1 / 47

Подготовка к ГИА по химии

Подготовка к ГИА по химии. Демо-версия 2011. Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич. Магнитогорск, 2011. Инструкция. Часть А состоит из 15 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный.

armand-ryan
Download Presentation

Подготовка к ГИА по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Подготовка к ГИА по химии Демо-версия 2011 Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

  2. Инструкция Часть А состоит из 15 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На задания B1 и B2 правильными являются 2 ответа. В заданиях B3 и B4 требуется установить соответствие. Часть С состоит из 3 заданий без вариантов ответа. Желаю успеха

  3. А1 А9 А2 В1 А10 С1 А3 А11 В2 А4 С2 А12 А5 В3 А13 А6 С3 А14 В4 А7 А15 А8

  4. К выбору задания Следующее задание Задание A1 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? +18 2 8 8 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция К объяснению A1

  5. К выбору задания Следующее задание Задание A2 От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3 2) CO2 → Al2O3 → MgO 3) SO3 → P2O5 → Al2O3 4) Na2O → MgO→ Al2O3 К объяснению A2

  6. К выбору задания Следующее задание Задание A3 Какой вид химической связи в молекуле аммиака? 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная К объяснению A3

  7. К выбору задания Следующее задание Задание A4 Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении 1) K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3 К объяснению A4

  8. К выбору задания Следующее задание Задание A5 Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются 1) FeO, Ba(OH)2 2) K2O, (NH4)2S 3) MgO, H2SO4 4) SO2, HNO3 К объяснению A5

  9. К выбору задания Следующее задание Задание A6 К химическим явлениям относится процесс 1) измельчения сахара до состояния пудры 2) превращения воды в лед 3) появления капель воды на крышке чайника 4) горения свечи К объяснению A6

  10. К выбору задания Следующее задание Задание A7 Наименьшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль 1) FeCl3 2) Na2S 3) KNO3 4) BaCl2 К объяснению A7

  11. К выбору задания Следующее задание Задание A8 Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaCl2 + H2SO4 = 2) BaCO3 + Na2SO4 = 3) BaO + SO3 = 4) Ba + H2SO4 = К объяснению A8

  12. К выбору задания Следующее задание Задание A9 И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с 1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой К объяснению A9

  13. К выбору задания Следующее задание Задание A10 Химическая реакция возможна между 1) оксидом фосфора (V) и оксидом калия 2) оксидом алюминия и водой 3) оксидом кремния и соляной кислотой 4) оксидом цинка и кислородом К объяснению A10

  14. К выбору задания Следующее задание Задание A11 Раствор гидроксида бария не реагирует с 1) железом 2) оксидом серы (VI) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой К объяснению A11

  15. К выбору задания Следующее задание Задание A12 И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с 1) гидроксидом калия 2) раствором хлорида натрия 3) разбавленным раствором серной кислоты 4) железом К объяснению A12

  16. К выбору задания Следующее задание Задание A13 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил. Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны К объяснению A13

  17. К выбору задания Следующее задание Задание A14 Прибор, изображенный на рисунке, используют для получения 1) аммиака 2) водорода 3) кислорода 4) азота К объяснению A14

  18. К выбору задания Следующее задание Задание A15 Массовая доля азота в нитрате цинка равна 1) 7,4% 2) 11,0% 3) 14,8% 4) 22,2% К объяснению A15

  19. К выбору задания Следующее задание Задание B1 В ряду химических элементов Si – Ge – Sn увеличивается число электронных слоев в атомах уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается значение электроотрицательности усиливается основный характер высших оксидов увеличивается число электронов во внешнем слое атома К объяснению B1

  20. К выбору задания Следующее задание Задание B2 Метан является составной частью природного газа относится к непредельным углеводородам хорошо растворяется в воде не реагирует с кислородом вступает в реакцию с хлором К объяснению B2

