1,6 g Massa 1 molecola O2 = = idrogeno V=1,12 L P= 1 atm n molecole H2 1 Massa 1 molecola H2 H H massa= 0,1 g rapporto tra la massa di un gas elementare e quella di un eguale volume di idrogeno con uguale temperatura e pressione (massa H = 1) Peso atomico numero puro Calcolo del peso atomico dell’ossigeno

5. Peso molecolare Esempio: H2O PAH= 1; PAO= 16  PM H2O = 18  2 • Il peso atomico di un atomo è un numero puro (rapporto tra la massa dell’atomo di un elemento e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno) • Il peso molecolare = somma dei pesi atomici • Peso molecolare rapporto tra la massa di una molecola e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno

6. 2 g idrogeno 6  1023 molecole idrogeno H2 PM=2 32 g ossigeno 6  1023 molecole ossigeno O2 PM=32 6  1023 molecole ferro Fe PM=56 56 g ferro MOLE • La mole è un numero • Numero di molecole (N) contenute in una quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi • 6,024  1023 • N numero di Avogadro