620 likes | 1.46k Views
Kemijska vez in zgradba snovi. 3. S 8 (s) pri 25 °C. S(g) pri 1800 °C. Žveplo je pri sobni temperaturi trdna snov, v kateri so molekule S 8. Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov, v kateri so atomi S. Okoli kationov Na + je 6 anionov Cl –. Okoli anionov Cl – je 6 kationov Na +.
E N D
S8(s)pri 25 °C S(g)pri 1800 °C Žveplo je pri sobni temperaturi trdna snov, v kateri so molekule S8. Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov, v kateri so atomi S.
Okoli kationov Na+ je 6 anionov Cl–. Okoli anionov Cl– je 6 kationov Na+. Model ionskega kristala NaCl.
Model ionskega kristala CsCl Pregledni model Kationi Cs+ so razporejeni okoli anionov Cl– v ogliščih kocke in obratno.
Vez v molekuli vodika Vez v molekuli fluora
Molekula BeCl2 Molekula vode
Kako lahko s preprostim poskusom ugotovimo, ali je snov polarna? Z naelektreno stekleno palico lahko odklonimo curek vode.
molekula vodikovega klorida molekula vodika
Spreminjanje elektronegativnosti elementov po periodnem sistemu
Razlika v elektronegativnosti elementov in narava vezi
Elektronska konfiguracija ogljika Pri ogljikovem atomu je treba zelo malo energije za prehod elektrona iz 2s v 2p. Strukturna formula ni pravilna. Pravilna strukturna formula Narišimo strukturno formulo ogljikovega dioksida.
b a Na kateri atom se veže klorov atom v nitrozilovem kloridu NOCl?
Dolžina vezi je odvisna od velikosti atomov, ki tvorita vez.
499 kJ/mol + 428 kJ/mol 2 = 463,5 kJ/mol Povprečna energija vezi O–H v molekuli vode
(439 kJ/mol + 457 kJ/mol + 427 kJ/mol + 341 kJ/mol) 4 = 416 kJ/mol Povprečna energija vezi C–H v molekuli metana
Molekuli AsCl5 in SF4.
Molekuli BrF3 in XeF2.
a) diamant b) grafit Strukturi diamanta in grafita ter njune lastnosti
Karborund SiC Kremen SiO2
Poenostavljen model kovinske vezi. Kovine v periodnem sistemu.
koordinacijsko število 8(npr. natrij, kalij, volfram) koordinacijsko število 12(npr. baker, srebro, zlato) Koordinacija kovinskega atoma
V zlitini zlata z bakrom so bakrovi atomi naključno razporejeni med atomi zlata. Zlat nakit, ki je obarvan rdečkasto, je zlitina zlata in bakra, rumenkasto obarvan, pa je zlitina zlata in srebra.
Jeklo je zlitina železa in ogljika. Plemenito jeklo, ki vsebuje krom
Orientacijske sile Indukcijske sile Molekulske ali van der Waalsove vezi
Disperzijske sile Inducirani dipoli v manjših in velikih molekulah Molekulske ali van der Waalsove vezi
Model kristala joda I2 Model kristala ogljikovega dioksida CO2 Molekulski kristali
Vodikove vezi v ledu H2O Vodikove vezi v amoniaku NH3 Vodikova vez
Vrelišča kovalentnih hidridov elementov od 14. do 17. skupine periodnega sistema
Molekule ocetne kisline so povezane z vodikovimi vezmi v dimere. Vodikove vezi v spiralno oblikovani molekuli beljakovine