1 / 9

POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI

POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI. Duże Koło Chemiczne 1LA Zespół Szkół UMK w Toruniu Kuba Skrzeczkowski. TERMOCHEMIA. Wyliczanie entalpii, entropii i entalpii swobodnej na podstawie entalpii i entropii tworzenia. Wzór Korzystanie z danych entalpii żeby policzyć nieznaną entalpię i inne dane.

yosefu
Download Presentation

POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI Duże Koło Chemiczne 1LA Zespół Szkół UMK w Toruniu Kuba Skrzeczkowski

  2. TERMOCHEMIA • Wyliczanie entalpii, entropii i entalpii swobodnej na podstawie entalpii i entropii tworzenia. Wzór • Korzystanie z danych entalpii żeby policzyć nieznaną entalpię i inne dane. • Dodatek: cykle termochemiczne i o co tak naprawdę w nich chodzi? Prawo Hessa.

  3. RÓWNOWAGI CIŚNIENIOWE • Umiejętność narysowania tabelki (tzw. bilans materiałowy reakcji). • Zapis wzoru na K. Umiejętność przeprowadzenia tego wzoru na liczby moli. Równanie Clapeyrona. • Rozwiązywanie zadań z równowag ciśnieniowych. • Dodatek:Jak ze stałej ciśnieniowej policzyć stałą stężeniową?

  4. RÓWNOWAGI STĘŻENIOWE • Woda, iloczyn jonowy wody. • Mocny kwas/zasada. • Słaby kwas/zasada. • Bufory i ich przykłady. • Roztwór amfiprotyczny. • Wzór na sumę składników roztworu – wyprowadzenie. • Dodatek: Jak naprawdę uwzględnić autodysocjację wody i dlaczego dotychczas robiliśmy to źle?

  5. RÓWNOWAGI – ROZPUSZCZ. • Iloczyn rozpuszczalności oraz oczywiście jego interpretacja. • Wyliczenie rozpuszczalności molowej osadu i wykorzystanie tej wartości. • Definicja rozpuszczalności gramowej (masa rozpuszczonego w 100 g wody!) • Zmienność rozpuszczalności wodorotlenków podczas zmieniania p H. • Dodatek: Jakościowy opis zmiany rozpuszczalności czyli gdybanie.

  6. BILANSOWANIE REDOX • Zapis równania połówkowego. • Wskazanie utleniacza, reduktora, utleniania i redukcji. • Umiejętność zbilansowania reakcji redox w którym stopnie utlenienia zmieniają się nie tylko raz. • Dodatek: Piryt i jego równania redox.

  7. KINETYKA • Definicja szybkości reakcji (2) • Wzory wiążące stężenie substratu w zależności od czasu. • Wzory na czas połowicznego rozpadu • Promieniotwórczość – kinetyka pierwszego rzędu. • Dodatek: miareczkowanie H2O2 roztworem manganianu w kwasie.

  8. ELEKTROCHEMIA • Zapisać równania połówkowe i całkowite równanie w ogniwie. • Znać równanie Nernsta dla T=298 K i w ogólnej wersji. • Umieć obliczyć SEM ogniwa. • Umieć obliczyć entalpię swobodną reakcji zachodzącej na ogniwie. • Umieć obliczyć stałą równowagi tej reakcji. • Umieć wyprowadzić wzory. • Umieć sumować SEM reakcji. • Dodatek: Jak policzyć inne dane chemiczne na podstawie potencjałów?

  9. CHEMIA NIEORGANICZNA • Amfoteryczność. • Miareczkowanie tiosiarczanami. • Barwy związków manganu i chromu. • Glin i jego związki.

More Related