1 / 5

LEGE PONDERALAK

LEGE PONDERALAK .  LAVOISIER: Masaren iraupenaren legea. “Erreakzio kimiko guztietan erreaktiboen masen batura lortutako produktuen masen baturaren berdina da.”.

ull
Download Presentation

LEGE PONDERALAK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LEGE PONDERALAK  LAVOISIER:Masaren iraupenaren legea “Erreakzio kimiko guztietan erreaktiboen masen batura lortutako produktuen masen baturaren berdina da.”  Kandela ontzi itxian erretzean ez da gertatzen masa aldaketarik. Hau da, kandela erre aurretik eta erre ondoren, balantzak masa berdina adierazten du. Aldaleta kimikoa ematen denean ez da gertatzen masa aldaketarik. Masaren iraupenaren edo kontserbazikoaren legearen ondorio nagusia da EKUAZIO KIMIKOAK DOITU egin behar direla, erreakzioan benetan gertatzen dena isla dezan. Ikusiko dugunez ekuazioa doituta egon behar da, errektiboen eta produktuen masa berdina izan behar da.

  2. 15,06 g CuS 5,06 g S 10,0 g Cu 2,00 g S 7,06 g S 15,06 g CuS 10,0 g Cu 5,06 g S 15,06 g CuS 10,0 g Cu 20,0 g Cu Proportzio definituen legea “Bi edo elementu gehiago konbinatzen direnean konposatu konkretu bat osatzeko , erreakzionatzen duten elementuen masen arteko proportzio bera da". 1799an J. L. Proust-ek demostratu zuen konposatu bat osatzen zuten elementuek masa proportzio bera gordetzen dutela beti. Konposatu baten lagin desberdinak elementu berdinak dituzte eta hauen masak proportzio berean daude: + Kobrea 10 g = Sufrea 5,06 g + Kobrea 10 g = Sufrea 5,06 g Kobrea 10 g + = Sufrea 5,06 g

  3. 15,06 g CuS 5,06 g S 10,0 g Cu 5,06 g S 25,06 g Cu2S 20,0 g Cu Proportzio anizkoitzen legea Kobreak sufrearekin erreakzionatzen duenean bi konposatu desberdin lor daitezke: 1.SAIAKERA Kobreak sufrearekin erreakzionatu du kobre(II) sulfuro sortuz + Kobrea 10 g = Sufrea 5,06 g 2.SAIAKERA Kobreak sufrearekin erreakzionatu du kobre(I) sulfuro sortuz Kobrea 20 g + = Sufrea 5,06 g Beraz bi kobre masen arteko erlazioak zenbaki osozko erlazio sinplea gordetzen dute : Kobrea(1) 10 g 1 g = = Kobrea(2) 20 g 2 g

  4. PROPORTZIO ANIZKOITZEN LEGEA . Dalton “Bi elementu konbinatzean konposatu bat baino gehiago sortzen direnean, elementu baten kantitate berarekin konbinatzen diren beste elementuaren kantiteak, hauek, berauen artean zenbaki osozko erlazio sinplea gordetzen dute.” Adibidea: Karbonoa(s) + oxigenoa(g)  karbono monoxidoa(g) 12 g. karbono +  16 g. oxigeno   28 g. karbono monoxidoa Karbonoa(s) + oxigenoa(g)  karbono dioxidoa(g) 12 g. karbono  +  32 g. oxigeno   44 g. karbono dioxidoa Ikusten da karbono kantitate berarekin(12 g) konbinatzen diren oxigeno kantitateek zenbaki osozko erlazioa gordetzen dutela : 32/16 = 2/1

  5. J Daltonek, en 1803an, lege ponderalak azaltzeko bere teoria atomikoa azaldu zuen. Teoria atomikoa ondoko postulatuetan oinarritzen da: DALTONEN TEORIA ATOMIKOA 1 Elementu kimikoak partikula zatiezinez eta aldaezinez osatuta daude. Partikula hauek atomoak dira. 2 Elementu beraren atomoak masa eta propietateberdinak dituzte. 3 Elementu desberdinen atomoak masa eta propietate desberdinak dituzte. 4 Elementu desberdinen atomoak elkartzerakoan konposatuak osatzen dira. Atomoak zenbaki osozko erlazio sinpleenetan konbinatzen dira, konposatuaren partikulak (molekulak) osatuz.

More Related