1 / 17

CHEMIE BORU

CHEMIE BORU. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 3. Mgr. Radovan Sloup. druhý ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. bor. Osnova:. Jaká je značka boru a jeho postavení v tabulce?

yuli-briggs
Download Presentation

CHEMIE BORU

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHEMIE BORU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 3 Mgr. Radovan Sloup druhý ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. bor Osnova: Jaká je značka boru a jeho postavení v tabulce? Elektronová konfigurace a oxidační čísla boru. Kdo a kdy bor poprvé připravil? Jaká je struktura boru a jeho hlavních sloučenin? K čemu se používají hlavní sloučeniny boru? Biochemický význam boru

  3. bor značka boru je odvozena z latinského názvu: BORUM vyberte správnou značku boru: Bm Br Be B Bo Ba

  4. bor postavení v tabulce: 13. (III.A) skupina 2. perioda

  5. bor B 5 úplná elektronová konfigurace: vyberte správnou elektronovou konfiguraci boru: E E E

  6. bor B 5 E elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu v důsledku tohoto jevu je bor ve sloučeninách trojvazný a jeho oxidační čísla ve sloučeninách jsou +III a -III

  7. historie přípravy boru: obr.1 Bor je v zemské kůře je vzácnější než např. lithium. Vyskytuje se vždy vázaný na kyslík, nejznámějším nerostem boru je borax. Elementární (znečištěný) bor připravili r. 1808 poprvé Gay-Lussac a Thenard v Paříži a současně Davy (obr.) elektrolyticky v Londýně. V roce 1824 jej Berzelius klasifikoval jako samostatný prvek. Čistý krystalický bor získal poprvé Weintraub r. 1909 tavením „amorfního“ boru ve vakuu. „Krystalický“ bor se dnes získává rozkladem chloridu boritého v přítomnosti vodíku vysokofrekvenčními jiskrami mezi wolframovými elektrodami. Redukcí oxidu boritého kovovým sodíkem nebo hořčíkem se získá tzv. „amorfní“ bor jako hnědočerný prášek. B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

  8. bor: obr.2 Existuje v několika alotropických modifikací, jejichž základní strukturou je ikosaedr B12. ikosaedr = dvacetistěn

  9. sloučeniny boru: borax: kyselina boritá: oxid boritý: Významnými sloučeninami boru jsou borax a kyselina boritá. BoraxNa2B4O5(OH)4 . 8H2O patří mezi hydroxoboritany a používá se například jako tavidlo nebo hnojivo. Vyrábí se z něj slabá kyselina boritáH3BO3. Tato kyselina se používá ve sklářství, keramickém průmyslu a ve zdravotnictví např. v roztoku k vyplachování očí. Zahříváním na vysokou teplotu ztrácí kyselina boritá vodu (dehydratuje) a přechází na oxid boritýB2O3, který je ve vodě obtížně rozpustný. Jeho pozvolným rozpouštěním vzniká opět roztok kyseliny borité.

  10. sloučeniny boru: dehydrogenace kyseliny borité a její následný vznik: 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O B2O3 + 3H2O → 2H3BO3

  11. struktura sloučenin: H3BO3 B2O3 H3BO3

  12. sloučeniny boru: kyselina boritá v analytice: používá se k odlišení methanolu a ethanolu: methanol ethanol

  13. sloučeniny boru: kyselina boritá v analytice: používána k odlišení kovových iontů – boraxové perličky:

  14. chemické vlastnosti boru - shrnutí: doplňte reakce podle předpokládaného průběhu: B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO B2O3 + 6Na → 2B + 3Na2O B2O3 + 3H2O → 2H3BO3 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O

  15. biochemický význam boru: Bor je prvek významný hlavně pro rostliny. Je nezbytný pro správný vývoj listů a plodů. Jeho nedostatek způsobuje zasychání okrajů listů a například u broskví praskání pecek uvnitř plodu (viz obr.). Jeho nedostatek je v půdě je možné vyřešit přihnojováním boraxem.

  16. CHEMIE BORU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_03 Datum vytvoření: 8. října 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena ke shrnutí chemie boru v rozsahu SŠ, k zopakování základních reakcí vedoucích k zisku čistého boru. Obsahuje přehled jeho základních sloučenin, jejich využití v analýze (např. methanol hoří zeleně s H3BO3) a biochemických účinků. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálným experimentem. Pro reálný experiment je možné demonstrovat hoření methanolu s boraxem nebo kyselinou boritou, případně vytvořením boraxové perličky tavením H3BO3 nebo boraxu s roztokem měďnaté soli, nebo solí samotnou v nesvítivém plameni kahanu. Závěrečné shrnutí je možné použít ke krátkému zkoušení. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obr č. 1 Davy (6.10.2012), autor: Shuster,Shipley: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SS-davy.jpg Obr č. 2 (6.10.2012), autor: Wikipedista:PDD:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Icosahedron_grey.png Ostatní obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 10.1, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related