Metallbindung zwischen Metallatomen

1. Metallbindung zwischen Metallatomen Elektropositive Elemente Duktile Feststoffe → Metallgitter Leiter 1. Klasse (leiten als Feststoff) Elektronengasmodell (Kationen, umgeben von Elektronengas) Strukturformel (ET): Na● Summenformel (TV): Na (s) Atombindung zwischen Nichtmetallatomen 1. Moleküle a. Unpolare Moleküle mit unpolaren Atombindungen H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, S8, P4 Zwischen den Molekülen wirken van-der-Waals-Kräfte b. Unpolare Moleküle mit polaren Atombindungen CO2, CCl4, SiCl4, CH4 Da die Ladungsschwerpunkte der Teilladungen bei symmetrisch gebauten Molekülen aufeinander fallen (l = 0), sind sie trotz polarer Atombindungen unpolar. Zwischen den Molekülen wirken van-der-Waals-Kräfte c. Dipolmoleküle H20, H2S, NH3, OF2 Da die Ladungsschwerpunkte der Teilladungen bei asymmetrisch gebauten Molekülen nicht aufeinander fallen, sind sie permanente Dipolmoleküle. Die Dipolstärke ist proportional zu ∆EN x l. Zwischen den Molekülen wirken neben van-der Waals- Kräften auch Dipol-Dipol-Kräfte (bei positiv polarisierten H- Atomen Wasserstoffbrücken HBB) 2. Atomgitter („Riesenmoleküle“) Kohlenstoff Cx und Silicium Six (x = sehr hohe Atomzahl) Ionen- oder Salzbindung zwischen Ionen von Metallen und Nichtmetallen Spröde Feststoffe → Ionengitter Strukturformel-Darstellung: Ca2+, 2 lCll1- (1 ET=Einzelteilchen) Ca2+, 2 lCll1-(s) (Teilchenverband) Summenformel-Darstellung: CaCl2 (1 ET) CaCl2(s) (Teilchenverband) Bindungs-Typen Als Feststoff sind Salze Isolatoren → Leiter 2. Klasse (leiten nur als Schmelze oder in Lösung) Calciumchlorid-Lösung: Ca2+aq + Standards für Klasse 9 Bildquellen: Klett, Schroedel Zusammenstellung: StD Colberg, OStR Harder, StD List