1 / 25

Periodiska systemet

Periodiska systemet. Historia s. 20, 292, 308-309. Empedokles (430 f Kr) – 4 element; jord, luft, vatten, eld Demokritos (460 f Kr) – atomen odelbar Dalton (1700-talet) – bevisade att det finns atomer Joseph John Thomson (1856) – upptäckte elektronerna, Nobelpriset 1906

zizi
Download Presentation

Periodiska systemet

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Periodiska systemet

  2. Historia s. 20, 292, 308-309 • Empedokles (430 f Kr) – 4 element; jord, luft, vatten, eld • Demokritos (460 f Kr) – atomen odelbar • Dalton (1700-talet) – bevisade att det finns atomer • Joseph John Thomson (1856) – upptäckte elektronerna, Nobelpriset 1906 • Ernest Rutherford (1871) – positiv kärna, elektronerna bildar ett hölje. Nobelpriet 1908 • Niels Bohr (1885) – förbättrade atommodellen ytterligare • James Chadwick (1891) - Upptäckte neutronen 1932, Nobelpriet i fysik 1935 Thomson Rutherford

  3. Mannen som vi tror på nu • Niels Bohr (Atommodellen)

  4. Begrepp Grundämne: består av en slags atom Kemisk förening: består av två eller flera olika sorters atomer Molekyl: består av två eller flera atomer som sitter ihop Jon: en atom eller grupp av atomer som fått positiva eller negativa laddningar

  5. Atomens byggnad • Tre olika saker (elementarpartiklar) • Protoner laddning +1 • Neutroner 0 • Elektroner -1 http://www.youtube.com/watch?v=O_PjMeukmzg http://www.youtube.com/watch?v=UTZwKGLSL0U

  6. AK Var finns vad? Atomkärnan • Protoner (+1) • Neutroner (0) Höljet • Elektroner (-1)

  7. De olika skalen K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v. (Formeln är 2n2) K L M

  8. Valenselektroner Alla atomer strävar efter fullt yttersta skal Innersta skalet (K-skalet) har som mest 2 elektroner De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner Förutom K-skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet

  9. Atomnummer • = antalet protoner (=antalet elekktroner) • Antalet neutroner kan variera Neutral => Påverkar inte laddningen • En atom är oladdad. Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.

  10. Vilken atom är det?

  11. http://www.youtube.com/watch?v=zGM-wSKFBpo http://www.youtube.com/watch?v=LFsdbLFHgY8 http://www.youtube.com/watch?v=uJGrwWOWt3Q&feature=related Grupp Period Mendeljev (1869) sorterade grundämnena efter atomvikten. Systemet gav många förklaringar till ämnens olika egenskaper.

  12. Frågor… • Vad är gemensamt för ämnen i samma grupp? • Vad är gemensamt för ämnen i samma period?

  13. Ädelgasstruktur • Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom K-skalets 2) • Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.) • Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner. • Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17 vill ta en elektron. • Detta medför att de helst vill vara i jonform

  14. Joner, vad är det? • Joner är atomer som har tagit upp eller avgett elektroner. 5+ 8+

  15. Hur bildas joner? • En negativ jon bildas genom att ta upp elektroner. • En positiv jon bildas genom att avge elektroner. 8+

  16. Vad får de för laddning? 8+ 7+

  17. Vätejonen - +

  18. Joner bygger kristaller Cl- Na+

  19. Lösningar som innehåller joner leder ström • Varför leder då vatten ström? • Är det farligare att bada i saltvatten än sötvatten när det åskar?

  20. Jonbindning • Bindning mellan en positiv och en negativ jon, dvs. mellan en metall och en icke metall. • Dessa föreningar kallas salter • Bildar kristaller • Löses upp i vattenlösningar och i smälta

  21. Kovalent bindning/molekylbindning/elektronparbindning • Här delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner

  22. Metallbindning I en metall släpper metallatomerna ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt "elektronhav", som håller ihop alla de positiva joner som bildas. Detta kallas metallbindning.

  23. Isotoper Antalet neutroner kan variera Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet. Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis

  24. Vätets isotoper

More Related