1 / 16

Elektrolýza

Elektrolýza. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová. Elektrolýza. Je redoxní děj, který probíhá na elektrodách když roztokem nebo taveninou prochází stejnosměrný elektrický proud Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty). ELEKTROLÝZA.

amish
Download Presentation

Elektrolýza

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolýza Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

  2. Elektrolýza Je redoxní děj, který probíhá na elektrodách když roztokem nebo taveninou prochází stejnosměrný elektrický proud Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty) ELEKTROLÝZA Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce

  3. CO POTŘEBUJEME K ELEKTROLÝZE? • Elektrody Anoda– kladná elektroda, probíhá na ní oxidace • ze soustavy jsou jí elektrony odváděny (+) Katoda – záporná elektroda, probíhá na ní redukce • do soustavy jsou jí přiváděny elektrony (-) • Zdroj stejnosměrného napětí • Elektrolyt – roztok s volnými ionty

  4. Elektrolýza CuCl2

  5. Elektrolýza CuCl2 CuCl2Cu + Cl2 Anoda 2Cl-- 2e- Cl02 oxidace Katoda CuII + 2e-Cuo redukce

  6. Využití elektrolýzy 1. Galvanické pokovování - na povrchu kovu podléhajícího korozi se vytvoří tenká vrstvička odolnějšího kovu ( Zn, Cr, Ni, Cu, Au…) 2. Výroba kovů (Al, Mg, Zn) i nekovů Cl2, NaOH 3. Výroba čistého kyslíku (do dýchacích přístrojů) 4. Čištění kovů – Cu (zněčištěný kov je anodou a na katodě se vylučuje již čistý kov)

  7. Z roztoku NaCl - výroba chloru, vodíku a NaOH leccos.com/index.php/clanky/elektrolyza

  8. Galvanický článek (elektrochemický) Po ukončení chemické reakce (vybití článku) již nelze funkci článku obnovit (primární článek) c Chemická reakce Elektrický proud

  9. Objevitelé ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf - Podobné

  10. Polarizace elektrod Pracuje-li soustava jako galvanický článek (je zdroj proudu), je katoda vždy kladným pólem a anoda záporným pólem článku. Pracuje-li jako elektrolyzér (vnější vložené napětí), je katoda vždy záporným pólem a anoda kladným pólem systému.

  11. Suchý galvanický článek

  12. Akumulátor obnovitelný zdroj energie, U = 2,4 V většinou 6 článků v automobilech je olověný akumulátor s dvojicí olověných desek, z nichž polovina je potřená PbO2 v roztoku kyseliny sírové

  13. Katoda - Šedé houbovité Pb Anoda + Tmavohnědý PbO2 Olověný akumulátor – jeden článek H2SO4 PbO2 Pb Červenohnědý PbSO4 Tmavošedý PbSO4 Pb + 2 H2SO4 + PbO2 PbSO4 + H2O + PbSO4 vybíjení nabíjení

  14. Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ

More Related