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Reaktion

Redoxreaktionen. Reaktion. Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO 4  Fe + Cu 2+ + SO 4 2- . Vorgänge im Reagenzglas S-Schema Reaktions-gleichung Übung I Übung II. Fe. Cu 2+ SO 4 2-. Fe. 2+. Fe 2+. Cu. 2+. 2+. 2+. 2+. Cu 2+. 2-. 2-. 2-. 2-. SO 4 2-.

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Presentation Transcript

  1. Redoxreaktionen Reaktion Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO4 Fe + Cu2+ + SO42-  • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II

  2. Fe Cu2+ SO42- Fe 2+ Fe2+ Cu 2+ 2+ 2+ 2+ Cu2+ 2- 2- 2- 2- SO42- Redoxreaktionen Ausgangsstoffe • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II

  3. Fe 2+ Fe2+ Cu 2+ 2+ 2+ 2+ Cu2+ 2+ 2+ 2- 2- 2- 2- SO42- Redoxreaktionen Elektronenübertragung • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II

  4. Cu Fe2+ SO42- Fe 2+ Fe2+ Cu 2+ 2+ Cu2+ 2+ 2+ 2- 2- 2- 2- SO42- Redoxreaktionen Produkte • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II

  5. Fe Cu2+ Die Reaktion läuft spontan ab Redoxreaktionen S-Schema • Ausgangsstoffe • Fe; Cu2+; [SO42-] • Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab? • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II • Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf? • Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

  6. Fe Fe2+ + 2 e- Cu Cu2+ + 2 e- Fe Fe2+ + 2 e- Cu2+ + 2 e- Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Redoxreaktionen Reaktionsgleichung • Ergänztes S-Schema als Grundlage • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II • Reaktionspfeile gleich orientieren • Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen • Elektronen kürzen • Teilreaktionen addieren • Kontrolle

  7. Die Reaktion läuft NICHT spontan ab Redoxreaktionen S-Schema I: Fe + ZnCl2 • Ausgangsstoffe • Fe; Zn2+; [2 Cl-] • Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab? • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II Fe • Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf? Zn2+ • Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

  8. Die Reaktion läuft spontan ab Redoxreaktionen S-Schema II: Mg + AgF2 • Ausgangsstoffe • Mg; Ag+; [2 F-] • Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab? • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II Mg • Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf? Ag+ • Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

  9. Mg Mg2+ + 2 e- Ag Ag+ + e- Mg Mg Mg2+ + 2 e- Mg2+ + 2 e- Ag+ + e- 2 Ag+ + 2 e- 2 Ag Ag Mg + 2 Ag+ Mg2+ + 2 Ag Redoxreaktionen Reaktionsgleichung II • Ergänztes S-Schema als Grundlage • Vorgänge im Reagenzglas • S-Schema • Reaktions-gleichung • Übung I • Übung II • Reaktionspfeile gleich orientieren • Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen • Elektronen kürzen • Teilreaktionen addieren • Kontrolle

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