1 / 14

L aju R eaksi Untuk SMK Teknologi

L aju R eaksi Untuk SMK Teknologi. Kelas XI I Semester 2. KOMPETENSI DASAR. TUJUAN PE M BELAJARAN. Siswa dapat menjelaskan konsep laju reaksi Siswa dapat menjelaskan konsep Teori Tumbukan Siswa dapat menjelaskan faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi

alpha
Download Presentation

L aju R eaksi Untuk SMK Teknologi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LajuReaksiUntuk SMK Teknologi Kelas XII Semester 2

  2. KOMPETENSI DASAR kecepatan reaksi

  3. TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswadapatmenjelaskankonseplajureaksi • SiswadapatmenjelaskankonsepTeoriTumbukan • Siswadapatmenjelaskanfaktorfaktor yang mempengaruhilajureaksi • Siswadapatmenuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi dijelaskan sesuai ketentuan • Siswadapatmenghitungtetapanlajureaksi • Siswadapatmenentukan tingkat (orde) reaksi,persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan • Siswadapatmenghitunglajureaksiberdasarkan data hasilpercobaan kecepatanreaksi

  4. KONSEP LAJU REAKSI • LajuReaksiatauKecepatanReaksididefinisikansebagai : perubahankonsentrasipereaksiatauhasilreaksitiap satu satuan waktu • konsentrasi yang digunakanadalahmolaritas (M) atau mol per liter (mol. L-1) • Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau tahun tetapi yang umum digunakan detik • Sehinggalajureaksimempunyaisatuan mol per liter per detik (mol. L-1. dt-1 atau M.dt-1) • Seiringdenganbertambahnyawaktureaksi, makajumlahzatpereaksiakanmakinsedikit, sedangkanprodukmakinbanyak,sehingga : • Lajureaksidinyatakansebagailajuberkurangnyapereaksi • ataulajubertambahnyaproduk. kecepatanreaksi

  5. Gambarlajureaksi A menjadi B, ditunjukkandenganberkurangnyamolekul A danbertambahnyamolekul B dalam satu satuan waktu. LANJUTAN kecepatanreaksi

  6. LANJUTAN • Grafikdiatasdapatditulissebagaipersamaanreaksiebagaiberikut : a A → b B • V = - d( A ) = + d( B ) t t • Tanda minus (-) menunjukkan konsentrasi pereaksi makin berkurang • Tandapositip (+) menunjukkankonsentrasiprodukmakinbertambah kecepatanreaksi

  7. TEORI TUMBUKAN • Menurutteoritumbukanreaksiberlangsungsebagaihasiltumbukanantarpartikelpereaksi • Tidaksetiaptumbukanmenghasilkanreaksi, melainkanhanyatumbukanantarpartikel yang efektif • Hanya yang memiliki energi cukup serta arah tumbukan yang tepat yang menghasilkan reaksi kecepatanreaksi

  8. SYARAT – SYARAT TERJADINYA SUATU REAKSI • Tumbukanefektif, yaitutumbukan yang menghasilkanreaksi • Jikamolekulpereaksiselalubergerakkesegalaarah, berkemungkinanbesarakanterjaditumbukansatusama lain, baikdenganmolekulyang sama maupun berbeda • Tumbukan itu dapat memutuskan ikatan dalammolekulpereaksidankemudianmembentukikatanbaru yang menghasilkanmolekulhasilreaksi. kecepatanreaksi

  9. LANJUTAN 2. EnergiTumbukan yang Cukup • Energi minimum yang harusdimilikiolehpartikelpereaksisehinggamenghasilkantumbukanefektifdisebutenergi pengaktifan (Ea = energiaktivasi) • Tumbukandenganenergi yang cukupdapatmemutuskanikatandanpembentukanikatanbaru kecepatanreaksi

  10. LANJUTAN Energipengaktifaneksoterm Energipengaktifanendoterm kecepatanreaksi

  11. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI • Temperatur • Semakintinggitemperatur,makintinggienergikinetik ,gerakanmolekulmakincepatsehinggapeluangterjadinyatumbukanakanlebihbanyakdanreaksiberlangsunglebihcepat • Konsentrasi • Makin besarkonsentrasi ,jumlahmolekulmakinbanyak , makinbesarpeluangterjadinyatumbukandanreaksimakincepat • Pengadukan/mekanik • Mempermudahperistiwatumbukanantarmolekulsehinggareaksimudahterjadi. kecepatanreaksi

  12. LANJUTAN • Luaspermukaanzat • Makin luaspermukaanzatmakinbanyakpeluangterjadinyatumbukansehinggareaksiberlangsunglebihcepat • Katalis • adanyasuatuzat yang ketikaberinteraksidenganreaktan akan memberikan jalur baru yang energi pengaktifasnnyalebihrendahdarisemula, sehinggareaksilebihcepatterjadi. kecepatanreaksi

  13. PERSAMAAN LAJU REAKSI • Untuk reaksi : a A + b B → c C + d D berlaku hukum Laju reaksi = k [A]m [B]n • Dengan : • k = tetapanlaju, dipengaruhisuhudankatalis (jikaada) • m = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi A • n = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi B • [A], [B] = konsentrasidalammolaritas • Pangkat m dan n ditentukandari data eksperimen • Semakinbesarharga ‘k’reaksiakanberlangsunglebihcepat • Kenaikansuhudanpenggunaankatalisumumnyamemperbesarharga k kecepatanreaksi

  14. ORDE REAKSI • Menentukanordereaksimerupakansalahsatucaramemperkirakansejauhmanakonsentrasizatpereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu • Ordereaksiatautingkatreaksiterhadapsuatukomponen merupakanpangkatdarikonsentrasikomponentersebutdalamhukumlajureaksi • Contoh : v = k [A]m [B]n • m= orde reaksi terhadap zat A • n = orde reaksi terhadap zat B • Orde total = m + n • JikaJikaperubahankonsentrasiadalah a, danperubahanlajureaksiadalah b makaberlaku : ax= b kecepatanreaksi

More Related