1 / 43

Kemijska vez in zgradba snovi

Kemijska vez in zgradba snovi. 3. S 8 (s) pri 25 °C. S(g) pri 1800 °C. Žveplo je pri sobni temperaturi trdna snov, v kateri so molekule S 8. Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov, v kateri so atomi S. Okoli kationov Na + je 6 anionov Cl –. Okoli anionov Cl – je 6 kationov Na +.

ama
Download Presentation

Kemijska vez in zgradba snovi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kemijska vez inzgradba snovi 3

  2. S8(s)pri 25 °C S(g)pri 1800 °C Žveplo je pri sobni temperaturi trdna snov, v kateri so molekule S8. Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov, v kateri so atomi S.

  3. Okoli kationov Na+ je 6 anionov Cl–. Okoli anionov Cl– je 6 kationov Na+. Model ionskega kristala NaCl.

  4. Pregledni model ionskega kristala NaCl

  5. Model ionskega kristala CsCl Pregledni model Kationi Cs+ so razporejeni okoli anionov Cl– v ogliščih kocke in obratno.

  6. Vez v molekuli vodika Vez v molekuli fluora 

  7. Vez v molekuli HCl je polarna kovalentna vez.

  8. Nepolarna kovalentna vez

  9. Molekula BeCl2  Molekula vode

  10. Kako lahko s preprostim poskusom ugotovimo, ali je snov polarna? Z naelektreno stekleno palico lahko odklonimo curek vode.

  11. molekula vodikovega klorida molekula vodika

  12. Spreminjanje elektronegativnosti elementov po periodnem sistemu

  13. Elektronegativnost elementov po Linusu Paulingu

  14. Razlika v elektronegativnosti elementov in narava vezi

  15. Molekula kisika

  16. Molekula dušika

  17. Elektronska konfiguracija ogljika Pri ogljikovem atomu je treba zelo malo energije za prehod elektrona iz 2s v 2p. Strukturna formula ni pravilna. Pravilna strukturna formula Narišimo strukturno formulo ogljikovega dioksida.  

  18. b a Na kateri atom se veže klorov atom v nitrozilovem kloridu NOCl?   

  19. Dolžina vezi je odvisna od velikosti atomov, ki tvorita vez.

  20. 499 kJ/mol + 428 kJ/mol 2 = 463,5 kJ/mol Povprečna energija vezi O–H v molekuli vode

  21. (439 kJ/mol + 457 kJ/mol + 427 kJ/mol + 341 kJ/mol) 4 = 416 kJ/mol Povprečna energija vezi C–H v molekuli metana

  22. Strukturne formule in zgradba molekul CH4, NH3 in H2O.

  23. Molekuli AsCl5 in SF4.

  24. Molekuli BrF3 in XeF2.

  25. a) diamant b) grafit  Strukturi diamanta in grafita ter njune lastnosti

  26. Karborund SiC Kremen SiO2

  27. Poenostavljen model kovinske vezi. Kovine v periodnem sistemu.

  28. koordinacijsko število 8(npr. natrij, kalij, volfram) koordinacijsko število 12(npr. baker, srebro, zlato) Koordinacija kovinskega atoma

  29. V zlitini zlata z bakrom so bakrovi atomi naključno razporejeni med atomi zlata.  Zlat nakit, ki je obarvan rdečkasto, je zlitina zlata in bakra, rumenkasto obarvan, pa je zlitina zlata in srebra.

  30. Jeklo je zlitina železa in ogljika. Plemenito jeklo, ki vsebuje krom

  31. Orientacijske sile Indukcijske sile  Molekulske ali van der Waalsove vezi

  32. Disperzijske sile Inducirani dipoli v manjših in velikih molekulah  Molekulske ali van der Waalsove vezi

  33. Model kristala joda I2 Model kristala ogljikovega dioksida CO2 Molekulski kristali

  34. Vodikove vezi v ledu H2O Vodikove vezi v amoniaku NH3 Vodikova vez

  35. Vrelišča kovalentnih hidridov elementov od 14. do 17. skupine periodnega sistema

  36. Molekule ocetne kisline so povezane z vodikovimi vezmi v dimere. Vodikove vezi v spiralno oblikovani molekuli beljakovine

More Related