1 / 11

KOMPLEKSNA JEDINJENJA

KOMPLEKSNA JEDINJENJA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Opšte karakteristike. Kompleksna jedinjenja predstavljaju veliku grupu složenih molekulskih ili jonskih jedinjenja neorganskog ili organskog porekla.

aurelia-evans
Download Presentation

KOMPLEKSNA JEDINJENJA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KOMPLEKSNA JEDINJENJA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Opšte karakteristike Kompleksna jedinjenja predstavljaju veliku grupu složenih molekulskih ili jonskih jedinjenja neorganskog ili organskog porekla. Veza između atoma u kompleksnim jedinjenjima su koordinativne. Kompleksna jedinjenja sadrže kompleksni jon složene strukture, koji se prilikom pisanja stavlja u srednju zagradu: [Ag(NH3)2]+ , [Fe(CN)6]4- , [Zn(OH)4]2-

  3. Kompleksni jon se sastoji od centralnog jona koji je graditelj kompoleksa i molekula ili jona vezanih za centralni jon koji se zovu ligandi. Broj liganada koji okružuju centralni jon naziva se KOORDINACIONI BROJ i najčešće je 2, 4, 6. Graditelj kompleksa je najčešće metalni jon prelaznih elemenata, na primer: Fe2+, Fe3+, Zn2+, Co2+, Cr3+, Hg2+, Cu2+ i drugi. Graditelji kompleksa su elektron-akceptori (primaju elektrone).

  4. Ligandi su anjoni ili polarni molekuli sa slobodnim elektronskim parovima. Najčešće su to: F-, Cl-, SCN-, NO2-, CN-, OH-, SO42- , CH3COO- CO32-, NH3, CO, H2O i drugi. Graditelj kompleksa i ligand čine unutrašnju sferu kompleksnog jedinjenja. [Ag(NH3)2]+ Unutrašnja sfera

  5. Joni kompleksnog jedinjenja koji ne ulaze u sastav kompleksnog jona čine spoljašnju sferu kompleksa. Na primer: [Ag(NH3)2]CliliK[Ag(CN)2] Spoljašnja sfera Spoljašnja sfera može biti anjonska ili katjonska

  6. Disocijacija i stabilnost kompleksnih jedinjenja Kompleksna jedinjenja koja se lako rastvaraju u vodi su JAKI ELEKTROLITI. Oni potpuno disosuju. Na primer: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42- Katjon Anjon

  7. I kompleksni joni disosuju, na graditelj kompleksa i ligande, ali u mnogo manjoj meri, pa je ova disocijacija povratan proces i svodi se na ravnotežu: [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 Konstanta disocijacije je:

  8. Što je slabija disocijacija, veća je stabilnost kompleksnog jona i obrnuto. Nazivi kompleksnih jedinjenja • Kod kompleksnih soli koje disocijacijom daju kompleksni katjon redosled očitavanja je: • Ligand, • Centralni jon, • Spoljašnja sfera. • Na primer:

  9. [Cu(NH3)4]SO4 Tetraaminbakar (II)-sulfat [Ag(NH3)2]Cl Diaminsrebro (I)-hlorid • Kod kompleksnih soli koje disocijacijom daju kompleksni anjon, redosled očitavanja je: • Spoljašnja sfera, • Ligand, • Centralni jon. • Na primer:

  10. K4[Fe(CN)6] kalijum-heksacijanoferat (II). K2[HgI4] kalijum-tetrajodomerkurat (II). Primeri iz udžbenika str.91.

More Related