1 / 13

Girginlik ve Perdeleme

Girginlik ve Perdeleme. Girginlik: Dıştaki orbitallerin iç elektron bulutundan geçerek, çekirdeğe sokulabilme özelliğidir. Girginlik sırası : ns> np > nd > nf n : sabit Radyal düğüm sayısı arttıkça, girginlik artar. Girginlik arttıkça, enerji azalır.

waggoner-buckingham
Download Presentation

Girginlik ve Perdeleme

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Girginlik ve Perdeleme Girginlik:Dıştaki orbitallerin iç elektron bulutundan geçerek, çekirdeğe sokulabilme özelliğidir. Girginlik sırası : ns> np > nd > nf n : sabit Radyal düğüm sayısı arttıkça, girginlik artar. Girginlik arttıkça, enerji azalır. Orbital enerjileri : ns < np < nd < nf n : sabit Perdeleme: Çekirdeğin değerlik elektronlarını çekme gücünün iç elektronlar tarafından engellenmesidir. Girginlik arttıkça perdeleme gücü artar.

  2. SORU 1: Hangi orbitalin yarıçapı daha büyüktür? 2s veya 2p ? 2: Hangi orbitalin enerjisi daha düşüktür? 2s veya 2p? 1. maksimum olasılıkta r : 2s > 2p 2. radyal düğüm sayısı : 2s > 2p 2s orbitali daha girgindir 2s elektronları çekirdeğe daha yakındır 2s elektronlarının enerjisi daha düşüktür 2s elektronları 1s orbitali tarafından daha az perdelenir.

  3. - - + Çok elektronlu atomlarda He, Z = 2 Hesaplanan: E1 = -54.4 eV Deneysel:E1 = -24.6 eV Something is wrong with the Bohr Model!

  4. Etkin Çekirdek Yükü Effective Nuclear Charge, Z* Z*, perdeleme sonucu değerlik elektronlarının hissettiği çekirdek yüküdür. Çok elektronlu atomlarda, deneysel sonuçlara uyguması için Bohr eşitliği aşağıdaki şekilde düzeltilir. Z* = Z -  Z* : etkin çekirdek yükü Z : atom numarası  : perdeleme sabiti

  5. - - + Helyum , Z = 2 Önerilen: E1 = -54.4 eV Denel: E1 = -24.6 eV Z* = 1.34 1.34 = 2 -   = 0.66

  6. - - - + Lityum , Z = 3 Önerilen: E1 = -30.6 eV Denel: E1 = -5.4 eV Z* = 1.26 1.26 = 3 -   = 1.74

  7. Slater Kuralları Slater kuralları ile  yaklaşık olarak hesaplanabilir: • 1. Atomun elektronik dizilişi, aşağıdaki gibi gruplandırılır: • (1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s, 5p)….. • Yüksek gruplardaki (yukarıdaki sırada sağda olanlar) elektronlar daha düşük gruplardaki elektronları perdelemezler. • 3. ns ya da np değerlik elektronları için: • a) Aynı (ns, np) grubundaki her bir elektronun katkısı 0.35 dir ( 1s için 0.30) • b) n-1, grubundaki her bir elektronun katkısı 0.85 dir. • c) n-2, ve daha düşük gruplardaki her bir elektronun katkısı 1.00 dir. • 4. nd ve nfdeğerlik elektronları için : • a) (nd) ya da (nf) grubundaki her bir elektronun katkısı 0.35 dir. • b) Solda kalan gruplardaki her bir elektronun katkısı 1.00 dir.

  8. Z* = Z -  • ÖRNEK : Oksijenin (Z = 8) değerlik elektronlarının etkin • çekirdek yükünü hesaplayınız. • Elektron dizilişi: 1s2 2s2 2p4 • (1s2) (2s2 2p4) •  = (2 * 0.85) + (5 * 0.35) = 3.45 • 1s 2s,2p • Z* = Z -  • Z* = 8 – 3.45 = 4.55 • Bu elektron, gerçekte, çekirdeğin çekim kuvvetinin % 57 sini hisseder.

  9. Z* = Z -  Nikel: Ni, Z = 28 Elektron dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 (1s2) (2s2 2p6) (3s2 3p6) (3d8) (4s2) 3d elektronu için:  = (18 * 1.00) + (7 * 0.35) = 20.45 1s,2s,2p,3s,3p 3d Z* = Z -  Z* = 28 – 20.45 = 7.55 4s elektronu için:  = (10 * 1.00) + (16 * 0.85) + (1 * 0.35) = 23.95 1s,2s,2p 3s,3p,3d 4s Z* = Z -  Z* = 28 – 23.95 = 4.05

  10. Periodicity of Effective Nuclear Charge Z* on valence electrons

  11. Slater kuralları sadece yaklaşık bir tahminde bulunur, • Nedenleri: • - s ve p orbitallerinin girginlikleri arasındaki farkı ihmal eder, • gerçekte, s ve p orbitalleri aynı enerjili değildir. • Alt kabuklardaki elektronların perdeleme gücünü aynı kabul eder. • Yüksek enerjili orbitallerin perdeleme gücünü ihmal eder. Z* iyonlaşma enerjilerinin hesaplanmasında kullanılır:

  12. ÖRNEK : Li atomunun birinci iyonlaşma enerjisini hesaplayınız. Li+(g) + e- I1 = ELi+ - ELi Li(g) Li+ : 1s2 Li : 1s22s1 Z* = 3 – (2 x 0.85) = 1.3 (2s için) elektron sayısı Denel değer : 5.4 eV

  13. ÖRNEK : F atomunun birinci iyonlaşma enerjisini hesaplayınız. F+(g) + e- I1 = EF+ - EF F(g) F+ : (1s)2(2s,2p)6Z* = 9 − (2 x 0.85 + 5 x 0.35) = 5.55 F : (1s)2(2s,2p)7Z* = 9 – (2 x 0.85 + 6 x 0.35) = 5.20 Denel veri = 17 eV

More Related