1 / 16

I V . S K U P I N A

I V . S K U P I N A. I V . S K U P I N A. IV. skupina – 4 elektrony. konfigurace s 2 p 2. Oxidační čísla prvků IV. skupiny. Energie vazeb. U H L Í K C. C – 12 C, 1 3 C, 1 4 C. diamant – 154 pm grafit 142 , 340 pm . MgCO 3 – magnesit

wray
Download Presentation

I V . S K U P I N A

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. IV. SKUPINA

  2. IV. SKUPINA IV. skupina–4 elektrony konfigurace s2p2

  3. Oxidační čísla prvků IV. skupiny Energie vazeb

  4. UHLÍKC C–12C, 13C, 14C diamant–154 pm grafit142 , 340 pm . MgCO3– magnesit CaCO3– vápenec, CaCO3 · MgCO3– dolomit redukční vlastnosti za vysokých teplot Fe2O3+ 3 C 2 Fe + 3 CO . aktivní uhlí – sorpční vlastnosti Sloučeniny – hydridy – org.chemie halogenidy

  5. A B A Struktura elementárního uhlíku Grafit Diamant L(C–C)intra= 1,415Å L(C–C)inter= 3,354Å L(C–C)= 1,545Å

  6. Struktura elementárního uhlíku Grafit Diamant

  7. FullerenC60

  8. FullerenC70

  9. Fullereny a nanotrubice

  10. Karbidy 1)Iontové–nejčastěji acetylidyC  C2–CaC2 . 2)Kovalentní–SiC, struktura diamantu . 3)Přechod:iontové - kovalentní–Be2C, Al4C3 Al4C3 + 12 H2O  3 CH4 + Al(OH)3 . 4)Intersticialní karbidy–často struktura kovu; TiC, MoC, VC, V3C . 5)LaIIIC2C=C3– Mg2[C=C=C]HCCCH3

  11. Karbid křemíku SiC a-SiC b-SiC SiO2+3CSiC+2CO

  12. Oxidy uhlíku–CO CO 2C + O22 CO C + CO22 CO HCOOH+H2SO4CO+H3O++HSO4– CO–nereaguje s H2O„anhydrid“ HCOOH CO + NaOH HCOONa CO + AgMnO4 CO2+ (Ag, MnO) KarbonylyOC – M

  13. Oxidy uhlíku–CO2 CO2 O = C = OC + O2CO2 CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2O „Kyselina uhličitá“CO2 · xH2O H2CO3 H++HCO3–K1 = 4,16 · 10–7 HCO3–CO32–+ H+ K2 = 4,84 · 10–11 . HCO3–NaHCO3 Ca(HCO3)2 CO3 –Na2CO3 CaCO3 K2CO3 Výroba–způsob Solveyův NH3+ CO2+ H2O  NH4HCO3 NH4HCO3+ NaClNaHCO3+ NH4Cl 2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2

  14. Cl CO+Cl2O = Cfosgen Cl NH2 O = C močovina NH2 Další sloučeniny uhlíku deriváty kyseliny uhličité C+2 SCS2(900°C)(CS)xhnědý C3S2subsulfid uhlíku

  15. HCNb.v. 25,6°Cpolymerace Sloučeniny uhlíku a dusíku 2 C + N2(CN)2NC  CN AgCN2 Ag + (CN)2 2 Cu(CN)22 CuCN + (CN)2 . (CN)2+2 OH–CN–+OCN–+H2O „pseudohalogenidy“ vodný roztokK = 2,1 · 10-9pKA = 8,7 CN–+ H3O+HCN + H2O . NaCN + H2SO4HCN + NaHSO4

  16. HCNO –nestáláK = 1,2 · 10-4 Sloučeniny uhlíku a dusíku CaC2+N2CaNCN+C CaCN2+C+Na2CO3CaCO3+2NaCN katal. 2CH4+3O2+2NH32HCN+6H2O 800°C KCN, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6] –O–CN kyanatan >C=N–O fulminát KCN + PbOKCNO + Pb . CNS–S + KCNKCNS [S–C=N]–

More Related