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Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc.

Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20 o C y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

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Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc.

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Presentation Transcript

  1. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

  2. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá. En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de cinc que reaccione lo harán dos de ácido clorhídrico y se formará uno de hidrógeno. Determinamos por tanto, en primer lugar, los moles de cinc que son 40 g, a continuación los moles de ácido clorhídrico y por último los de hidrógeno. A continuación ajustamos la ecuación

  3. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá. 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 La masa atómica del cinc es 65,4 g/mol, luego 40 g son: n(Zn) = 40 g / 65,4 g/mol = 0,6116 mol El número de moles de HCl que reaccionarán será el doble de 0,6116 y los de H2 que se formará los mismos. Por tanto: n(HCl) = 0,6116 · 2 = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol

  4. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá. 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol, luego: m(HCl) = 1,223 mol · 36,5 g/mol = 44,6 g La masa de HCl necesaria para reaccionar totalmente 40 g de cinc es de 44, 6 g

  5. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá. 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol Para determinar el volumen de hidrógeno que se desprenderá utilizamos la ecuación de estado de los gases. P·V = n·R·T 825 mmHg atm·L · (20 + 273) K · V(H2) = 0,6116 mol · 0,082 K·mol 760 mmHg/atm V(H2) = 13,5 L Despejando y operando resulta:

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