  21. К выбору задания Следующее задание Задание B3 Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl 1) Э+6→ Э+7 Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O 2) Э+5→ Э+1 В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2 3) Э+3→ Э+2 4) Э0→ Э-1 5) Э-1→ Э0 К объяснению B3

  22. К выбору задания Следующее задание Задание B4 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) железо 1) K2O, Mg Б) оксид углерода (IV)2) Na2SO4, HNO3 В) гидроксид натрия 3) HCl, O2 4) CuSO4, Al(OH)3 К объяснению B4

  23. К выбору задания Следующее задание Задание C1 Дана схема превращений: Cu → Cu(NO3)2 → X CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. К объяснению C1

  24. К выбору задания Следующее задание Задание C2 После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. К объяснению C2

  25. К выбору задания Задание C3 На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. К объяснению C3

  26. К выбору задания К объяснению А2 Объяснение А1 Ar O S Ca +18 +8 +16 +20 2 8 8 2 6 2 8 6 2 8 8 2 Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у Ar№18) Общее количество электронов равно заряду ядра (у аргона 18 электронов) Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у фосфора их 3, т.к. третий период) В первом электронном слое помещается 2 электрона, во втором 8 Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у аргона их 8, т.к. главная подгруппа восьмой группы) Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов Количество протонов равно порядковому номеру (у аргона 18 протонов) Количество нейтронов считается: масса атома минус порядковый номер (у аргона: 40 – 18 = 22 нейтрона)

  27. К выбору задания К объяснению А3 Объяснение А2 Оксиды делятся на 4 вида: Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) CaO→ SiO2→ SO3 основ. кисл. кисл. 2) CO2 → Al2O3→ MgO кисл. амфот. основ. 3) SO3→ P2O5→ Al2O3 кисл. кисл. амфот. 4) Na2O → MgO→ Al2O3 основ. основ. амфот.

  28. К выбору задания К объяснению А4 Объяснение А3 Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na2O, K2CO3 Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2 Аммиак NH3– ковалентная полярная связь

  29. К выбору задания К объяснению А5 Объяснение А4 Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1 Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH4валентность углерода равна 4 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1 У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2 У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2 +1 +6 -2 + -2 1) K2 S O4 3) (NH4)2 S 2+ 8- 2+ +4 (почти всегда) -2 SO2 +1 +4 -2 +6 -2 4- 2) H2 S O3 4) SO3 • (т.к.атомов O - два) 2+ 6- 6-

  30. К выбору задания К объяснению А6 Объяснение А5 Оксиды – состоят из двух элементов, второй – O-2 Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов Кислоты – состоят из H+ и кислотного остатка Основания – состоят из металла и OH- Щелочи – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Соли – состоят из металлаи кислотного остатка Кислые соли – состоят из металла, H+и кислотного остатка Основные соли – из металла, OH-и кислотного остатка FeO - основный оксид Ba(OH)2 - основание, щелочь 1) K2O - основный оксид (NH4)2S - соль 2) MgO - основный оксид H2SO4 - кислота 3) SO2 - кислотный оксид HNO3 - кислота 4)

  31. К выбору задания К объяснению А7 Объяснение А6 Химические процессы – изменения состава веществ Физические процессы – без изменения веществ - выделение газа; - растворение в воде; - изменение агрегатного состояния (кипение, замерзание, конденсация) - выпадение осадка; - ржавление металлов; - скисание молока; - изменение формы, размера … - растворение в кислоте; - горение … - физический процесс 1) измельчение сахара до состояния пудры - физический процесс 2) превращение воды в лед - физический процесс 3) появление капель воды на крышке чайника - химический процесс 4) горение свечи

  32. К выбору задания К объяснению А8 Объяснение А7 Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H2SO4 ↔ 2H+ +SO42- H2SiO3 ↔ Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H2SO4 ↔ H+ +HSO4- 2) HSO4- ↔ H+ + SO42- 1) FeCl3↔ Fe3+ + 3Cl- образуется 4 моль ионов (1 моль Fe3+и 3 моль Cl-) 2) Na2S ↔ 2Na+ + S2- образуется 3 моль ионов (2 моль Na+и 1 моль S2-) 3) KNO3↔ K+ + NO3- образуется 2 моль ионов (1 моль K+и NO3-) 4) BaCl2↔ Ba2+ + 2Cl- образуется 3 моль ионов (1 моль Ba2+и 2 моль Cl-)

  33. К выбору задания К объяснению А9 Объяснение А8 На ионы расписываются только сильные электролиты: сильные кислоты; щелочи; растворимые соли сил. сил. слаб. сил. 1) BaCl2 + H2SO4 = Ba2+ SO42- + 2 H+ Cl- Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 BaCO3 – нерастворимая соль, растворить ее можно только добавив кислоту 2) ≠ BaCO3 + Na2SO4 неэл. неэл. слаб. ни одно из веществ не расписывается на ионы BaSO4 3) BaO + SO3 = сил. слаб. Ba– не содержит ионов, не расписывается 4) Ba + H2SO4 = Ba2+ SO42- + H2

  34. К выбору задания К объяснению А10 Объяснение А9 + NaOH ≠ Со щелочами реагирует Al и еще неск.металлов 1) • Li Fe + NaOH ≠ Со щелочами реагирует Al и еще неск.металлов Li – очень активный металл, реагирует с водой и кислотами даже без нагревания + 2) 2 • Li H2O = 2 LiOH + H2 2 Fe – металл средней активности, реагирует с водой только при сильном нагревании + + • Fe H2O = Fe(OH)2 H2 2 Li – очень активный металл, реагирует с серой без нагревания + 3) 2 • Li = Li+ S2- S 2 Fe – металл средней активности, реагирует с серой только при нагревании + • Fe = S FeS Li –металл левее Н, реагирует с кислотами даже без нагревания + 4) 2 • Li = Li+ Cl- HCl + H2 2 2 Fe – металл левее Н, реагирует с кислотами даже без нагревания + • Fe = Fe2+ 2 HCl Cl- + H2 2

  35. К выбору задания К объяснению А11 Объяснение А10 +5 -2 +1 -2 оксид фосфора (V) – кислотный, оксид натрия - основный = 2 Na3PO4 1) P O + 3 Na O 2 2 5 оксид фосфора (V) оксид натрия н +3 -2 оксиды реагируют с водой, если получается растворимый гидроксид 2) Al O + H2O ≠ = Al(OH)3 2 3 оксид алюминия +4 -2 оксид кремния – кислотный, с кислотами не реагирует ≠ 3) Si O + HCl 2 оксид кремния (IV) с кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится в максимальной с.о., а +2 – это максимальная с.о. цинка +2 -2 ≠ 4) Zn O + O2 оксид цинка

  36. К выбору задания К объяснению А12 Объяснение А11 1) Ba(OH)2 + Fe ≠ Со щелочами реагирует Al и еще неск.металлов гидроксид бария – основание, щелочь; оксид серы (VI)–кислотный 2) Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O реакции обмена возможны, если получаются ↓, ↑ или H2O 3) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + ↓ 2 NaOH реакции обмена возможны, если получаются ↓, ↑ или H2O + 3 2 ( )2 PO43- 6 H2O 4) Ba(OH)2 + H3PO4 = Ba2+ 3

  37. К выбору задания К объяснению А13 Объяснение А12 NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH NH3↑ + H2O 1) Zn(NO3)2 + 2 KOH = 2 KNO3 + Zn(OH)2↓ р р NH4NO3 + NaCl ≠ = NaNO3 + NH4Cl 2) р р Zn(NO3)2 + NaCl ≠ = NaNO3 + ZnCl2 р р NH4NO3 + H2SO4 ≠ = HNO3 + (NH4)2SO4 3) р р Zn(NO3)2 + H2SO4 ≠ = HNO3 + ZnSO4 NH4NO3 + Fe ≠ 4) Zn(NO3)2 + Fe ≠ Железо – менее активный металл, чем цинк

  38. К выбору задания К объяснению А14 Объяснение А13 А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил. Неверное суждение. Инструкции основываются на опыте, соблюдение правил безопасности необходимо. Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду Верное суждение. Моющие средства с нейтральной средой менее вредны для кожи, но и менее эффективны. Для удаления жира лучше использовать моющие средства со щелочной средой

  39. К выбору задания К объяснению А15 Объяснение А14 Рассмотрим рисунок. • 1. Выделяющийся газ собирают в открытый стакан, значит он тяжелее воздуха (средняя относительная молярная масса воздуха ~29 г/моль) • 2. Выделяющийся газ либо тушит горящую лучинку, либо заставляет ее разгореться сильнее • 1) Аммиак NH3. Молярная масса 17 г/моль. Не подходит, т.к. не соберется в стакан, стоящий дном вниз • 2) Водород H2. Молярная масса 2 г/моль. Не подходит, т.к. не соберется в стакан, стоящий дном вниз • 3) Кислород O2. а) молярная масса 32 г/моль (тяжелее воздуха); б) кислород заставляет лучинку разгореться сильнее • 4) Азот N2. Молярная масса 28 г/моль. Не подходит, т.к. не соберется в стакан, стоящий дном вниз

  40. К выбору задания К объяснению B1 Объяснение А15 Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат цинка. По таблице Менделеева масса атома цинка– 65, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Zn(NO3)21 атом цинка, 2 атома азота и 6 атомов кислорода. 28 65 28 96 = 0,148 = 14,8% = ω (N в Zn(NO3)2) 189

  41. К выбору задания К объяснению B2 Объяснение B1 Чем ближе к Fr, тем: Чем ближе к F, тем: Чем ближе к At, тем: - больше радиус атома - меньше радиус атома -у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот • сильнее металлические свойства • сильнее неметал- • лические свойства -меньше электро-отрицательность - больше электро-отрицательность -у металлов: сильнее основные свойства гидроксида - сильнее кислотные свойства оксидов 1) число электронных уровней (энергетических слоев) равно номеру периода. Si- 3 электронных слоя, Ge – 4слоя, Sn – 5 слоев 2) число протонов в ядре равно порядковому номеру. Si - 14 протонов, Ge- 32 протона, Sn - 50 протонов 3) приближение к Fr – электроотрицательность уменьшается 4) приближение к Fr – основный характер оксидов и гидроксидов усиливается 5) число электронов во внешнем слое у элементов главных подгрупп равно номеру группы. Si, Ge, Sn – во внешнем слое по 4 электрона

  42. К выбору задания К объяснению B3 Объяснение B2 Метан CH4: • - газ без цвета и запаха, легче воздуха (M(CH4) = 16 г/моль); • - относится к классу алканов (предельных углеводородов); • - является составной частью природного газа (77—99 %); • - как и все алканы практически не растворяется в воде; • - способен реагировать с: • 1) кислородом (горение): CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O • 2) галогенами: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl • - может разлагаться: CH4 = C + 2H2

  43. К выбору задания К объяснению B4 Объяснение B3 Окислитель – отбирает электроны Например: Cu+2 + 2e → Cu0 N+5 + 3e → N+2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na0 – 1e → Na+1 S-2 – 8e → S+6 0 -1 A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl +1 +5 -2 +1 -2 Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O 6- 1+ +3 +2 В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2

