1 / 19

KVANTITATIVNA KEMIJSKA ANALIZA

KVANTITATIVNA KEMIJSKA ANALIZA. Metode:. gravimetrija (mjerenje mase) volumetrija (mjerenje volumena) istrumentalne metode (mjerenje nekog svojstva). GRAVIMETRIJA. čisti stabilni spoj poznat kemijski sastav podesan za vaganje. IZDVAJANJE:. taložne metode elektroanalitičke metode

rubaina-manaf
Download Presentation

KVANTITATIVNA KEMIJSKA ANALIZA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KVANTITATIVNA KEMIJSKA ANALIZA

  2. Metode: • gravimetrija (mjerenje mase) • volumetrija (mjerenje volumena) • istrumentalne metode (mjerenje nekog svojstva)

  3. GRAVIMETRIJA • čisti stabilni spoj • poznat kemijski sastav • podesan za vaganje

  4. IZDVAJANJE: • taložne metode • elektroanalitičke metode • različite fizičke metode

  5. TALOŽNE METODE • slabo topljivi spoj • poznat kemijski sastav • lako filtriranje i ispiranje • lako prevođenje u spoj pogodan za vaganje • stabilan • što veća molna masa

  6. PRORAČUN U GRAVIMETRIJI Primjer 1: m (uzorka) = 0,8032 g m (BaSO4) = 0,5504 g w (Ba) = ? R: M ( BaSO4) ≈ M (Ba) w = m (BaSO4) × M (Ba) × 100/M (BaSO4) g.f. = M (Ba)/M (BaSO4) = 0,5884 w (Ba) = 32,41%

  7. Primjer 2: m (uzorka) = 1,0758 g m (Fe2O3) = 0,1632 g w (Fe) = ? R: 2M (Fe) ≈ M (Fe2O3) m (Fe) = m (Fe2O3) × g.f. m (Fe) = 0,1632 g × 0,6994 m (Fe) = 0,1141 g w (Fe) = 0,1141 g × 100 / 1,0758 g w (Fe) = 10,60%

  8. TALOŽENJE I OTAPANJE • heterogena ravnoteža • primjer: AgCl(s) Ag+ + Cl- • orijentacija H2O • procesi taloženja i otapanja • dinamička ravnoteža

  9. ZAKON O DJELOVANJU MASA • AB(s) A+ + B- • AaBb(s) aAb+ + bBa-

  10. PRODUKT TOPLJIVOSTI I TOPLJIVOST primjer: izračunajte topljivost AgCl u vodi ako je vrijednost konstante produkta topljivosti za AgCl 1,82x10-10. R: AgCl(s) Ag+ + Cl- K = [Ag][Cl] = 1,82×10-10 S = [Ag] = [Cl] S*S = 1,82×10-10 S = 1,35×10-5 mol/L

  11. UTJECAJ ZAJEDNIČKOG IONA • Primjer: S (AgCl) = ? c (NaCl) = 0,0100 mol/L Kpt = [Ag][Cl] NaCl -> Na+ + Cl- AgCl(s) Ag+ + Cl- [Ag+] = S [Cl-] = c(NaCl) + S = c(NaCl) = 0,01 mol/L K = S×0,01 S = 1,82×10-8

  12. Stvaranjestalaktita i stalagmita

  13. GRAVIMETRIJA http://www.ktf-split.hr/~krka/

  14. Svojstva • temperatura • pH • brzina dodavanja reagensa • koncentracija • ...

  15. Digeriranje • sati ili duže • sobna temperatura (ili viša) • otapanje sitnih kristala • nastajanje većih kristala • pojava - digeriranje

  16. Uvjeti taloženja • razrijeđene otopine • polagano dodavanje • višak reagensa • temperatura • starenje • čišćenje taloga

  17. Filtriranje i ispiranje

  18. Žarenje (sušenje) • razlaganje • poznat sastav • termogravimetrija

More Related