DESEQUILÍBRIO

1. EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICODr. NivaldoPereira AlvesHospital Regional da As Sul/SES/DFwww.paulomargotto.com.brBrasília, 25/5/2010

2. Equilíbrio ácido-básico é um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo para a manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular Quando a concentração dos íons hidrogênio se eleva ou se reduz, alteram-se a permeabilidade das membranas e as funções enzimáticas celulares; em conseqüência, deterioram-se as funções de diversos órgãos e sistemas.

3. DESEQUILÍBRIO • Os pacientes com disfunção de órgãos frequentemente apresentam alterações no equilíbrio ácido-base. • Nos pacientes graves, especialmente os que necessitam de terapia intensiva, aquelas alterações são mais manifestas e, não raro, assumem a primazia do quadro clínico. • O diagnóstico e o tratamento dos desvios do equilíbrio ácido-base, geralmente, resultam em reversão do quadro geral do paciente e garantem a sua sobrevida.

4. ÁCIDOS • Substâncias que cedem hidrogênio em uma solução • Metabolismo celular produz ácidos - liberados continuamente na corrente sanguínea - precisam ser neutralizados • Principal ácido do organismo: • ácido carbônico: • ácido instável • se transforma facilmente em dióxido de carbono e água. • O dióxido de carbono é transportado pelo sangue e eliminado pelos pulmões, enquanto o excesso da água é eliminada pela urina. • Demais ácidos do organismo são fixos- permanecem em estado líquido • os ácidos alimentares, o ácido lático e os ceto-ácidos;

5. BASES • Substâncias que captam o hidrogênio nas soluções • Principal base do organismo: • Bicarbonato • produzido à partir do metabolismo celular pela combinação do dióxido de carbono com a água • Demais bases: • Fosfatos • numerosas proteínas • hemoglobina.

6. METABOLISMO • Função normal das células do organismo depende de uma série de processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular. • Vários fatores devem ser mantidos dentro de estreitos limites, para preservar a função celular: • Osmolaridade • Eletrólitos • Nutrientes • Temperatura • Oxigênio e dióxido de carbono • Íon hidrogênio

7. ÍON HIDROGÊNIO • quantidade de hidrogênio livre existente dentro e fora das células é um dos fatores mais importantes para o metabolismo celular • As variações da concentração do hidrogênio podem produzir grandes alterações na velocidade das reações químicas celulares • A unidade de medida da concentração dos íons hidrogênio nos líquidos do organismo é denominada pH

8. EFEITOS DA VARIAÇÃO DO pH • Produzem alterações significativas no funcionamento do organismo: • Aumento da resistência vascular pulmonar; • Redução da resistência vascular sistêmica; • Alterações da atividade elétrica do miocárdio; • Alterações da contratilidade do miocárdio; • Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; • Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; • Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas.

9. ORIGEM DO ÍON HIDROGÊNIO

10. Equilíbrio ácido - básico SISTEMAS TAMPÕES • sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH • mantém a homeostase

11. SISTEMAS ATUANTES TAMPÕES PLASMÁTICOS •  o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais • atuação imediata SISTEMA PULMONAR • elimina ou retém CO2 • atuação em minutos a horas SISTEMA RENAL • excreção de urina ácida ou básica • atuação em horas a dias

12. 2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- pH ? Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7 SORENSEN (1909) pH = - log [H+] pH (H2O)   [H+] = 1 x 10-7 pH = 7,0 pH (sangue) [H+] = 40 x 10-9 pH = 7,4

13. ÁCIDO ? BASE ?  SOLUÇÃO AQUOSA  H+ OH- propriedades e reações próprias TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICAEletrólise: as moléculas sofrem um maior ou menor grau de dissociação em íons + ou – ÁCIDO FRACO : ligeira tendência em ceder prótons para a H2O FORTE: transfere facilmente prótons

14. AH + H2O H+ + A- 1 - H+ + A- AH + H2O K1 = [ H+ ] [ A- ] 2 - AH + H2O H+ + A- K2 = [AH ] [ H2O ] K1 / K2 = K = [ H+ ] [ A- ] [AH ] LEI DAS AÇÕES DAS MASSAS a velocidade de uma reação química é proporcional ao produto das massas ativas (concentrações) das substâncias reagentes

