1 / 7

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina sírová

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina sírová. Autor: Ing. Adriana Šarlayová. Kyselina sírová H 2 SO 4. Vlastnosti: veľmi silná kyselina, stála , bezfarebná, olejovitá kvapalina ( má väčšiu hustotu ako voda), neprchavá kyselina, pôsobí leptavo , níčí šaty, vlasy, pokožku,

erling
Download Presentation

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina sírová

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KYSELINYKyslíkaté kyselinyKyselina sírová Autor: Ing. Adriana Šarlayová

  2. Kyselina sírová H2SO4 Vlastnosti: • veľmi silná kyselina, • stála, bezfarebná, olejovitá kvapalina (má väčšiu hustotu ako voda), • neprchavá kyselina, • pôsobí leptavo, níčí šaty, vlasy, pokožku, • pohlcuje zo svojho okolia vodu, je hygroskopická, vodu odoberá aj z mnohých látok ( cukor, drevo, papier, živočíšne tkanivo) uhoľnatenie.

  3. Riedenie kyseliny: Kyselinu lejeme do vody! Pravidlo: „Nikdy nelejeme vodu do kyseliny, zabránime nešťastiu!“

  4. Ionizácia kyseliny sírovej H2SO4: H2SO4→2H++SO42– vodíkový katión síranový anión

  5. Reakcie kyseliny sírovej H2SO4: • počas reakcie zriedenej kyseliny s neušľachtilými kovmi vznikajú soli a vodík: Fe + H2SO4(zried.) → FeSO4 + H2 síran železnatý • zriedená H2SO4nereaguje s ušľachtilými kovmi (napr. Cu), • koncentrovaná H2SO4s ušľachtilými kovmi reaguje, ale nevzniká vodík H2 , ale okrem soli vzniká SO2 a H2O.

  6. Použitie kyseliny sírovej H2SO4: • na výrobu hnojív, chemikálií, plastov, farieb, liekov, výbušnín, • v papierenskom a textilnom priemysle, • pri výrobe syntetických vláken, • pri úprave rúd, • pri spracovaní ropy, • ako náplň do akumulátorov, • na sušenie látok.

  7. Dávali ste dobrý pozor?Overte si to krátkym testíkom!

More Related