1 / 23

Kyselina

HCl. Pozorne si pozrite obrázky a určte pojem, ktorý ich spája. Na papier napíšte niekoľko typických vlastností týchto látok. Kyselina. čpavok. NaOH. Pozorne si pozrite obrázky a určte pojem, ktorý ich spája. Na papier napíšte niekoľko typických vlastností týchto látok. Zásada. blen.

zazu
Download Presentation

Kyselina

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HCl Pozorne si pozrite obrázky a určte pojem, ktorý ich spája. Na papier napíšte niekoľko typických vlastností týchto látok. Kyselina

  2. čpavok NaOH Pozorne si pozrite obrázky a určte pojem, ktorý ich spája. Na papier napíšte niekoľko typických vlastností týchto látok. Zásada blen

  3. Pozorne si pozrite obrázky a určte pojem, ktorý ich spája. Na papier napíšte niekoľko typických vlastností týchto látok. Soľ

  4. Kyseliny a kyslé roztoky • Skupenstvo: • Kyseliny môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné látky rozpustené vo vode. • Vlastnosti kyslých roztokov: • Kyslá chuť • Charakteristický sfarbujú indikátory • Elektrická vodivosť prítomnosť iónov • Pri elektrolýze vedenie elektrického prúdu vo vodných roztokoch • Rozkladajú rôzne látky, napr. vápenec, kovy

  5. Zásady a alkalické roztoky • Skupenstvo: • Zásady môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné látky rozpustené vo vode. • Vlastnosti zásaditých roztokov: • Mydlová alebo horká chuť • Charakteristicky sfarbujú indikátory • Elektrická vodivosť prítomnosť iónov • Pri elektrolýze vedenie elektrického prúdu vo vodných roztokoch • Drogy, alkaloidy

  6. Soli a slané roztoky • Skupenstvo: • Soli môžu byť pevné alebo kvapalné • Vlastnosti slaných roztokov: • Slaná chuť alebo sú bez chuti • Nesfarbujú indikátory • Elektrická vodivosť prítomnosť iónov • Pri elektrolýze vedenie elektrického prúdu vo vodných roztokoch • Konzervačné látky

  7. - + Kyseliny H+ + + HCl + H2O Cl- + H3O+ Zovšeobecnenie: kyselina + vodaanión kyseliny + oxóniový katión Kyselina je častica, ktorá je schopná odštiepiť do roztoku protón H+. Protón nemôže existovať samostatne, naviaže sa na molekulu vody – vznikne oxóniový ión (H3O+)

  8. + - Zásady Reakcia amoniaku s vodou: H+ + + NH3 + H2O  NH4+ + OH- Zovšeobecnenie: zásada + voda protonizovaná báza + hydroxidový anión Zásada je častica, ktorá je schopná prijať protón H+

  9. - + Protolytické reakcie H+ + + HCl + NH3 Cl- + NH4+ Zovšeobecnenie: HA + BA- + HB+ Kyselina 1 + Zásada 2Zásada 1 + Kyselina 2 Kyseliny odovzdávajú protóny (H+) a zásady ho prijímajú. Vznikajú pri tom konjugované páry k1-z1, z2-k2.Protolytické reakcie sú reakcie, pri ktorých si častice vymieňajú protóny.

  10. + - Autoprotolýza vody H+ + + H2O + H2O  OH- + H3O+ Súčin látkových koncentrácií oboch iónovKv = iónový produkt vody

  11. Neutralizácia H3O+ + Cl- Na+ + OH- Na+ + Cl- + 2 H2O Neutralizácia je opakom autoprotolýzy H3O+ + OH- 2 H2O HCl + NaOHNaCl + H2O

  12. pH pH pH je záporný logaritmus koncentrácieH3O+ pH = -log {c(H3O+)} Neutrálny roztok: c(H3O+) = c(OH-)Kv = 10-7 mol/l = pH 7 Rastúca kyslosť Rastúca zásaditosť c(H3O+) 10010-2 10-4 10-6 10-710-8 10-10 10-1210-14 pH 0 2 4 6 7 8 10 12 14

  13. Acidobázické indikátory Farbivá, ktoré pri zmene kyslosti zmenia farbu

  14. Meranie pH Indikátory pH meter

  15. Rozdelenie roztokov podľa kyslosti

  16. Kyselinotvorné a zásadotvorné oxidy

  17. O2 H2O H2O Príprava kyslých roztokov Roztok kyseliny Nekov Nekovový oxid Kyselina

  18. H2O H2O O2 O2 SO2 NO H2O Emisie Emisie Kyslé dažde H2SO4 HNO3 SO3 NO2 H2SO3 Imisie

  19. Kyslé dažde : Škody na budovách Vápenec reaguje s kyselinou sírovou a vzniká sadrovec: CaCO3 (s) + H2O + H2SO4(aq)  [CaSO4 2 H2O] + CO2 (g) Rozpad malty

  20. Oxid siričitý SO2 Oxidy dusíka NOx Pokles emisií

  21. Emisie SO2 naúzemí SR

  22. Emisie NOx na území SR

  23. Domáca úloha a voľný čas Motivačné pokusy: http://kekule.science.upjs.sk/chemia/kuch/kaz/6.htm#kapitola24

More Related