Balancer les Équations Chimiques

1. Balancer les ÉquationsChimiques

2. Balancer les équationschimiques • Comment compter des atomesdansuneéquationchimique: H20 + N203 -----» 2HN02 • H20 – le ‘2’ est un souscrit, il indique le nombre des atomes de l’élément à gauche. Alors il y a 2 atomes d’hydrogène mais suelement un élément d’oxygène (on n’écrit pas les souscrit de ‘1’).

3. Exemple • = il y a ____ atomes de N et _____ atomes de O • 2HN - le ‘2’ au début est un coefficient, ilindique le nombre de molécules de la côtédroite. Alors, il y a 2 molécules de HN Si on comptechaqueatomedans la molécule, on doit les tous multiplier par le coefficient. Si un atome a un souscrit, on multiplie le coefficient oar le souscrit. • Ex: 2 atomesd’H, 2 atomes de N, 4 atomesd’oxygène

4. Équationnominale • Uneéquationécrit en se servant de mots ou nom des réactifs et produits • Hydrogène + (en réaction avec) oxygène (donne) eau • Les réactifs les produits • Cetteéquationnominale se lit comme le suivant: • L’hydrogène en réaction avec oxygènedonne de l’eau

5. Équationnominale • Écrireuneddescription des équationsnominalessuivantes: • Méthane + oxygène eau + dioxyde de carbone • Azote gazeux + hydrogènegazeux  ammoniac

6. Équationsquelette • Une équationutilisant les symboleschimiques des réactifs et des produits +  • Maiscetteéquation ne suit pas la loi de la conversation de la masse. On doitavoir le mêmenombred’atomes de tous les réactifsquetous les produits.

7. Étapes pour balancer des équationschimiques • Comptertous les atomes des chaqueélémentsurchaquecôté de la flèche. • Déterminer du quoi on en a besoin. Ex: on a besoin d’un autreoxygène aux produits

8. Étapes pour balancer des équationschimiques 3) Changer les coefficients pour arriver aux atomeségaux des deuxcôtés. Ex: H2 + O2 -----» 2H20 4) Vérifier le nombre d’atomes de chaque côté. Maintenant, on a besoin de 2 autresatomesd’hydrogène aux réactifs

9. Étapes pour balancer des équationschimiques 5) Continuer à changer les coefficients et de vérifierl’équationjusqu’au temps qu’ilsoitbalancé. 2H2 + O2 -----» 2H20 L’équation balance parceque le nombred’atomes de chaqueélément aux réactifsestégaux au nombred’atomes des éléments aux produits.

10. Attention!!! 1) On ne peut pas changer les souscrits. Cecichangera les molécules en autres substances! 2) Commencer avec les éléments qui ont 1 atomesur un côté et plus qu’unsurl’autre. 3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissentseulement 1 foisdans les produits et les réactifs.

11. Attention!!! 4) S’il arrive quevousayez 0,5 d’unemolécule, multipliechaquemoléculedansl’équation par 2 pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir 0,5 d’unemolécule. 5) Vousdevezréduire les équations. Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2Cu Diviseztoutel’équation par 2. Réponse: Fe + CuS ----» FeS + Cu

12. Pratique Na2O + H2O ----» NaOH + 