AGUA Y SALES MINERALES

1. AGUA Y SALES MINERALES Clase 3 Ana C vallejo Galleguillos

2. IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS SERES VIVOS •  El agua es el líquido más abundante de la corteza. • El agua es el componente más abundante en los medios orgánicos, los seres vivos contienen por término medio un 70% de agua. • Se encuentra tanto dentro de la celula como fuera de ella.

3. Contenido en agua dediferentes órganos • Cerebro.................85% • Sangre..................79% • Músculo ..............75% • Hígado..................70% • Cartílago....... ......55% • Huesos..................22% • Dientes..................10%

4. propiedades • El agua no es un simple medio ni una mera fase inerte, es un líquido muy reaccionable. • Interviene en muchas reacciones químicas, bien como reactivo o como producto de la reacción • Es esencial para las reacciones bioquímicas de los seres vivos • Por ello no es posible la vida en ausencia de agua

5. ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA • Masa molecular..........           18 da • Punto de fusión......... 0ºC (a 1 atm) • Punto de ebullición ....            100ºC (a 1 atm) • Densidad (a 4ºC)........           1g/cm3 • Densidad (a 0ºC)..........         0'97g/cm3

7. Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que la molécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico. • Los enlaces involucrados en la formacion del agua son de tipo covalente y en la union de moleculas entre si el enlace es de tipo puente de hidrogeno

9. Propiedades macroscópicas del agua *Punto de ebullición elevado (100 C): debido a que en estado líquido las moléculas de agua se unen entre sí por puentes de H, a causa de la elevada electronegatividad del O. Coexisten las moléculas unidas por puentes de H y las libres. *Punto de fusión elevado (0 C). *Calor de vaporización elevado (539'5 cal/g): evita la evaporación masiva y la consiguiente deshidratación de los organismos vivos. *Calor de fusión elevado (79'7 cal/g): dificulta la congelación y los los trastornos biológicos que ésta traería consigo. *Calor específico elevado (1 cal/gC): hace que el agua actúe como tampón o regulador de la temperatura en los seres vivos. *Elevada tensión superficial. *Menor densidad del hielo que del agua líquida: en el hielo, cada átomo de O se rodea tetraédricamente de 4 de H: de dos le separa una distancia de 1'00 A, y de los otros dos una de 1'76 A. Por eso, entre los O hay una distancia de 2'76 A

10. IONIZACIÓN y pH Parte de las moléculas (10-7 moles por litro de agua) están disociadas en iones H+ e iones OH-. (hidroxilo) En el agua pura (neutra) la concentración de protones es de 10-7 moles por litro lo que nos indica que su pH=7. Por lo tanto: es una sustancia neutra

17. Efecto de ácidos y bases sobre el agua

19. Algunas sustancias y su pH

20. Estados del agua

21. Funciones biológicas del agua • *

22. Disolvente. • Se conoce al agua como el disolvente universal. En realidad es el disolvente más universal de las sustancias nutritivas, tanto orgánicas como inorgánicas. Así actúa como vehículo para dichas sustancias. • La naturaleza bipolar del agua hace de ella el disolvente ideal para los compuestos iónicos ,así como para las sustancias no iónicas pero con polaridad molecular (es el caso de azucares, alcoholes, aldehídos, etc). • Las sustancias no solubles (algunas proteínas y polisacáridos, y las grasas) forman dispersiones coloidales con el agua.

27. *Reactivo • . Todas las reacciones metabólicas se realizan en presencia de agua. Pero además ella actúa como reactivo químico (como ácido o como base, como oxidante o como reductor). • C3H8  +  5 O2  ===  3 CO2   +  4 H2O   + CALOR •  NaOH  +  HCl  ===   NaCl  +  H2O    •  NH3   +   HCl  ===   NH4Cl  +   H2O  • CO2 + H2O===  {CH2O} + O2

28. . Por su elevada tensión superficial provoca cambios en el citoplasma: deformaciones y movimientos protoplasmáticos que se dan en las células; y mantiene el volumen y la forma celular. *Estructural

29. . Su reducida viscosidad favorece el desplazamiento de órganos lubricados por líquidos ricos en agua (en músculos y articulaciones). *Mecánica-amortiguadora

30. . Tiene el agua un importante papel como agente regulador de la temperatura en los seres vivos por: -su elevado calor específico que la convierte en amortiguador de los bruscos cambios térmicos. -su gran conductividad térmica, por la que distribuye las temperaturas en los seres vivos. -su calor de vaporización elevado que frena la elevación de la temperatura corporal. *Termorregulador

31. *Transporte • . El transporte de nutrientes y de otras sustancias en la materia viva se desarrolla a través del agua: • -Difusión: de gases y de moléculas sólidas por el citoplasma celular. • -Intercambio gaseoso: en aparatos respiratorios adaptados al agua (branquias) y en aparatos aéreos (pulmones y tráqueas) que deben permanecer húmedos para desarrollar su función. • -Circulación: por sistemas circulatorios, abiertos o cerrados, que transportan sustancias a distintas partes del organismo gracias al agua. • -Excreción: del N formando parte de moléculas (ác. úrico, urea y amoniaco) cuya toxicidad queda remitida al encontrarse disueltas en agua.

33. Sales minerales

34. Las sales minerales • Dentro de los seres vivos se encuentran importantes cantidades de sales minerales • Cloruros • Fosfatos • carbonatos • bicarbonatos de sodio potasio, calcio y magnesio • En las plantas y en algunos animales también son importantes los nitratos, sulfatos y silicatos.

35. a) Sustancias salinas insolubles y sus funciones • Algunas sales son insolubles y precipitan. • fosfato cálcico y del carbonato cálcico:Forman parte de órganos esqueléticos y dientes • sílice forma esqueletos en animales inferiores y endurece hojas. • cristales de oxalato se almacena en vacuolas vegetales

36. b) Sustancias salinas solubles y sus funciones • Cuando las sales están disueltas, se encuentran disociadas en iones. Los principales aniones y cationes que se forman como consecuencia de esta ionización son: • Aniones: Cl-, PO4H=, PO4H2-, CO3H-, CO3=, SO4= y NO3- • Cationes: Na+, K+, Ca++, Mg++ y NH4+ • Estos iones mantienen unas concentraciones constantes y un equilibrio entre ellos dentro de los organismos.. • Entre las funciones que desempeñan las sales ionizadas dentro de los seres vivos destacan las siguientes: • -Mantienen la salinidad del medio interno. • -Regulan los fenómenos osmóticos. • -Regulan el equilibrio ácido-base y mantienen constante el pH del organismo.

37. -Los cationes intervienen en funciones específicas variadas: enzimáticas, transmisión del impulso nervioso y contracción muscular, transporte de electrones, etc. • -También hay sales minerales asociadas a moléculas orgánicas: los fosfatos forman parte de los adenosín-fosfatos (ADP, ATP, AMPc), ácidos nucléicos, fosfolípidos, etc.