Prof: Priscilla Guzmán

1. UNIDAD: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS Prof: Priscilla Guzmán

2. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA? • Sistema de ordenamiento de los elementos en función del número atómico (Z). • Las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas llamadas períodos y columnas, conocidas como grupos o familias.

3. TABLA PERIÓDICA • Los grupos 1,2 y 13 al 18 (IA, IIA y IIIA al VIIIA) agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp. • Los grupos 3 al 12 (IB al VIIIB), que concentran a todos los elementos cuya configuración electrónica finalizan en los subniveles d y f, son denominados elementos de transición.

4. ¿QUIÉN ORGANIZO A LOS ELEMENTOS? • El químico ruso Dimitri Mendelev, en 1869, propuso por primera vez la tabla periódica. • El organizo su tabla primeramente por la masa atómica de los elementos, ahora se organizan por su número atómico.

5. PERÍODO • Elementos que comparten niveles energéticos similares. Su disposición es horizontal (filas) • Ejemplo: • Bz=5: 1s2 2s2 2p1 PERÍODO: 2 • Cz=6: 1s2 2s2 2p2 PERÍODO: 2

6. GRUPO O FAMILIA • Conformados por elementos que poseen un patrón similar de configuración de los electrones en la capa externa. Su disposición es vertical (columna) • Ejemplo: • Hz=1: 1s1 FAMILIA: IA (1) • Liz=3: 1s2 2s1 FAMILIA: IA (1)

8. DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA • Ejemplo: • Hz=1: 1s1 P: 1 y F: IA • Liz=3: 1s2 2s1 P: 2 y F: IA • Bz=5: 1s2 2s2 2p1 P: 2 y F: IIIA • Cz=6: 1s2 2s2 2p2 P: 2 y F: IVA

9. DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 He H s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f”

10. NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOS

11. EJERCICIOS • A partir de los siguientes elementos determinar: período, grupo y el nombre de la familia que pertenece. • Be z=4. • Mg z=12. • F z=9. • Si z=14. • Ca z=20. • K z= 19. • Ne z=10.

12. PREGUNTA N°1 • En el Sistema Periódico (Tabla Periódica), los elementos se ordenan según: • El aumento del número de protones. • La disminución del número de neutrones. • El aumento de su masa atómica. • La disminución del número de electrones. • El aumento de su volumen atómico.

13. PREGUNTA N°2 • Un elemento cuya configuración electrónica es 1s22s22p2 pertenece al: • Período 1 y Grupo IVA. • Período 2 y Grupo VIA. • Período 4 y Grupo VIA. • Período 2 y Grupo IVA. • Período 5 y Grupo IIA.

14. PREGUNTA N°3 • La configuración electrónica ns2np5 es características de los elementos llamados: • Halógenos. • Alcalinos térreos. • Alcalinos. • Calcógenos. • Gases nobles.

15. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

16. ELEMENTOS METÁLICOS • Son los elementos que se ubican en la parte izquierda y central de la tabla periódica. • Son buenos conductores del calor y la electricidad. • Todos son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del Mercurio (Hg), que es un líquido. • Algunos ejemplos son: Sodio (Na), Aluminio (Al), Hierro (Fe) y Zinc (Zn). • Tienen tendencia a ceder electrones cuando participan en reacciones, por lo tanto se oxidan.

17. ELEMENTOS METÁLICOS

18. ELEMENTOS NO METÁLICOS • Son elementos que se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica, entre los cuales se incluyen el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre, halógenos e hidrógeno. • Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad. • Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado sólidos puros. • Algunos ejemplos son: Cloro (Cl), Azufre (S) y Carbono (C).

19. ELEMENTOS NO METÁLICOS C S

20. ELEMENTOS METALOIDES • Elementos que se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y no metales. • Pueden presentar brillo o ser opacos. • Generalmente son mejores conductores de calor y electricidad que los elementos no metálicos. • Algunos ejemplos son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge) y Arsénico (As).

21. ELEMENTOS METALOIDES B Si

22. PROPIEDADES PERIÓDICAS

23. PROPIEDADES PERIÓDICAS • Corresponden a las propiedades de los elementos que varían regularmente en un período. • Estas propiedades, tanto física como química, dependen de la configuración electrónica del elemento. • Son propiedades periódicas: La Electroafinidad (EA), el Potencial de Ionización (PI), la Electronegatividad (EN), el Radio Atómico (RA) y el Volumen Atómico (VA).

24. RADIO ATÓMICO (R.A.) • Se define el radio atómico como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos del mismo elemento que están adyacentes.

25. VOLUMEN ATÓMICO (V.A.) • Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento. • En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de izquierda a derecha. • Aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su número atómico.

26. RADIO ATÓMICO (R.A.)

27. RADIO ATÓMICO (R.A.)

28. RADIO ATÓMICO (R.A.) F Z=9 Li Z=3 (1s22s22p5 ) (1s22s1) e e e e e 3p 9p e e e e e e e

29. RADIO ATÓMICO (R.A.) Na Z=11 Li Z=3 (1s22s22p63s1) (1s22s1) e e e e 3p e 11p e e e e e e e e e

30. RADIO IÓNICO

31. RADIO IÓNICO Na+1 Z=11 Na Z=11 (1s22s22p63s1) (1s22s22p6) e e e e e e e e 11p 11p e e e e e e e e e e e e e

32. RADIO IÓNICO O-2 Z=8 O Z=8 (1s22s22p4) (1s22s22p6) e e e e e e e 8p 8p e e e e e e e e e e e

33. POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.) • Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.

34. POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.) Aumenta Disminuye

35. ELECTROAFINIDAD (E.A.) • Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.

36. ELECTROAFINIDAD (E.A.) Aumenta Disminuye

37. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) • La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente. • Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0,7 a 4,0, siendo el Flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.

38. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

39. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Aumenta Disminuye

40. RESUMEN

41. ACTIVIDADES: COMPLETACION CUADRO

42. REVISION CUADRO

43. COMPLETACION CUADRO

44. REVISION CUADRO

45. ACTIVIDAD: COMPLETA • Indica si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad periódica en un grupo y período.

46. ACTIVIDAD: COMPLETA • Indica si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad periódica en un grupo y período.

47. ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones es de mayor tamaño? Justifica la elección. • Entre O (Z= 8) y S (Z= 16). • Entre Cl (Z= 17) y Mg (Z= 12). • Entre Na (Z= 11)y Cl (Z= 17). • Entre K (Z= 19) y Na (Z= 11). • Entre Na+1(Z= 11) y Ne (Z=10). • Entre S-2(Z=16) y Ar (Z= 18).

48. REVISION CONCEPTOS • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones es de mayor tamaño? Justifica la elección. • S • Mg • Na • K • Igual tamaño. • Igual tamaño.

49. ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones presenta mayor electronegatividad? Justifica la elección. • Entre Si (Z= 14) y Mg (Z= 12). • Entre Cl (Z= 17) y F (Z= 9). • Entre Li (Z= 3)y O (Z= 8). • Entre Be (Z= 4) y Mg (Z= 12). • Entre Si (Z= 14) y C (Z= 6).

50. REVISION CONCEPTOS • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones presenta mayor electronegatividad? Justifica la elección. • Si • F • O • Be • C