مناقشة منهج الكيمياء للتعليم الثانوى

1. مناقشة منهج الكيمياءللتعليم الثانوى د/ هناء ابو المجد

2. الصف الثالث الثانوى

3. الخلايا الجلفانية ص 40 • تعتمد الخلايا الكهروكيميائية على مبدأ الأكسدة والاختزال * تفاعلات الأكسدة والاختزال تتضمن عملية انتقال للإلكترونات * الأكسدة : فقد إلكترونات * الاختزال: اكتساب إلكترونات هل تحدث الأكسدة بشكل منفصل عن الاختزال ؟ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn → Zn+2 + 2 e Cu +2 + 2 e → Cu اذا كان هناك عنصر يتأكسد (يفقد الكترونات) فلا بد من وجود عنصر او مركب فى نفس التفاعل كى يكتسب تلك الالكترونات (يحدث له اختزال)

4. انواع الخلايا الكهروكيميائية الخلايا التي تتم فيها تفاعلات الاكسدة و الاختزال تعرف بالخلايا الكهروكيميائية وتنقسم الى قسمين: خلايا الكتروليتيةElectrolytic cells: هي التي يحدث فيها تفاعلات كيميائية نتيجة مرور تيار كهربائي في محلول الكتروليتي وتعرف بالخلايا التحليل الكهربائي . اي هي الخلية التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية الخلايا الالكتروليتية هي الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية نتيجة تفاعلات أكسدة وأختزال. لا تحدث بشكل تلقائي انما تحدث بفعل تطبيق جهد كهربىخارجى.

5. الخلايا الجلفانية هي الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية نتيجة تفاعلات أكسدة وأختزال تحدث بشكل تلقائي مستمر . الخلايا الجلفانيةGalvanic cell فى الخلايا الجلفانية يتم قياس القوة الدافعة الكهربية للتفاعل الكيميائى (فرق جهد الخلية) الجهد يطلق على طاقة الدفع التي تسبب حركة الإلكترونات من القطب السالب (الانود) إلى القطب الموجب (الكاثود) (من الجهد الأعلى الى الجهد الأقل)

6. V الخلية الجلفانية فولتميتر SO42- K+ K+ قنطرة ملحية لوح نحاس لوح خارصين e- e- Cu Zn Zn2+ Cu2+ أيونات خارصين أيونات نحاس

7. البطاريات ص 48 الى 53 • للبطاريات أنواع كثيرة يمكن أن تصنف عدة تصنيفات وفقاً لعدة بنود ، وتصنف البطاريات حسب كمية الكهرباء التي تولدها وتقسم إلى قسمين وهي الأبرز في النصنيف: 1. البطاريات الأولية : وهي البطاريات التي تستخدم مرة واحدة حتى ينتهي مفعولها ويتم التخلص منها بعد الإستهلاك وهي تكون ذات عمر قصير ويختلف عمرها من نوع إلى آخر. 2. البطارية الثانوية : وهي البطارية التي يمكن إستخدامها حتى بعد نفاذ الطاقة الموجودة فيها ، ويتم ذلك بإعادة شحنها مرة أخرى وإعادة استعمالها ، وتسمى هذه البطاريات أيضاً بطاريات التخزين.

8. خلايا الخارصين - الكربون الجافة الخلايا الجافة 1- خلايا الخارصين -الكربون 2 - البطاريات القلوية 3- بطارية الفضة ساق كربون (كاثود) فاصل عجينة وعاء خارصين ( آنود) MnO2 , ZnCl2 , NH4Cl

9. تفاعلات الاكسدة والاختزال للبطاريات 1- خلايا الخارصين -الكربون ZnZn2++ 2e- تفاعلات الأكسدة (عند الانود) 2MnO2+ 2NH+4 +2e-Mn2O3 + 2NH3 + H2O تفاعلات الاختزال (عند الكاثود) 1- الخلايا القلوية تفاعلات الأكسدة (عند الانود) Zn+ 2OH-ZnO + H2O + 2e- تفاعلات الاختزال (عند الكاثود) MnO2 + 2H2O +2e-Mn(OH)2 + 2OH- 3- بطارية الفضة تفاعلات الأكسدة (عند الانود) Zn+ 2OH-ZnO + H2O + 2e- تفاعلات الاختزال (عند الكاثود) Ag2O + H2O + 2e- 2 Ag + 2OH-

10. البلمرة • الفرق بين المركبات الكيميائية البسيطة والبوليمرات • تفاعلات البلمرة: 1- بالاضافة : تضاف جميع الذرات الموجودة بالمونمرالى بعضها (مثال البولىايثيلين) 2- بالتكاثف: يتحد جزيئين مونمر و يخرج منهما جزئ ماء اوهاليد

