Aula 46 apostila 7 – p. 57

1. Aula 46apostila 7 – p. 57

2. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO – PRINCÍPIO DE CHATELIER Um sistema em equilíbrio pode ser deslocado no sentido: REAGENTES  PRODUTOS PRODUTOS  REAGENTES PRINCÍPIO DE CHATELIER Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido de fugir da força aplicada (Princípio da fuga ante a força)

3. FATORES QUE DESLOCAM O EQULÍBRIO • Temperatura • Pressão • Concentração

4. Pressão Pressão Volume Volume Aumento de pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE PRESSÃO

5. AUMENTO DE PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) 2 MOLS 2 VOLUMES 2 x 22,4 L (CNTP) 4 MOLS 4 VOLUMES 4 x 22,4 L (CNTP)

6. N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) A Amônia é fabricada pela reação acima, porém seu rendimento (Kc) é muito baixo e para aumentar o rendimento desta reação de síntese (formação) por meio do aumento da pressão. Nas indústrias utiliza-se pressão de 200 atmosferas.

7. DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME. Observações: 1 - A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas NÃO GASOSOS; CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 2 MOLS 1 VOLUME GASOSO 1 MOL 0 VOLUME GASOSO

8. DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS 2 MOLS 1 VOLUME GASOSO

9. Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais. 2 – A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas que ocorrem SEM variação de volume. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS

10. Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais. Fe2O3(s) + 3CO(g) 2FeO(s) + 3CO2(g) 4 MOLS 3 VOLUMES GASOSOS 5 MOLS 3 VOLUMES GASOSOS

11. Um aumento de temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação ENDOTÉRMICA, e uma diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação EXOTÉRMICA (Lei de Vant’Hoff) INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE TEMPERATURA Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio ao ser aquecida, sai do seu equilíbrio e para voltar a alcançar este estágio, a própria reação libera mais calor para repor o calor perdido e vice-versa.

12. Reação Direta = Exotérmica - libera calor H <0 Reação Inversa = Endotérmica - absorve calor H >0 DIMINUIÇÃO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO LIBERA calor (lado EXOTÉRMICO) AUMENTO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO ABSORVE calor (lado ENDOTÉRMICO) 2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H = - 285 kJ

13. Um aumento da concentração de uma das substâncias em equilíbrio, desloca o equilíbrio para o lado que consome o a substância adicionada e uma diminuição da concentração, desloca o equilíbrio para o lado que repõe a substância retirada. INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio, ao ser adicionada ou retirada a quantidade de uma determinada substância, essa deve ser consumida ou reposta para recompor o equilíbrio alterado.

14. Desloca o equilíbrio no sentido direto Para consumir A e/ou B [A] ou [B] Desloca o equilíbrio no sentido inverso Para repor A e/ou B [A] ou [B] A + B C + D

15. Desloca o equilíbrio no sentido inverso Para consumir C e/ou D [C] ou [D] Desloca o equilíbrio no sentido direto Para repor C e/ou D [C] ou [D] A + B C + D

16. Desloca o equilíbrio no sentido INVERSO Para repor O2 O2 Hemoglobina + O2oxihemoglobina Em grandes altitudes a concentração de oxigênio é menor. Isto acarreta desconfortos aos atletas que se deslocam de uma região como o Brasil para a Bolívia, pois a falta de oxigênio provoca um deslocamento do equilíbrio na reação acima, para o lado esquerdo, diminuindo a concentração de oxihemoglobina no sangue, que é responsável pelo transporte de oxigênio para as células do nosso organismo.

17. Ea s/cat. Abaixamenteo da Ea H Ea c/cat. Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, diminuindo o tempo para que o equilíbrio seja alcançado, mas NÃO deslocam o equilíbrio Catalisadores diminuem a energia de ativação nos dois sentidos (direto e inverso), aumentando igualmente a velocidade nos dois sentidos.