Evoluzione dei modelli atomici

1. Evoluzione dei modelli atomici

2. Dalton • La materia è costituita di piccolissime particelle indivisibili dette “atomi” • Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali (hanno la stessa massa, volume …) • Atomi di elementi diversi hanno caratteristiche differenti • Quando gli atomi si combinano per dare i composti lo fanno secondo rapporti numerici rigorosamente interi e normalmente piccoli

3. Thomson (modello a panettone) “L’atomo è una sfera compatta, sostanzialmente omogenea e positiva che contiene al suo interno gli elettroni” Elettrone: Carica : 1,602 * 10-19 C Massa : 1/1836 u.m.a.

4. Rutherford (esperienza della lamina d’oro) 1/9000 8999/9000  Au Particelle  : carica +2 ; massa 4 u.m.a.

5. Atomi di oro Rutherford (esperienza della lamina d’oro) Particelle 

6. v fc fn Nucleo Rutherford (modello planetario)

7. Onde elettromagnetiche

8. fenditura 1 2 sorgente prisma 1 2 schermo Rifrazione della luce

9. (Hz) 3x106 3x108 3x1010 3x1012 3x1014 3x1016 3x1018 3x1020 3x1022 3x1024 3x104 onde radio IR UV raggi  microonde raggi X Spettro visibile Spettro elettromagnetico

10. fenditura 1 , 2 , 3 ….  sorgente schermo Rifrazione della luce solare prisma

11. Nucleo Il modello di Bohr (quantico) • Gli elettroni possono percorrere solo orbite permesse • Quando un elettrone percorre un’orbita permessa non emette energia

12. Energia eccitazione diseccitazione Nucleo E1 E2 E3 Il modello di Bohr (quantico) • Gli elettroni possono passare da un’orbita permessa ad un’altra assorbendo (eccitazione) o rilasciando (diseccitazione) quantità discrete di energia che vengono definite “quanti”.

13. Il modello di Bohr (le grandezze quantizzate) Numero quantico principale n = 1,2,3….., Raggio delle orbite rn = A . n2 A = raggio di Bohr Energia dell’elettrone En = - k/n2 k = en. di ionizzazione N° di elettroni per guscio 2 . n2 Per l’atomo di idrogeno (r = 0,53Å ; k = 13,6 eV)