11. اللولب المزدوج DNA ص 133 • السحاب: الجزء الخارجى سكر و فوسفات واسنان السحاب عبارة عن قواعد نيتروجينية ( الادنين - الثايمين - السايتوسين - الجوانين)

12. حاصل الذائبيةKspص 139 • ماذا يعنى ان يكون لدينا ثابت حاصل اذابة لملح اكبر من ثابت حاصل اذابة لملح اخر Ksp لملح كربونات المغنسيومMgCO3= 6.8 x 10-6 Ksp لملح كربونات الرصاص PbCO3= 7.4 x 10-14 ايهما يترسب اولا ؟ بمعنى ان وجد محلول به ايونات رصاص و ايونات مغنسيوم و اضفنا كربونات صوديوم لذلك المحلول ، اى الايونين يترسب اولا أما اناردنا التأكد من وجود ايونات Mg+2او ايونات Pb+2 فبإضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف للمحلول فإذا تكون راسب ابيض دل ذلك على وجود ايونات الرصاص وان لم يتكون راسب فإن المحلول يحتوى على ايونات مغنسيوم

13. الاحماض القوية و القواعد القوية • ما معنى قاعدة قوية او حمض قوى حمض قوى لان التأين تااااااامHCl H+ + Cl- قلوى قوى لان التأين تااااااامCa(OH)2 Ca+2 + 2OH- بغض النظر هل المركب يذوب بسهولة ام لا لان حتى وان كان ذوبانه قليل فان كل ما هو ذائب منه يتأين تأين كليا (تام) و لذلك هو قلوى قوى لاحظىانالقلوى الضعيف او الحمض الضعيف يتأين تأين جزئيا AB A+ + B-

14. الصف الثانىالثانوى

15. المادة المحدد للتفاعل ص 24 • ما مدى تأثير كمية المتفاعلات على نواتج التفاعل ! تأثير كمية الاكسجين على شكل و لون اللهب الناتج من موقد بنزن

16. نسبة المردود المئوية ص 29 • ايهماافضل؟ • تفاعل يعطى كمية نواتج قليلة ام نواتج بكمية اكبر؟ مثال: تحضير حمض الكبريتيك 1) 8S + 8O2 8SO2 2) SO2 + O2 SO3 3) SO3 + H2OH2SO4 فى الخطوة الثانية تمرر المتفاعلات على عامل حافز عند درجة 400 مئوية ولكن بسبب انطلاق كمية من الحرارة تقل كمية الناتج و لذلك بعد وصول درجة الحرارة الى 600 مئوى يجب التبريد واعادة تمرير المتبقى من المتفاعلات فوق العامل الحافز مرة اخرى و التسخين الى 400 و هكذا لحين تحويل كل المتفاعلات الى نواتج و بهذا يزيد المردود (المنتج) و تزداد نسبته المئوية الى 98%

17. الضغط الجزيئى ص 53 1- ما هو نص قانون دالتون للضغوط الجزيئية أن الضغط الكلي لخليط من عدة غازات يساوي مجموع ضغوطها الجزيئية .. أذا كان لدينا اناء حجمه (ح ) به خليط من ثلاث غازات مثل (O2 و N2 و .( CO2 فان الضغط الكلي للخليط : +ضغط CO2 + ضغط N2 ضغط O2 الضغط الكلي للخليط ( ( PT= فلو استبدلنا جزيئات O2 بجزيئات H2 فلن يؤثر ذلك على الضغط الكلي للخليط طالما سوف نستبدلهم بنفس عدد الجزيئات و هذا يعنى ان ضغط الغازات يعتمد على عدد الجزيئات للغاز وليس على نوع هذه الجزيئات ( الغاز ) . وزن المادة بالجرام عدد مولات الغاز = وزن المول الواحد من المادة

18. قوى التشتت (قوى لندن) ص 57 - قوى ضعيفة توجدفى جميع المركبات وتزدادقوتها بزيادة الوزن الجزيئىو حجم الجزئ - تنشأ تلك القوى عن ثنائى قطب مؤقت ينشأ بدوره من تركز السحابة الالكترونية فى احد طرفى الجزئ وبعد جزء من الثانية تنتقل الى الوضع الأخر عندما ينشأ ثنائي قطب فى جزئ فأنه يستحث ثنائي قطب فى الجزئ المجاور وتنشأ قوى التشتيت التى تعتمد على سهولة حركة السحابة الالكترونية وقابلية الجزئ للاستقطاب والذى بدوره يعتمد على حجم الجزئ (كلما كبر زادت سهولة استقطابه). تفسر تلك القوى تزايد درجة انصهار مركبات الهيدروكربونات كلما زاد وزنها الجزيئى.