Download
1 / 13
130 likes | 244 Views
Propriedades Coligativas Aula 3. Tonoscopia. Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução.
E N D
Tonoscopia • Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução
Ebulioscopia • Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE
Crioscopia • Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. ↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento
Osmocopia • Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis. • Osmose: Solvente → Solução Solução – conc. → Solução + conc.
Pressão Osmótica () • É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra. = C(mol/L).R.T ↑ C(mol/L) = ↑
Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. • Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. • Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. • Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.
