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GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS. IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR. 1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O 2 ; HCl ; HF; H 2 ; Cl 2 O = O HCl. 2 . Molécula com três átomos pode ser :.

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GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

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Presentation Transcript

  1. GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

  2. IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR 1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 O = O HCl

  3. 2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

  4. 2. Molécula com três átomos pode ser: b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula deSF2)

  5. 3. Molécula com quatro átomos pode ser: a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: SO3;BH3 ; molécula de BI3

  6. b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. • Ex: NH3; PCl3

  7. 4. Molécula com cinco átomos será: Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl.

  8. 4. Molécula com cinco átomos será:“tetraédrica” Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

  9. Polaridade das ligações e das moléculas As moléculas podem apresentam “pólos” + e - . Essa característica depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, e da geometria molecular.

  10. Vetor momento dipolar Quando existe diferença de eletronegatividade entre dois átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é polar porque ocorre a formação de uma carga elétrica negativa δ– (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma carga elétrica positivaδ+ (próxima ao átomo menos eletronegativo). Ex.: H2H – H (átomos iguais = eletronegatividade - molécula apolar) Ex.: HClH – Cl (átomos diferentes ≠ eletronegatividade - molécula polar)

  11. MOLÉCULAS POLARES São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de pólos. Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água. Uma molécula será POLAR se apresentar : • Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos) • Átomos diferentes ligados ao elemento central, independentemente da sua geometria . • caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a geometria deve ser angular ou piramidal.

  12. Exemplo de moléculas polares:HClH2ONH3 CH2Cl2

  13. Moléculas Apolares • São moléculas com distribuição simétrica de suas cargas ao redor do átomo central, sem a formação de pólos. Apresenta momento dipolar igual a zero(μ = 0) . Uma molécula será apolar quando apresentar : • Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: O2, H2...) • Átomos iguais ligados ao elemento central , menos com geometria angular e piramidal .

  14. Exemplo de moléculas apolares: CO2 CH4 BH3 C4H10(gás butano) Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.

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