1 / 21

V . S K U P I N A

V . S K U P I N A. V . S K U P I N A. V. skupina – 5 elektronů. konfigurace s 2 p 3. Oxidační čísla prvků V. skupiny. D U S Í K N. N – atm osféra 78 % litosféra NaNO 3 N  N 950 kJ/mol. tepl ota stupeň konver z e N 2 + O 2  2 NO 2 500 5 % 2 000 2,5 % 1 000 > 0,1 %.

loman
Download Presentation

V . S K U P I N A

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. V. SKUPINA

  2. V. SKUPINA V. skupina–5 elektronů konfigurace s2p3

  3. Oxidační čísla prvků V. skupiny

  4. DUSÍK N N–atmosféra 78%litosféra NaNO3 N  N950 kJ/mol teplotastupeň konverze N2+ O22 NO25005 % 20002,5% 1000> 0,1% N2+ 3 H22 NH3 6 Li + N22 Li3N 3 Ca + N2Ca3N2 . 1000 °CCaC2 + N2CaCN2 + C

  5. NnHm mono(n = 1) di(n = 2) tri(n = 3) tetra(n = 4) sumární vzorec -azan NH3 N2H4 N3H5 N4H6 NnHn+2 -azen NH N2H2 N3H3 N4H4 NnHn -azadin — — N3H (N4H2) NnHn–2 Sloučeniny dusíku s vodíkem H Přehled hydridů dusíku:

  6. Hydridy dusíku –Amoniak N2+ 3 H2 2 NH3H =–46,9 kJ/mol NH4Cl + NaOHNH3+ NaCl + H2O Li3N + 3 H2O  LiOH + NH3 vodaNH3+ H2ONH4++ OH–KB=1,8·10-5 NH4OH + HClNH4Cl NH3 + HCl NH4Cl– salmiak

  7. OOH Deriváty kyselin S ONH2 Vlastnosti amoniaku 3 NiO + 2 NH3 3 Ni + 3 H2O + N2 3 Cl2+ NH3 N2+ 6 HCl . 4 NH3+ 3 O2 2 N2+ 6 H2O 4 NH3+ 5 O2 4 NO + 6 H2O NH3– l –b.v. 240 KNH3NH2– + NH4+ 2 K + 2 NH32 KNH2+ H2 K2NH; K3N . M + N2Li3N; Ca3N2; AlN

  8. N2H4– l –b.v. 240 K H 1,04 1,47 N N H H H Hydrazin N2H4 N2H4·HCl, N2H4·2HCl, N2H6Cl2 N2H4+ O2 N2+ 2 H2O NH3+ ClO– NH2Cl + OH– NH2Cl + NH3+ OH– N2H4+ Cl–+ H2O 2NH2Cl + ClO–+ 2OH– N2+ 3Cl–+ H2O . 2 Ni2++ N2H4+ 4 OH– 2 Ni + N2+ H2O

  9. H NH2OH[NH3OH]Cl hydroxylamin 1,47 O N H HN3Azoimid H Další sloučeniny dusíku s vodíkem N2H4 + HNO3HN3 + 2 H2O N2O + NaNH2 NaN3 + H2ONaN3; Pb(N3)2 halogen-deriváty NH2Cl; NHCl2; NCl3 (Br, I) Cl – N3 NI3·NH3

  10. Fluoridy dusíku NF3 N2F2

  11. JododusíkNI3·NH3

  12. N2ON  N  O N––––O O––––N Oxidy dusíku NH4NO3N2O+ 2 H2O H2+ N2O  N2+ H2O 2 NH3+ 3 N2O  4 N2+ 3 H2O NO N2 + O2 2 NO 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO +4 H2O NO+; CO; CN–NO–OSO2OH 2 NO + O2 2 NO2

  13. Oxidy dusíku N2O3

  14. NO2N2O4–10 °C 100%N2O4 Oxidy dusíku Pb + 4 HNO3 Pb(NO3)2+NO2+ 2 H2O NO2 -- NO NO2+ H2 NO + H2O NO2+ CO  NO + CO2 NO2+ 4 HCl  2 NOCl + 2 H2O + Cl2 N2O4+ H2O  HNO3+ HNO2 Na + N2O4 NaNO3+ NO

  15. Oxidy dusíku NO2+NO3– N2O5 2 HNO3+ P2O5N2O5+ 2 HPO3 2 NO2+ O3N2O5+ O2

  16. Vzorec Název Poznámky H2N2O2 kyselina didusná Slabá kyselina HON=NOH, izomernís nitramidem H2N–NO2, soli jsou známy {HNO} nitroxyl Reaktivní intermediát, soli jsou známy H2N2O3 kyselina dihydrogen-didusnatá Známá v roztoku a jako soli,např. Angeliho sůl Na2(ON=NO2) H4N2O4 kyselina nitroxylová Explozívní; známá sodná sůl Na4(O2NNO2) Oxokyseliny dusíku

  17. Vzorec Název Poznámky HNO2 kyselina dusitá Nestálá, slabá kyselina, známé jsou stálé soli – dusitany HOONO kyselina peroxodusitá Nestálá, izomerní s kyselinou dusičnou;některé soli jsou stabilnější HNO3 kyselina dusičná Stálá, silná kyselina HONO2, známo mnoho solí – dusičnanů HNO4 kyselina peroxodusičná Nestálé, explozívní krystaly HOONO2;známá není žádná pevná sůl„orthodusičnanů“ NO43  –,tj. solí neznámé kyseliny orthodusičné H3NO4 Oxokyseliny dusíku

  18. O N N O N O O Oxokyseliny dusíku H2N2O2 HNO2+ NH2OH H2N2O2+ H2O 2NO3–+4NaHgx+2H2O  N2O22–+4Na++4OH–+xHg NO + NO2+ H2O  2 HNO2 AgNO2+ HCl  AgCl +HNO2 . 2 NaOH + N2O3 2 NaNO2+ H2O NaNO3+ Pb NaNO2+ PbO 2 NaNO3 2 NaNO2+ O2 . NH4NO2 N2+ 2 H2O AgNO2 Ag + NO2 HNO2

  19. Kyselina dusičná HNO3 2 NaNO3+ H2SO42 HNO3+ Na2SO4 O2N2 + O22 NON2O4 NH3 + O2NON2O4 . 3 N2O4+ 2 H2O2 NO + 4 HNO3 2 N2O4+ 2 H2O + O24 HNO3 65% ;100%

  20. Kyselina dusičná reakce s kovy–pasivace Al, Fe, Cr 3 Cu+ 8 HNO33 Cu(NO3)2+ 2 NO + 4H2O 4 Zn+ 10 HNO34 Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O 2 H2SO4+ HNO3NO2++ 2 HSO4–+ H3O+ 3 HCl + HNO3NOCl + Cl2+ 2 H2O

  21. Redoxní vlastnosti sloučenin dusíku

More Related