15. H2O + CO2 H+ + HCO3- K1 = [H2CO3] [ CO2] [ H2O] K2 = [H2CO3] [ H+ ] [ HCO3-] [ H+]= K [CO2] . [HCO3-] K1 / K2 = K = [ H+] [HCO3-] [CO2] pH = pK + log [HCO3-] [CO2] EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH H2CO3

16. pH = pK + log [HCO3-] [CO2] 20:1 7,0 7,4 7,8 acidose alcalose 7,4 = 6,1 + 1,3 Relação no sangue:

17. Ácido Fraco NaAL H2CO3 AL+ + Na HCO3- + Sal Ácido Forte Sal Forte H2O + CO2 REAÇÃO DE TAMPONAMENTO

18. TAMPÕES PLASMÁTICOS • FOSFATO MONOSSÓDICO – FOSFATO DISSÓDICO HCL + Na2HPO4 NaCl + NaH2PO4 NaOH + NaH2PO4 H2O + Na2HPO4 POUCO SIGNIFICATIVO  BAIXA CONCENTRAÇÃO

19. H2O + CO2 TAMPÕES PLASMÁTICOS • ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3 NaOH + H2CO3  H2O + NaHCO3

20. TAMPÕES PLASMÁTICOS • PROTEÍNAS H+ + PROT  HPROT H+ + HbO2 HHb + O2 MAIS IMPORTANTE TAMPÃO DO SANGUE  15 g de Hb  3,85 g de proteínas

21. BASE TAMPÃO é a soma das duas bases no sangue: 1 - Hb = 17 mEq/l 2 - Bicarbonato = 25 mEq/l 1 + 2 = 42 mEq/l H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2 H+ + PROT  HPROT • PERTUBAÇÕES: • Respiratória (CO2) NÃO ALTERA BASE TAMPÃO • Metabólica (H+) ALTERA BT

22. EXCESSO DE BASE EB = Base Tampão - Base Tampão Normal BT - BTN BT  BTN  ACIDOSE METABÓLICA BT  BTN  ALCALOSE METABÓLICA PCO2 RESPIRATÓRIA EB  METABÓLICA

23. Nomogramade Siggaard-Andersen

24. pH < 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE < 0 Acidose M pH < 7,4 PCO2 > 40 mmHg BE = 0 Acidose V pH > 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE > 0 Alcalose M pH > 7,4 PCO2 < 40 mmHg BE = 0 Alcalose V

25. BE = 0 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg acidose V sem compensação pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg BE = + 5 acidose V sendo compensada por alcalose M pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg BE = + 8 alcalose M sem compensação BE = - 10 pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg alcalose V compensada por acidose M BE = - 9,5 pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg acidose V somada a acidose M BE = - 8 pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg acidose M sendo compensadapor alcalose V

26. Diagrama de Devenport

27. Mecanismo Renal

28. Modelo de Stewart

29. CAUSAS DE ACIDOSE METABÓLICA • Insuficiência renal • Acidose tubular renal (uma forma de malformação renal) • Cetoacidose diabética • Acidose lática (acúmulo de ácido lático) • Substâncias tóxicas como o etileno glicol, o salicilato, o metanol, o paraldeído, a acetazolamida ou o cloreto de amônia • Perda de bases (p.ex., bicarbonato) através do trato gastrointestinal, (diarréia, ileostomia ou colostomia)

30. CAUSAS DE ALCALOSE METABÓLICA • sangue alcalino devido a uma concentração anormalmente alta de bicarbonato. • Ocorre quando o corpo perde ácido em excesso. • Exemplo: • Perda de ácido gástrico durante os períodos de vômito prolongado ou quando é realizada a aspiração do suco gástrico com o auxílio de uma sonda gástrica (como é algumas vezes realizado em hospitais, sobretudo após cirurgias abdominais). • Em raros casos, a alcalose metabólica ocorre em um indivíduo que ingeriu uma quantidade excessiva de substâncias alcalinas (p.ex., bicarbonato de sódio). • Perda excessiva de sódio ou de potássio afeta a capacidade dos rins de controlar o equilíbrio ácido- básico do sangue.

31. Nota do Editor do site www.paulomargotto.com.br , Dr. Paulo R. Margotto. Consulte: