Índice

1. Conalep Santiago TilapaAnálisis De Fenómenos Eléctricos Electromagnéticos Y ÓpticosP.T.B: Industria Del VestidoAlumna :Díaz Olivar DaliaDocente : Adrian JiménezGrupo :404

2. Índice DETERMINACION DE LA NATURALEZA ONDULATORIA DE LA MATERIA • Postulado de la relatividad……………………………….………4 • Longitud masa tiempo relativista……………………………..5 • Relación relativista de masa y energía……………………….6 • Teoría cuántica y el efecto fotoeléctrica……………………..7

3. Indice IDENTIFICACION DE LA ESTRUCTURA ATOMICA • Modelo atómico…………………………………………….9 • Dalton…………………………………………………………….10 • Thompson……………………………………………………….11 • Rutherford ------------------------------------------------12 • Bhor ---------------------------------------------------------13 • Modelo cuántico-----------------------------------------14 • Cuánticos y orbitales-------------------------------------15 • Principio de exclusión de pauli------------------------16 • Principio de máxima multiplicidad---------------------17 • Principio de indeterminación de Herserberg --------18

4. Postulado de la relativista El primer postulado (principio de relatividad) la observación de un fenómeno físico por más de un observador inercial debe resultar en un acuerdo entre los Observadores sobre la naturaleza de la realidad.o, la naturaleza del universo no debe cambiar para un observador si su estado inercial cambia.o, toda teoría física debe ser matemáticamente similar para cada observador inercial, presentando a lo sumo variaciones dentro del rango de las condiciones iniciales de la misma.o, las leyes del universo son las mismas sin que importe el marco de referencia inercial.2. segundo postulado (invariabilidad de c) • la luz siempre se propaga en el vacío con una velocidad constante c que es independiente del estado de movimiento del cuerpo emisor y del estado de movimiento del observador. INDICE

5. Longitud masa y tiempo relativista • La relatividad en el tiempo, es la variación del tiempo por la velocidad para distintos sistemas de referencia (factor de Lorentz).La longitud y la masa también varían, aunque se ha aplicado el mismo concepto (factor de Lorentz), esto es un error. (Contracción de Lorentz)La variación de la longitud y masa es causado por la variación de la energia, la velocidad es una manifestación tridimensional de la energía en algunos casos, pero en todos los casos es la energía. Así un electrón, cuando es acelerado en un acelerador de partículas, aumenta su masa, vemos su velocidad; pero cuando este mismo electrón absorve un fotón, aumenta su masa pero no varía su velocidad.Así también su tamaño, por lo tanto, no es la velocidad sino la energía, lo que hace variar estas magnitudes. INDICE

6. RELACION RELATIVISTA DE MASA Y ENERGIA • Los términos masa y energía se usan para varios conceptos distintos, lo cual puede llevar a confusión. En ciertos contextos, se usan indistintamente ya que, en teoría de la relatividad existen contextos donde ambos conceptos son intercambiables. Sin embargo, aún en el uso relativista existen varias magnitudes diferentes que se interpretan como la "masa" de una partícula o cuerpo, en particular no deben confundirse: • Masa invariante, también conocida como masa en reposo, que es una magnitud independiente del observador. • Masa relativista aparente, o simplemente masa aparente, que es una magnitud dependiente del sistema de referencia que incrementa su valor con la velocidad. • Masa inercial aparente, sería el cociente entre la fuerza aplicada a una partícula y el módulo de la aceleración observada. INDICE

7. TEORIA CUANTICA Y EL EFECTO FOTOELECTRICO La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica. INDICE

8. IDENTIFICACION DE LA ESTRUCTURA ATOMica

9. MODELO ATOMICO • Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros: • Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas. • Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva. • Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. • Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares. INDICE

10. MODELO DALTON INICIO http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

11. MODELO THOMSON http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm INICIO

12. RUTHERFORD INDICERUTHERFORD http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

13. BHOR http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm INDICE

14. Modelo cuántico La teoría cuántica fue desarrollada en su forma básica a lo largo de la primera mitad del siglo XX. El hecho de que la energía se intercambie de forma discreta se puso de relieve por hechos experimentales como los siguientes, inexplicables con las herramientas teóricas "anteriores" de la mecánica clásica o la electrodinámica: Indicé

15. CUANTICOS Y ORBITALES • Los números cuánticos son: • - El número cuántico principal, n, nos indica el nivel energético en el que nos hallamos. • - El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f. • - Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica. • - Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular. • - Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones. • - Orbitales tipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones. • - El número cuántico magnético, m, nos indica la orientación de los orbitales INDICE

16. Principio de exclusion de pauli INDICE http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/pauli.html

17. Principio De Máxima Multiplicidad • Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital , colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios. • En un mismo orbital pueden quedar espacios vacíos o espacios semillenos. • Por ejemplo el Flúor con Z = 9 , acomoda sus nueve electrones entre el primer y el segundo nivel , eso se representa en una configuración condensada. • 9F     1s2/2s22p5 • En una representación de configuración desarrollada, desde el acomodo del primer electrón, hasta el electrón número nueve. http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/PRINCIPIO_DE_EXCLUSION_DE_PAULI.html. INDICE

18. Principio De Indeterminación De Heisenberg • El Principio de indeterminación o incertidumbre de Heisenberg Establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y por tanto es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada. • Una manera bastante difundida de interpretar este Principio consiste en imaginar lo que sería la medida de la posición y velocidad de un electrón: para realizar la medida (para poder "ver" de algún modo el electrón) es necesario que un fotón de luz choque con el electrón, con lo cual está modificando su posición y velocidad; es decir, por el mismo hecho de realizar la medida, el experimentador modifica los datos de algún modo, introduciendo un error que es imposible de reducir a cero, por muy perfectos que sean nuestros instrumentos. http://enciclopedia.us.es/index.php/Principio_de_indeterminaci%C3%B3n_de_Heisenberg INDICE