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Polaridade e Eletronegatividade

Polaridade e Eletronegatividade. Polaridade da Ligação. Uma ligação covalente pura, em que os átomos dividem igualmente um par de elétrons, ocorre somente quando dois átomos idênticos se ligam. F-F

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Polaridade e Eletronegatividade

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Presentation Transcript

  1. Polaridade e Eletronegatividade

  2. Polaridade da Ligação Uma ligação covalente pura, em que os átomos dividem igualmente um par de elétrons, ocorre somente quando dois átomos idênticos se ligam. F-F Quando dois átomos diferentes se ligam, o par de elétrons será compartilhado de forma desigual. O resultado é uma ligação covalente polar. H-F

  3. Polaridade da Ligação Em uma ligação covalente polar o par de elétrons ficará mais próximo de um dos átomos. Desse modo, os dois átomos adquirem cargas residuais ou parciais, representadas pela letra grega delta (). O átomo que atrai mais fortemente o par de elétrons adquire uma carga parcial negativa (-); Ao mesmo tempo, o outro átomo, adquire uma carga parcial positiva (+). H-F F apresenta uma carga parcial negativa (-) e H uma carga parcial positiva (+)

  4. Eletronegatividade A Eletronegatividade de um átomo, , é definida como uma medida da habilidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si. Esse parâmetro foi proposto por Linus Pauling na década de 1930 e, permitiu decidir se uma ligação é polar, qual átomo tem carga parcial negativa, qual átomo tem carga parcial positiva e se uma ligação é mais polar que a outra. Valores de eletronegatividade (Escala de Pauling)

  5. Eletronegatividade Valores de eletronegatividade (Escala de Pauling) O elemento que apresenta a maior eletronegatividade é o flúor,  = 4,0, e o elemento que apresenta a menor eletronegativiade é o césio,  = 0,7. As eletronegatividades aumentam da esquerda para a direita ao longo de um período e diminuem grupo abaixo. esse é o oposto da tendência observada para o caráter metálico.

  6. Polaridade das Ligações e Eletronegatividade • A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação: Se a diferença for próxima a zero ligações covalentes apolares(compartilhamento de elétrons igual ou quase igual) Se a diferença for próxima a dois  ligações covalentes polares(compartilhamento de elétrons desigual) Se a diferença for próxima a três  ligações iônicas (transferência de elétrons igual ou quase igual) Vejamos alguns exemplos:

  7. Polaridade das Ligações e Eletronegatividade CsF Para o fluoreto de césio,  = 4,0 -0,7 = 3,3. Logo, a ligação é melhor descrita como iônica (Cs+F-). HCl Para o cloreto de hidrogênio,  = 3,0 -2,1 = 0,9. Logo, a ligação é melhor descrita como covalente. A ligação H-Cl é polar, com o H adquirindo uma carga parcial positiva e Cl uma carga parcial negativa (H+-Cl-).

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