1 / 15

CuCl 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaCl

С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaCl. m (CuCl 2 ) = 27 ∙ 10 / 100 = 2,7 г. n (CuCl 2 ) = = = 0 , 02 моль. n ( CuS ) = 0 , 02 моль.

wayne
Download Presentation

CuCl 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaCl

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl m (CuCl2) = 27 ∙ 10/ 100 = 2,7 г n (CuCl2) = = = 0,02 моль n (CuS) = 0,02 моль m (CuS) = n ∙ M = 0,02∙96 = 1,92 г

  2. С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O m (NaOH) = 40 ∙ 6 / 100 = 2,4 г n (NaOH) = = = 0,06 моль n (CO2) = 0,06 моль V (CO2) = n ∙ Vm = 0,06∙ 22,4 = 1,344л

  3. С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O • n (CO2) = = 1,12 / 22,4 = 0,05 г • n (K2CO3) = 0,05 моль • m (K2CO3) = n ∙ M = 0,05∙138 = 6,9 г • ω (K2CO3) = = = 0,05 = 5%

  4. С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 • n (AgCl) = = = 0,06 моль • n (AgNO3) = 0,06 моль • m (AgNO3) = n ∙ M = 0,06∙169 = 10,14 г • ω (AgNO3) = = = 0,06 = 6%

  5. С2. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O • n (Ca(OH)2) = = = 0,05 моль • n (HNO3) = 0,1 моль • m (HNO3) = n ∙ M = 0,1∙ 63 = 6,3г • mр (HNO3) = = = 42г Реальный вариант-2012, 1204

  6. С2. В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HClв исходном растворе соляной кислоты. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 • n (CO2) = = = 0,02 моль • n (HCl) = 0,04 моль • m (HCl) = n ∙ M = 0,04∙ 36,5 = 1,46 г • ω (HCl) = = = 0,04 = 4% Реальный вариант-2012, 1207

  7. С2. Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди (II). 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu • m (CuSO4) = = 48 г • n (CuSO4) = = = 0,3 моль • n (Al) = 0,2 моль • m (Al) = n ∙ M = 0,2∙ 27 = 5,4 г Реальный вариант-2012, 1208

  8. С2. Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag • n (Cu) = = = 0,05 моль • n (AgNO3) = 0,1 моль • m (AgNO3) = n ∙ M = 0,1∙ 170= 17 г • mр (AgNO3) = = = 340 г Реальный вариант-2012, 1209

  9. С2. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 • n (Al) = = = 0,2 моль • n (HCl) = 0,06 моль • m (HCl) = n ∙ M = 0,06∙ 36,5 = 2,19 г • ω (HCl) = = = 0,01 = 1% Реальный вариант-2012, 1213

  10. С2. В результате реакции оксида натрия с водой получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. Na2O + H2O = 2NaOH • m (NaOH) = = 8 г • n (NaOH) = = = 0,2 моль • n (Na2O) = 0,1 моль • m (Na2O) = n ∙ M = 0,1∙ 62 = 6,2г Реальный вариант-2012, 1214

  11. С2. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KOH • m (Ba(OH)2) = = 1,71 г • n (Ba(OH)2) = = = 0,01 моль • n (BaCO3) = 0,01 моль • m (BaCO3) = n ∙ M = 0,01∙ 197 = 1,97 г Реальный вариант-2012, 1215

  12. С2. Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа. 2HCl + MgSO3 = MgCl2 + H2O + CO2 • m (HCl) = = 1,46 г • n (HCl) = = = 0,04 моль • n (SO2) = 0,02 моль • V (SO2) = n ∙ Vm = 0,02∙ 22,4 = 0,448 л Пробный ГИА, МаГУ, 2013

  13. С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O • n (SO2) = = = 0,2 моль • n (K2SO3) = 0,2 моль • m (K2SO3) = n ∙ M = 0,2∙ 158 = 31,6 г • ω (K2SO3) = = = 0,125 = 12,5% Реальный вариант-2013, 1304

  14. С2. Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 • m (CuSO4) = = 64 г • n (CuSO4) = = = 0,4 моль • n (H2S) = 0,4моль • V (H2S) = n ∙ Vm = 0,4∙ 22,4 = 8,96 л Реальный вариант-2013, 1315

  15. С2. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). 3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O • n (Fe(OH)3) = = = 0,06моль • n (HNO3) = 0,18моль • m (HNO3) = n ∙ M = 0,18∙ 63 = 11,34 л • mр(HNO3) = = = 162 г Реальный вариант-2013, 1316

More Related