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25 mL NaOH 0,250 M

25 mL NaOH 0,250 M. titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio : pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 n OH- = V [OH - ] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol dopo aggiunta di 5,00 mL HCl: n H+ = 0,005 L  340 mmol/L = 1,70 mmol pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18. segue 25 mL NaOH 0,250 M.

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25 mL NaOH 0,250 M

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Presentation Transcript

  1. 25 mL NaOH 0,250 M • titoliamo con HCl 0,340 M • all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 • nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol • dopo aggiunta di 5,00 mL HCl: • nH+ = 0,005 L  340 mmol/L = 1,70 mmol • pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18

  2. segue 25 mL NaOH 0,250 M • l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl • all'equivalenza pOH = pH = 7,00 • nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH

  3. segue 25 mL NaOH 0,250 M • aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza • VHCl = 19,38 mL • nHCl = 0,01938 L  340 mmol/L = 6,59 mmol • pH = - log 7,6610-3 = 2,12

  4. Titolazione di acido debole con base forte • Titoliamo l'acido formico HCOOH • con idrossido di sodio NaOH • si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+) • all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole: • pH > 7 • all'inizio si ha HCOOH acido debole • durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa soluzione tampone • dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in eccesso

  5. Titolazione acido forte/base forte Titolazione di 100 mL di HCl 0.100 M con NaOH 0.100 M. Il punto finale (equivalente) viene evidenziato con molti indicatori. Fenolftaleina Blu di bromotimolo Verde di bromocresolo Punto di equivalenza pH Intervallo di viraggio Volume di NaOH 0.100 M (mL)

  6. Titolazione acido debole / base forte Curva di titolazione ( azzurra) di un acido debole ( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH 0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione. Acido debole Fenolftaleina Punto di equivalenza Blu di Bromotimolo zona pH tampone Punto di metà Equivalenza pH = pKa Acido forte Volume di NaOH 0.100 M (mL)

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