BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO Prof.: Nilsonmar

» Oxidação e– » Redução Reações de Oxirredução • 2 reações interdependentes; • Ocorrem por transferência de elétrons; • 1 oxidação e 1 redução; • Perde elétrons (e–); • Aumenta o Nox; • Agente redutor; • Ganha elétrons (e–); • Diminui o Nox; • Agente oxidante;

Balanceamento por oxirredução • Efetuar o Nox de todos os elementos; • Encontrar o oxidante e o redutor; • Calcular o e–; e– = No de elétrons trocados na reação; e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo; • Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação; • Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;

PESSOAL, ENTÃO VAMOS H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O -2 +4 +2 -2 +1 +7 -2 -2 +1 +3 -2 +1 -2 +1 2 2 1 10 5 5 e– = . 7 – 1 2 5 5 = = – 1 2 . 2 = 3 4 = e– = +4 +3 H2C2O4 AgenteRedutor: C C Oxidação: +2 +7 Redução: AgenteOxidante: KMnO4 Mn Mn

Fe+3 + H2O Cr2O7–2 Cr+3 + H+ Fe+2 + + Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução. +3 -2 +3 -2 +6 +1 +1 +2 7 6 1 2 14 6 -2 +2 +12 -14 . 3 2 – 3 6 e– = 6 = = – . 2 1 1 3 e– = 1 = = Agente Redutor: Fe+3 Fe+2 Oxidação: Fe+2 Agente Oxidante: Cr2O7-2 Cr+3 Redução: Cr+6

Agora é só exercitar

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