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Leitfähige Kunststoffe

Leitfähige Kunststoffe. PC-F-Seminar 18.7.2003. n = Zahl der Ladungsträger (Elektronen) μ = Beweglichkeit der Ladungsträger e = Elementarladung. Leitfähigkeit σ = n · μ · e. Leiter, Halbleiter und Isolatoren. Leiter (Metalle): Elektronengas.

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Leitfähige Kunststoffe

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Presentation Transcript

  1. Leitfähige Kunststoffe PC-F-Seminar 18.7.2003

  2. n = Zahl der Ladungsträger (Elektronen) μ = Beweglichkeit der Ladungsträger e = Elementarladung Leitfähigkeit σ = n · μ · e Leiter, Halbleiter und Isolatoren Leiter (Metalle): Elektronengas Voraussetzung für elektrische Leitung: Existenz von Ladungsträgern und deren Fähigkeit, sich zu bewegen Gesättigte Polymere: Isolatoren, keine intrinsische Leitfähigkeit Frage: wozu zählen konjugierte Polyene?

  3. • zwei isomere Formen: trans und cis Polyacetylen - seine Geschichte • 1955 erstmals als schwarzes Pulver synthetisiert • 1967: Hideki Shirakawa stellt Polyacetylen als silbrig- glänzenden Film her (Ziegler-Natta-Katalysatoren) • Untersuchungen ergaben: schlechter Halbleiter (10-3 S/m) Fragen: - warum nur schlechter Halbleiter? - warum leitet trans-PA besser als cis-PA? - wie kann PA in Leiter überführt werden? - wie unterscheiden sich andere konjugierte Polyene von PA?

  4. Erwartet: Aufspaltung in Valenz- und Leitungs- band mit Bandlücke, denn: Fermikante wird energetisch abgesenkt! (analog: Jahn-Teller-Effekt) Warum Polyacetylen kein Leiter ist Chemische Formel: (CH)n => PA wäre metallischer Leiter! Aber: Peierls-Instabilität eindimen- sionaler Metalle Bindungslängen nicht gleich, sondern alternierend! (6% Unterschied) chemische Formel ist (-CH=CH-)n

  5. Umwandlung von cis- in trans-PA bei 145°C Warum trans-PA besser als cis-PA leitet trans-PA: 10-3 S/m cis-PA: 10-7S/m Geringe Leitfähigkeit (Halbleiter) aufgrund von strukturellen Defekten cis-PA hingegen: keine zwei entarteten Zustände

  6. • 1976: Shirakawa, MacDiarmid und Heeger behandeln PA mit Oxidationsmitteln (Iod, Brom) • Leitfähigkeit steigt mit Menge des zugegebenen Oxidationsmittels: PA wird leitfähig: das Prinzip der Dotierung 2000: Nobelpreis für Chemie => Goldfärbung, Leitfähigkeit stieg um 4-7 Zehnerpotenzen => Leiter! => Dotierung

  7. => Polaron („Loch“) Im Bändermodell: Midgap-Zustand leer Anschließend Bildung von Löchern im p-Band PA wird leitfähig: das Prinzip der Dotierung Zugabe von Ox´mitteln => Entfernung eines Elektrons Problem: Beweglichkeit einge- schränkt wegen entgegengesetzt geladenen Dotiermolekülen => Lösung: hohe Dotierung

  8. Intermolekulare Leitfähigkeit durch Intersoliton-hopping: Leitendes PA So verläuft Dotierung und anschließender Ladungstransport:

  9. Mögliche Arten der Dotierung 1. Redoxdotierung: Zahl der Elektronen im Polymerrückgrat ändert sich • p-Dotierung: Oxidation (z.B.: mit Halogenen) • n-Dotierung: Reduktion (z.B.: mit Na-amalgam) 2. Photodotierung: gleichzeitiges Erzeugen von freien Elektronen und Löchern durch Bestrahlung 3. Dotierung mit Protonensäuren (Polyanilin) => Ladungsneutralität!

  10. • Polyanilin (PANI): Oxidierte und reduzierte Form: Besonderheit: Überführung in leitfähigen Zustand durch Protonierung! • Polythiophen und Polypyrrol: Besonderheit: sind selbstdotierend! • Poly(para-phenylen) (PPP): • Poly(para-phenylen-vinylen) (PPV): Weitere konjugierte Polyene

  11. • Leitfähigkeitsgebiet groß und variabel: 10-8 bis 106 S/m: von Isolatoren über Halbleiter bis Metalle Vorteile leitender Polymere => synthetische Metalle • Leichte Verarbeitbarkeit (dünne Filme aus Lösung) • Film- und Faserbildung • Elastizität / Flexibilität • Geringes Gewicht • Geringe Kosten • Einsatz als permanent dotierte Metalle oder als Halbleiterpolymere ohne Dotierung mit extern herbeigeführter Leitfähigkeit • PANI: reversible Oxidation bzw. Reduktion unter Farbänderung

  12. Anwendungen für leitfähige Polymere • Korrosionsinhibitor • Antistatische Beschichtungen / Ummantelungen • Elektromagnetische Abschirmungen • Nanoelektronische Schaltungen und Bauelemente • Polymerbatterie • „Intelligente“ Fenster • LEDs

  13. Polymerbatterie Neg. Elektrode: Lithium Pos. Elektrode: Polymer In LiClO4-Lösung

  14. • Thermotrope Fenster Mischung (Blend) zweier Polymere - reagiert auf Wärme Niedrige Temperatur: homogene Schicht, durchsichtig Ab bestimmter Temperatur: Kornstrukturbildung => „Milchglas“ • Elektrochrome Fenster Je nach angelegter Spannung können Polymere unterschiedliche Farben annehmen. Können passierende Lichtmenge variieren. PANI: Gelb  Grün  Blau (je nach Größe & Polarität der Spannung) => mit Farbwechsel ändert sich (IR-)Lichtdurchlässigkeit Anwendungen für leitfähige Polymere II „intelligente Fenster“

  15. Literatur • M.Rehahn, Chemie in unserer Zeit2003, 37, 18-30 • H. Shirakawa, Angew. Chem. 2001, 113, 2642-2648 • A.G. MacDiarmid, Angew. Chem. 2001, 113, 2649-2659 • A.J.Heeger, Angew. Chem. 2001, 113, 2660-2682 • W.Gans, Spektrum der Wissenschaft2000, 17-19 • www.nobel.se/chemistry/laureates/2000/chemadv.pdf (14.7.03) • www.nobel.se/chemistry/laureates/2000/public.html (14.7.03) • P.Yam, B.Weßling, Spektrum der Wissenschaft1995, 98-113

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