Practica N° 6

1. Practica N° 6 • INTEGRANTES: • MORA MOLINA ANGELES YESENIA • CARRASCO MATUS JUAN PEDRO • JACOBO CASTRO PAULINA • JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE • FECHA DE REPORTE: 18/02/2013 FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO

2. OBJETIVO • Que el estudiante analice los factores que afectan a la velocidad de reacción, como: concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

3. fundamento Experimentalmente se ha determinado que los factores que afectan a la velocidad de reacción son esencialmente: la naturaleza de los reactivos; la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción está relacionada con la actividad química de las sustancias que colisionan para formar un producto, esto es dependen tanto de sus estructuras atómicas y moleculares como el tipo de enlace que contengan.

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química. Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. Concentración:Lavelocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidady explicada por la teoría de colisiones.Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuenciadecolisióntambién se incrementa. Presión:La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.

5. Orden:El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción. Temperatura:Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. 2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción? Un catalizador : Es aquel que ayuda a a aumentar la velocidad de una reaccion química o también puede retardarla Inhibidores: Son moleculas que se unen con enzimas y disminuyen su velocidas 3 Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio. -Características físicas:Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 . Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K). El peso atómico del cobre es de 63,54. Es de color rojizo. 

6. Características químicasEn la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu(oh2)6]+2]. 

7. Diagrama de flujo. EFECTO DE LA CONCENTRACION Se numeran 3 vasos de precipitado de 50 mL (1,2 y 3) y se les deposita solución de tiosulfato de sodio ( 3 22 O SNa ) 0.25 M y agua destilada de la forma siguiente: 1 Se coloca el vaso no. 1 con la solución de tiosulfato, sobre la cruz; se agregan 0.5 mL de solución de HCl 2.0 M y se toma el tiempo que transcurre. Se anotan los datos en el cuadro 1. Se repite la misma operación con los vasos 2 y 3 y se registran sus tiempos. Se grafican los resultados en papel milimétrico, relacionando el volumen de tiosulfato (concentración) contra el tiempo. Se prepara una hoja de papel blanco marcada con una cruz y un reloj con segundero.

8. EFECTO DE LA TEMPERATURA Se continúa el calentamiento hasta que la temperatura suba a 60ºC y en ese momento se agrega al segundo tubo 1 mL de solución de permanganato y se introduce al vaso de pp. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm conteniendo c/u, 1.5 mL de solución de ácido oxálico ( HO2CCO2H ) 1.0 M y 0.5 mL de agua destilada. Se numera cada tubo (1, 2 y 3). En un vaso de precipitado de 100 mL; se calienta a 40ºC un volumen de 50 mL de agua de la llave. Cuando esté listo el vaso de pp con la temperatura constante de 40ºC, se agrega al tubo No.1, 1 mL de solución de y se introduce de inmediato al vaso de pp; se empieza a contar el tiempo (debe mantenerse la temperatura a 40ºC, calentando ligeramente o enfriando con más agua sí es necesario).

9. Sacar el tubo No. 2 y aumentar la temperatura del agua a 80ºC y repetir el mismo proceso con el tubo No. 3. Se grafican los resultados en papel milimétrico relacionando temperatura contra tiempo.

10. NATURALEZA DE LOS REACTIVOS Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm con 0.5 mL de 0.1 M cada uno. Se hace lo mismo con el zinc ( Zn ) y el magnesio ( Mg). Se marcan los tubos con los símbolos: Zn , Mg y Cu . Se grafican los resultados relacionando los metales contra el tiempo de la reacción. Se pesan 0.1 gr. de cada uno de estos metales en la balanza granataría. Se agrega el cobre ( cu) al tubo correspondiente tomando el tiempo de reacción desde el momento de la adición del metal al tubo, hasta que se observe la conversion completa de dicho metal.

11. MANEJO DE LOS RESIDUOS Los residuos se pueden desechar directamente al drenaje utilizando abundante agua. Los metales que no se disolvieron se depositan en la basura.