1 / 19

Chemi kom udało się przekształcić izolowane pojedyncze cząsteczki w magnesy

Chemi kom udało się przekształcić izolowane pojedyncze cząsteczki w magnesy. Magnesy molekularne.

tovi
Download Presentation

Chemi kom udało się przekształcić izolowane pojedyncze cząsteczki w magnesy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemikom udało się przekształcić izolowane pojedynczecząsteczki w magnesy

  2. Magnesy molekularne Nieorganiczne magnetyczne materiały molekularne – indywidualne wielordzeniowe cząsteczki lub polimeryczne związki wielordzeniowe zawierające centra metaliczne z niesparowanymi elektronami sprzężone poprzez mostki ligandowe

  3. Magnesy oparte na cząsteczkach? dlaczego? • specyficzne właściwości: • niska gęstość • przezroczyste • identyczne nanocząsteczki • często biokompatybilne i biodegradowalne • bardzo duże mozliwości syntetyczne • łagodnachemia: pokojowa T, pokojowe P, • chemia w roztworze UDOSKONALIĆ PRZEZWYCIĘŻYĆ • kruche • starzejące się • rozcieńczone

  4. Od góry trójwymiarowe tlenki metali fragmenty wstęgi kropki Nano- systemy • nowa fizyka • kwantowa / klasyczna • fascynująca chemia • Single Molecule Magnets Gigantyczne klastry molekularne • zastosowania: • • elementy pamięci • • obliczenia kwantowe • przełączniki molekularne • …etc., Cząsteczki wielordzeniowe Cząsteczki jednordzeniowe Od dołu

  5. Magnesy molekularne indywidualna wielocentrowa cząsteczka jest pojedynczym magnesem Single-Molecule Magnet SMM

  6. [Mn12O12(CH3COO)16(H2O)4].2CH3COOH.4H20 Mn(III) Mn(IV) tlen(2-) węgiel lub Mn12 S=2 S=3/2 S =8x2 -4x3/2 = S=10 mostki -okso Mn-O-Mn i końcowe ligandy CH3COO- 8 Mn(III) S=2 i 4 Mn(IV) S=3/2 (AF)

  7. Magnesy molekularne łańcuch magnetyczny [LnIII(terpy)(DMF)4][WV(CN)8]·6H2O (Ln = Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd,Tb, Dy)

  8. Równowagi spinowe (przejście spinowe, izomeria spinowa) Spin crossover (spin transition, spin equilibrium) zmiana multipletowości spinowej kompleksu jonu metalu o konfiguracji d4, d5, d6 i d7 indukowana termicznie, ciśnieniowo, naświetlaniem lub zewnętrznym polem magnetycznym Mn(II), Mn(III), Fe(II), Fe(III), Co(II), Co(III)

  9. Równowagi spinowe (przejście spinowe, izomeria spinowa)

  10. O O Spin crossover w kompleksie oktaedrycznym [FeIIN6] Konfiguracje elektronowe dwóch możliwych stanów podstawowych Fe(II) w [FeII(NCS)2(phen)2] rij – długość wiązania metal-ligand O  /rij6 dla ligandów obojętnych Fe-N: rLS 1.95-2.00 Å rHS 2.12-2.18 Å

  11. Energia stanów spinowych Można doprowadzić do zmiany stanu spinowego na drodze termicznej

  12. Fotokonwersja stanów spinowych Efekt LIESST – Light Induced Excited Spin State Trapping [Fe(1-propyltetrazol)6](BF4)2

  13. Spin crossover [Fe(phen)2(NCS)2] Zmiana konfiguracji powoduje zmianę geometrii układu, w tym długości wiązania metal-ligand Fe-N: rLS = 1.95-2.00 Å rHS = 2.12-2.18 Å energia sparowania spinów P = 2.5B + 4C 19B O = P

  14. Spin crossover - widma elektronowe [Fe(H2O)6]2+ HS [Fe(ptz)6](BF4)2 (ptz – 1-n-propyl-tetrazole) w temp.295 K i 10K SC [Fe(CN)6]4-LS

  15. Temperatura przejścia spinowego T1/2 – temperatura, w której dwa stany o różnej multipletowości są obecne w stosunku 1:1 (HS = LS =0.5)

  16. Typy krzywych przejść spinowych Efekt bistabilności (efekt pamięci) maszyny molekularne! zależność HS od temperatury: a-stopniowa; b-nagła, c- z histerezą, d- dwustopniowa, e-niecałkowita

  17. Wpływ rozpuszczalnika na SCO Efekt solwatomagnetyczny - zmiana właściwości magnetycznych pod wpływem zmiany rozpuszczalnika [Fe(tap)2(NCS)2] . n CH3CN tap – 1,4,5,8-tetraazafenantren

  18. Wpływ rozpuszczalnika na SCO CoII1,5[CrIII(CN)6] .7.5 H2O F AF

  19. Wpływ przeciwjonu na SCO [Fe(trim)2](A)x.solv

More Related