1 / 11

CHEMICKÉ REAKCE

CHEMICKÉ REAKCE. ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 293, zpracovala Marie Kupková. CHEMICKÁ ROVNICE - POJMY. jedná se o zápis chemické reakce pomocí značek udává, které látky reagují, a které vznikají REAKTANTY→ PRODUKTY

alayna
Download Presentation

CHEMICKÉ REAKCE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHEMICKÉ REAKCE ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 293, zpracovala Marie Kupková

  2. CHEMICKÁ ROVNICE - POJMY • jedná se o zápis chemické reakce pomocí značek • udává, které látky reagují, a které vznikají • REAKTANTY→ PRODUKTY • na obou stranách rovnice je stejný počet atomů téhož prvku • Vodík + chlor → chlorovodík       H2      +   Cl2   →  2HCl

  3. CHEMICKÁ ROVNICE • Na příkladech urči reaktanty a produkty, • porovnej oba zápisy, urči čím se liší 1) 2H2O →  2H2 + O2 2) 2H2 + O2 → 2H2O

  4. ZÁKLADNÍ TYPY REAKCE • Slučování (Syntéza) ze dvou nebo více reaktantů vzniká jeden nebo více produktů • Rozklad výchozí reaktant se rozkládá na dva či více produktů

  5. URČI TYP CHEMICKÉ REAKCE • H2+  Cl2→2HCl • 2H2O →2H2+ O2 • N2 + 3H2 → 2NH3 • 4P + 5O2 → 2P2O5

  6. ŘEŠENÍ • H2  +  Cl2  →  2HCl slučování • 2H2O →  2H2 + O2 rozklad • N2 + 3H2 → 2NH3 slučování • 4P + 5O2 → 2P2O5 slučování • Povedlo se? Výborně!

  7. ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI • poprvé jej vyslovili nezávisle na sobě dva chemici Francouz Lavoisier • Rus MichailIvanovičLomonosov

  8. ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI • Součet hmotnosti reaktantů se rovná součtu hmotnosti produktu • Slovy Lavoisiera„nic se neztratí, nic se nevytvoří, vše se jenom přemění v něco jiného.“Zdroj: http://www.serialzone.cz/serial/byl-jednou-jeden-vynalezce/epizody/lavoisier-a-chemie/#ixzz1AHvNcNG2

  9. VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC • Vyčíslování chemických rovnicmá svá pravidla, která je nutno dodržovat!!! • Počet atomů určitého prvku, musí být na levé i pravé straně stejný. • Postupujeme od látek, jejichž počet známe, k látkám, jejichž počet neznáme. • Do hotových vzorců již nelze zasahovat. • Číslice, které píšeme před vzorce nebo značky a násobí celý vzorec.

  10. ZDROJE http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Antoine_lavoisier.jpg http://www.quido.cz/osobnosti/lomonosov.htm Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

  11. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 293, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola

More Related