  44. К выбору задания К объяснению C1 Объяснение B4 В) NaOH + K2O ≠ NaOH – основание, щелочь, K2O – основный оксид А) Fe + K2O Fe не восстанавливает другие металлы из соединений ≠ K2CO3 Б) CO2 + K2O = CO2 – кислотный оксид, K2O- основный NaOH + Mg ≠ Со щелочами реагирует Al и еще неск.металлов Металлы между собой не реагируют (могут только сплавляться) Fe + Mg ≠ Mg – активный металл, восстанавливает углерод из оксидов CO2 + Mg = 2 2 MgO + C NaOH + Na2SO4 ≠ Fe + Na2SO4 ≠ Fe – менее активный металл, чем Na CO2 + Na2SO4 ≠ оксиды с солями не реагируют NaOH – основание, щелочь HNO3- кислота Fe(NO3)3 + NO + H2O (если HNO3 (разб.)) NaOH + HNO3 = = NaNO3 + H2O Fe + HNO3 CO2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (если HNO3 (конц.)) CO2 – кислотный оксид, HNO3- кислота ≠ = NaOH – основание, щелочь HCl- кислота NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe – металл левее H, реагирует с водой и кислотами 2 Fe + HCl = FeCl2 + H2 CO2 + HCl ≠ CO2 – кислотный оксид, HCl- кислота До с.о. +3, железо окисляют галогены, HNO3и H2SO4(конц.) Кислород – до +2 и +3 одновременно Остальные окислители – до +2 С кислородом реагируют вещества, в которых элемент находится не в максимальной с.о. NaOH + O2 ≠ С кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной с.о. (а в CO2с.о. углерода +4, максимальная) 3 Fe + 2 O2 = FeO + Fe2O3 CO2 + O2 ≠ NaOH + CuSO4 = 2 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Fe CO2 + + CuSO4 CuSO4 = ≠ FeSO4 + Cu оксиды с солями не реагируют Fe – более активный металл, чем Cu NaOH – основание, щелочь Al(OH)3- кислота NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2 H2O Fe CO2 + + Al(OH)3 Al(OH)3 ≠ = … Теоретически реакция возможна Амфотерныегидроксиды с металлами не реагируют

  45. К выбору задания К объяснению C2 Объяснение C1 Cu → Cu(NO3)2 → X CuO «X» - вещество, которое разлагается с образованием CuO Лучше всего взять Cu(OH)2. Можно также: CuCO3, CuSiO3 1) Cu + 4 HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O сил. сил. слаб. сил. 2) Cu(NO3)2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ 2 NaNO3 + Cu2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2Na+ + 2NO3- + Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 3) Cu(OH)2 CuO + H2O

  46. К выбору задания К объяснению C3 Объяснение C2 Решение: Дано: CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O V(CO2)=1,12 л V 1,12 моль n(CO2) = = = 0,05 Найдем количество известного вещества mр (K2CO3) =138 г Vm 22,4 - молярный объем. При н.у. равен 22,4 л/моль n(CO2) n(K2CO3) ω (K2CO3) - ? Найдем количество неизвестного вещества = 1 1 n(CO2) 0,05 1 1 = 0,05 = = n(K2CO3) моль 1 1 78 12 48 = m(K2CO3)= n M = 0,05 6,9 г 138 • Молярная масса. Считается по таблице Менделеева mв 6,9 = ω (K2CO3) = = 0,05 = 5% mр 138 Ответ: 5%

  47. К выбору задания Объяснение C3 Важнейшие газы: H2– водород, N2 – азот, O2– кислород, O3 – озон, F2- фтор, Cl2 – хлор He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – благородные (инертные) газы CH4 – метан, NH3 – аммиак, H2S – сероводород, CO2 – углекислый газ, CO – угарный газ HF, HCl, HBr, HI - галогенводороды Азот N2 может образоваться только при горении аммиака NH3 Аммиак NH3выделяется при добавлении KOH к солям аммония.Значит белое кристаллическое вещество – это соль аммония. Например, хлорид аммония NH4Cl = KOH KCl + NH3↑ + H2O NH4OH NH4Cl + 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O

More Related