1 / 12

Disociace vody a koncept pH

Disociace vody a koncept pH. autoprotolýza vody - iontový součin vody [ H 3 O + ] [ OH - ] = 1.10 -14 při 25 ° C pH + pOH = 14 pH = -log [ H 3 O + ] kyselý roztok: [ H 3 O + ] > [ OH - ] pH < 7 neutrální roztok: [ H 3 O + ] = [ OH - ] pH = 7

thina
Download Presentation

Disociace vody a koncept pH

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Disociace vody a koncept pH • autoprotolýza vody - iontový součin vody [H3O+][OH-] = 1.10-14 při 25 °C pH + pOH = 14 • pH = -log[H3O+] • kyselý roztok: [H3O+]>[OH-] pH < 7 • neutrální roztok: [H3O+]=[OH-] pH = 7 • zásaditý roztok: [H3O+]<[OH-] pH > 7 pH silných kyselin a zásad • silné kyseliny: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 • silné zásady: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

  2. Vypočti pH a koncentraci H3O+ a OH- pro roztok: • 0,0001M HCl • 1mM KOH Vypočti pH těchto roztoků: • 0,0003 M HNO3 • 0,5mM NaOH • 0,01M H2SO4 • 0,05M Ba(OH)2 • 0,04 % NaOH • Roztok HNO3 má pH 4. Vypočti molární koncentraci HNO3. • Roztok KOH má pH 12,5. Vypočti molární koncentraci KOH. • 1 mL 0,01 M HCl smícháte s 99 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? • 1 mL 0,1 M NaOH smícháte s 999 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku?

  3. S výsledky: Vypočti pH a koncentraci H3O+ a OH- pro roztok: • 0,0001M HCl – pH 4, [H3O+] = 1.10-4M, [OH-] = 1.10-10M • 1mM KOH - pH 11, [H3O+] = 1.10-11M, [OH-] = 1.10-3M Vypočti pH těchto roztoků: • 0,0003 M HNO3 (3,5) • 0,5mM NaOH (10,7) • 0,01M H2SO4 (1,7) • 0,05M Ba(OH)2 (13) • 0,04 % NaOH (12) • Roztok HNO3 má pH 4. Vypočti molární koncentraci HNO3. (1.10-4M) • Roztok KOH má pH 12,5. Vypočti molární koncentraci KOH. (0,03M) • 1 mL 0,01 M HCl smícháte s 99 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? (pH 4) • 1 mL 0,1 M NaOH smícháte s 999 mL destilované vody. Jaké bude pH tohoto roztoku? (pH 10)

  4. Síla kyselin a disociační konstanta • slabé kyseliny (KA<10-2) – H2CO3, H2S, H3PO4, karboxylové kyseliny • elektrolytická disociace kyseliny HA + H2O ↔ H3O+ + A- • disociační konstanta kyselin KA pH roztoku slabé kyseliny • pH = ½ pKA - ½ log [HA] Vypočti pH těchto roztoků: • 0,01M kyseliny octové, KA= 1,75 ·10-5. (pH 3,38) • Vypočti hodnotu KA kyseliny mléčné, když její 0,1M roztok má pH 2,4. (KA 1,58.10-4) • Jak se změní pH roztoku silné a slabé kyseliny, když ho 10x zředíme? (silná kyselina – zvýší se o 1, slabá – zvýší se o 0,5)

  5. Síla kyselin síla konjugované báze síla kyseliny

  6. Zásady - báze slabé báze: NH4OH, pyridin, anilin, purin disociační konstanta bazí KB B + H2O ↔ BH+ + OH- • Vypočti pH 0,1 M roztoku amoniaku (pKB= 4,75).

  7. Pufry roztoky tlumící výkyvy pH směs slabé kyseliny a její konjugované soli: 1. kyselina neutralizuje přídavek zásady CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2. sůl neutralizuje přídavek kyseliny CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Hendersonova-Haselbachova rovnice

  8. Výpočty pH pufrů • Jaké je pH roztoku vzniklého smícháním (pKA=4,75) • 200mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného • 100mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného • 100mL 0,1M kyseliny octové se 200mL 0,1M octanu sodného • Kolik mL 0,2M amoniaku je třeba přidat k 20mL 0,05M chloridu amonného, aby pH roztoku bylo 10. KB=1,76·10-5 • Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 10 mL 20 mM roztoku kyseliny octové • 10 mL vody • 10 mL 10 mM NaOH • V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o pH 7,5? pKA(H2PO4-/HPO42-) = 7,2

  9. Výsledky: • Jaké je pH roztoku vzniklého smícháním (pKA=4,75) • 200mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného (4,45) • 100mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného (4,75) • 100mL 0,1M kyseliny octové se 200mL 0,1M octanu sodného (5,05) • Kolik mL 0,2M amoniaku je třeba přidat k 20mL 0,05M chloridu amonného, aby pH roztoku bylo 10. KB=1,76·10-5 (28 mL) • Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 10 mL 20 mM roztoku kyseliny octové • 10 mL vody (3,38) • 10 mL 10 mM NaOH (4,75) • V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o pH 7,5? pKA = 7,2(2:1)

  10. Závislost pH acetátového pufru na složení pufrační kapacita b = Δn/ ΔpH pH = 4,75 + log [Ac-]/ [HAc] % [Ac-] [HAc] [Ac-] pH [HAc]

  11. Fyziologické pufry fosfátový pufr • H2PO4- + H2O ↔ HPO4-2 + H3O+ pK = 7,2 • pufruje – intracelulárně, moč, z 1% plasma • anorganický fosfát, AMP, ADP, ATP bikarbonátový pufr • H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ • pufrace krevní plasmy proteiny • postranní řetězce aminokyselin – His, Lys, Arg, Glu, Asp • nejvýznamnější hemoglobin 30% pufrační kapacity krve, ostatní bílkoviny jen 6%

  12. Pufrační systémy [Ac-] [HPO4-] [NH3] [HAc] [H2PO4-] [NH4+] pH

More Related