AMINE

1. AMINE CHIMIE ORGANICĂ – Curs Anul I - IPA Titular curs: Conf. dr. Zoiţa BERINDE

2. AMINE1.Definiţie.Sunt substanţe organice care se obţin din amoniac prin înlocuirea parţială sau totală a atomilor de hidrogen cu radicali organici. 2.Formula generala:

3. 3.Clasificare a) După numarul atomilor de hidrogen înlocuiţi se împart în: - amine primare - amine secundare - amine terţiare

4. b) După natura radicalului de hidrocarbură pot fi: - amine alifatice - amine aromatice

5. c) După numărul grupelor amino se deosebesc: - monoamine - poliamine

6. 4.Metode de obţinere 1.Reacţii de reducere a) Nitroderivaţi în mediu acid, bazic şi neutru b) Nitrili c) Amide

7. 2.Degradarea Hofmann a amidelor:

8. 3.Metoda alchilării după Hofmann: Reacţia se datorează celor doi electroni neparticipanţi de la atomul de azot al amoniacului şi este comparabilă cu formarea unei sări de amoniu din amoniac şi un acid:

10. Pe această cale se pot prepara şi amine cu radicali diferiţi, de exemplu:

11. În industrie dimetilanilina se obţine prin încălzirea anilinei în autoclave de fontă şi o cantitate mică de concentrat, obţinându-se sulfatul acid de metil, agentul de metilare propriu-zis:

12. 5.Proprietăţi fizice.Aminele inferioare alifatice sunt gaze cu miros asemănător amoniacului, solubile în apă. Cele mijlocii sunt lichide cu miros neplăcut de peşte. Exemplu: gaze lichide Anilina este un lichid incolor în stare pură, în aer se colorează galben sau brun. Aminele superioare sunt solide cristalizate şi incolore.

13. 6.Proprietaţi chimice1. Recţia de acilare.Este o reacţie de substituţie a hidrogenului de la azot cu grupa R-CO- (acil în care R este un radical alifatic sau aromatic). Aminele primare şi secundare reacţionează cu cloruri sau anhidride acide. Aminele terţiare, care nu au hidrogen legat de azot nu pot fi acilate. Acilarea cu cloruri acide se face în prezenţă de baze pentru a neutraliza acidul clorhidric:

14. Prin acilare aminele îşi pierd bazicitatea, devin neutre, deoarece grupa acil este puternic atrăgătoare de electroni. Aminele acilate sunt, de fapt, amide substituite la azot. Aminele acilate hidrolizează prin încălzire cu soluţii diluate bazice sau acide regenerând amina: Acilarea serveşte pentru protejarea grupei amino în unele reacţii în care aceasta poate fi atacată de reactantul utilizat. Aşa de exemplu anilina nu poate fi nitrată direct, fiindcă acidul azotic o oxidează:

15. Prin hidroliza acestor compuşi se obţin orto-nitroanilina şi para-nitroanilina:

16. 2.Reacţia aminelor cu acidul azotos.Aminele primare alifatice tratate cu acid azotos în soluţie slab acidă formează alcooli: Aminele secundare alifatice şi aromatice formează nitrozoamine:

17. Aminele primare aromatice formează săruri de diazoniu: Sărurile de diazoniu se obţin în soluţii apoase şi sub această formă se utilizează; în stare solidă explodează.

18. Pentru încălzirea acestor soluţii peste 50°C, sărurilede diazoniu hidrolizează obţinându-se fenoli: - tratate cu KI formează iodobenzen: - cu CuCN formează nitrili aromatici: În aceste reacţii grupa diazo este distrusă.

19. Reacţia de cuplare, unde grupa diazo se conservă este folosită la obţinerea coloranţilor azoici; cuplarea se poate face cu amine, fenoxizi etc:

20. 3.Reacţii de condensare.Aminele primare condensate cu aldehide sau cetone formează baze Schiff. Diaminele se condensează cu acizi dicarboxilici, reacţie folosită la obşinerea nylonului:

21. 4.Reacţii de oxidare.Aminele primare alifatice formează aldehide: Aminele secundare formează derivaţi tetrasubstituiţi ai hidrazinei Aminele terţiare alifatice şi aromatice se oxidează cu apă oxigenată şi formează aminoxizi: Aminele primare şi secundare conţin atomi de hidrogen activi care pot fi puşi în evidenţă prin reacţia Zerevitinov:

22. 5.Reacţii de substituţie. Aminele primare şi secundare alifatice reacţionează cu clorul şi bromul şi formează amine substituite la azot: Cele aromatice se pot substitui la nucleu:

23. Reacţia specifică pentru recunoaşterea aminelor primare este transformarea lor în izonitrili prin încălzire cu cloroform şi hidroxid de sodiu concentrat: Izonitrilii au un miros respingător. 7. Întrebuinţări.Se folosesc la fabricarea medicamentelor, coloranţilor, ca acceleratori de vulcanizare.